高中化学反应热的大小比较试题

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	证明溶液中有NH4^+
B	向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊	证明该溶液中存在SO3^2^－
C	将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色	证明Cl2的还原性
D	用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色	证明氧化性:H2O2比Fe^3^＋强

 

铜、铁、锌等质量合成的合金W g，加入FeCl₃和盐酸的混合液中，充分反应后： （1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有     ，还可能有         。
（2）若剩余固体为W／3 g，则溶液中的阳离子一定有      ，可能还有     。一定没有     。
（3）若剩余固体为g，则溶液中的阳离子一定有       ，一定没有      ．

已知反应：①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O，
②K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+7H₂O，
③Fe₂(SO₄)₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄。下列结论正确的是

A．①②③均是氧化还原反应

B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×10^22

常温下溶液中可发生如下反应：①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O   ②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^-   ③2B^-+Z₂=B₂+2Z^-，由此判断下列说法错误的是（ ）

A．反应Z2+2A^2+=2A^3++2Z^-可以进行

B．Z元素在①③反应中均被还原

C．氧化性由强到弱的顺序是XO4^-、Z2、B2、A^3+

D．还原性由强到弱顺序是A^2+、B^-、Z^-、X^2+

根据下列化学反应方程式：
（1）2FeCl₃+2KI===2FeCl₂+l₂+2KCI；                    （2）2FeCl₂+C1₂=2FeCl₃
判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是

A．2FeCl3>C12>I2	B．C12>I2>FeCl3
C．I2>Cl2>FeCl3	D．C12>FeCl3>l2

下述实验不能达到预期目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	验证Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)	向NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，可观察到白色沉淀转化为黄色沉淀
B	检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质	将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C	验证Br2的氧化性强于I2	将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色
D	比较确定铜和镁的金属活动性强弱	用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液

 

I（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是                                     。
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO₂气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程是         。
（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl、ISO₂按还原性由强到弱顺序排列为             。
II ．（4） 除去铁粉中混有铝粉的试剂是                    ，离子方程式为                                         
（5） 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是                   

半径由小到大、氧化性由强到弱的一组微粒是

A．H^+、Al^3+、Mg^2+、K^+	B．O、P、S、Cl
C．S^2-、Cl^-、K^+、Ca^2+	D．Na、Mg、Al、K

根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序，正确的是
①  Cl₂+2KI ══ I₂+2KCl          ②  2FeCl₃+2HI ══ I₂+2FeCl₂+2HCl
③  2FeCl₂+Cl₂══ 2FeCl₃         ④  I₂+SO₂+2H₂O ══ 2HI+H₂SO₄

A．Cl2＞I2＞Fe^3+＞SO2	B．Cl2＞Fe^3+＞I2＞SO2
C．Fe^3+＞Cl2＞I2＞SO2	D．Cl2＞Fe^3+＞SO2＞I2

溶液中可发生以下反应：①16H⁺＋10Z＋2XO＝2X＋5Z₂＋8H₂O，②2M＋R₂＝2M＋2R^－，③2R^－＋Z₂＝R₂＋2Z^－由此判断下列说法错误的是

A．氧化性强弱：＜Z2 ＜R2 ＜M

B．还原性强弱：X＜Z＜R＜M

C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

D．常温下可发生反应2M^2^+＋Z2＝2M^3^+＋2Z^－

某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是(　　)
①原溶液中的Br^－一定被氧化　②通入氯气之后原溶液中的Fe^2＋一定有部分或全部被氧化　③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe^2＋　④若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I^－、Fe^2＋、Br^－均被完全氧化

A． ①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④

常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y³⁺＝2Y²⁺+X²⁺，对下列叙述的判断正确的是（　）
①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有还原性 ④Y²⁺是氧化产物 ⑤Y²⁺具有还原性
⑥Y³⁺的氧化性比X²⁺的氧化性强

A．①③④

B．①③⑤⑥

C．②④⑥

D．②⑤

常温下，在下列溶液中发生如下反应：
①16H^＋＋10Z^－＋2XO₄^-==2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O   ②2A^2＋＋B₂==2A^3＋＋2B^－
③2B^－＋Z₂==B₂＋2Z^－  由此判断下列说法正确的是(    )

A．反应Z2＋2A^2^＋==2A^3^＋＋2Z^－不能进行

B．Z元素在①③反应中均被氧化

C．还原性由强到弱的顺序是A^2^＋、B^－、Z^－、X^2^＋

D．氧化性由弱到强的顺序是XO4^-、Z2、B2、A^3^＋

氰（CN）₂、硫氰（SCN）₂的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱为：Cl^﹣＜Br^﹣＜CN^﹣＜SCN^﹣＜I^﹣．
试写出：
（1）（CN）₂与KOH（aq）反应的化学方程式：　                                  　；
（2）NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）₂反应的离子方程式：　        　．

2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl₂ +H₂O    CO₂ +Pd↓ +2HC1。下列说法正确的是

A．题述反应条件下还原性：CO> Pd

B．题述反应中PdCl2被氧化

C．生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mo1

D．CO气体只有在高温下才能表现还原性