高中化学反应热的大小比较试题

已知下列物质的氧化性强弱的顺序为Cl₂＞FeCl₃＞I₂＞H₂SO₄，判断下列化学反应不能发生的是（   ）

A．I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HI	B．2FeCl2＋Cl22FeCl3；
C．2FeCl3＋2HI2FeCl2＋2HCl＋I2	D．FeCl2＋I2 FeI2＋Cl2

下列有关说法正确的是
①如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物
②有阴离子存在的物质中一定存在阳离子
③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态
④非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性
⑤金属氧化物不一定是碱性氧化物
⑥稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e^-稳定结构    

A．①②⑤

B．②③④

C．①②⑥

D．②③⑤

根据以下反应①②, 判断: 氧化性强弱的顺序是 （    ）

A．	B．
C．	D．

已知①2FeCl₃+2KI=2KCl+2FeCl₂+I₂②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，由此判断下列粒子的氧化能力由强到弱的顺序是

A．Fe^3+>Cl2>I2	B．Cl2>Fe^3+>I2
C．Cl2>I2>Fe^3+	D．I2>Cl2>Fe^3+

已知氧化性Br₂＞Fe³⁺。FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂,发生反应的离子方程式为：
a Fe²⁺+b Br^-+c Cl₂ =" d" Fe³⁺+ e Br₂+ f Cl^-
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是(    )

A．2 4 3 2 2 6	B．0 2 1 0 1 2
C．2 0 1 2 0 2	D．2 2 2 2 1 4

已知X₂、Y₂、Z₂、W₂四种物质的氧化能力为W₂>Z₂>X₂>Y₂，下列氧化还原反应能发生的是

A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2	B．2NaX＋Y2===2NaY＋X2
C．2NaY＋W2===2NaW＋Y2	D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2

有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：①A^2＋＋B===B^2＋＋A、②A^2＋＋C===C^2＋＋A、③B^2＋＋C===C^2＋＋B、④C^2＋＋D===D^2＋＋C。由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是
A．氧化性：A^2＋＞B^2＋＞C^2＋＞D^2＋
B．氧化性：D^2＋＞B^2＋＞C^2＋＞A^2＋
C．还原性：A＞C＞B＞D
D．还原性：A＞B＞C＞D

在传统的硝化法制硫酸中，其关键反应为NO₂+SO₂=NO+SO₃,2NO+O₂=2NO₂，SO₃+H₂O=H₂SO₄。据此，对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是（ ▲ ）

A．H2SO4> NO2> O2	B．O2> SO3> H2SO4
C．NO2> O2> SO3	D．O2> NO2> SO3

国家质检总局调查结果显示：所谓毒奶粉是被三聚氰胺所污染，它可由三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]制备．三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO₂，已知三聚氰酸中氮元素的化合价为－3价，HCNO中N为－3价，O为－2价，有关反应原理为：
① C₃N₃(OH)₃3HCNO；      ② 8HCNO＋6NO₂7N₂＋8CO₂＋4H₂O
下列说法正确的是

A．反应①中的两种物质互为同素异形体	B．反应②中HCNO是氧化剂
C．反应②中NO2是还原剂	D．反应②中转移的电子数为24

已知①氯水和溴水能将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，而碘水不能；②Fe³⁺可以使KI-淀粉试液变蓝色。
⑴向100mL  FeBr₂溶液中通入标况下体积为3.36L的Cl₂，充分反应后测得溶液中Cl^-和Br^-的物质的量浓度相等，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为                        ；    
⑵向含1 molFeI₂和2mol FeBr₂溶液中通入3 mol Cl₂后，溶液中所含各种离子的个数之比是                                 ；
⑶向含a molFeI₂和bmol FeBr₂溶液中通入c mol Cl₂，若要保证溶液中含有两种阳离子，c的取值范围是                                          。

常温下，在下列溶液中发生如下反应：
①16H^＋＋10Z^－＋2XO₄^-==2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O   ②2A^2＋＋B₂==2A^3＋＋2B^－
③2B^－＋Z₂==B₂＋2Z^－  由此判断下列说法正确的是(    )

A．反应Z2＋2A^2^＋==2A^3^＋＋2Z^－不能进行

B．Z元素在①③反应中均被氧化

C．还原性由强到弱的顺序是A^2^＋、B^－、Z^－、X^2^＋

D．氧化性由弱到强的顺序是XO4^-、Z2、B2、A^3^＋

氰（CN）₂、硫氰（SCN）₂的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱为：Cl^﹣＜Br^﹣＜CN^﹣＜SCN^﹣＜I^﹣．
试写出：
（1）（CN）₂与KOH（aq）反应的化学方程式：　                                  　；
（2）NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）₂反应的离子方程式：　        　．

2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl₂ +H₂O    CO₂ +Pd↓ +2HC1。下列说法正确的是

A．题述反应条件下还原性：CO> Pd

B．题述反应中PdCl2被氧化

C．生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mo1

D．CO气体只有在高温下才能表现还原性

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中正确的是

A．离子的还原性顺序为：Fe^2+＞I^－＞Br^－

B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为4mol

C．原溶液中：n(Fe^2+)∶n(I^－)∶n(Br^－)=1∶2∶3

D．当通入2 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe^2++2I^－+2Cl2＝2Fe^3++I2+4Cl^－

有一混合溶液，其中只含有Fe²⁺、Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣（忽略水的电离），Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl^﹣和Br^﹣的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe²⁺的物质的量之比为（　　）

A．7：4	B．7：3
C．7：2	D．7：1