高中化学反应热的大小比较试题

已知 2Fe^3＋ +2I^－＝2Fe^2＋ +I₂      2Fe^2＋ +Cl₂＝2Fe^3＋ +2Cl^－
则有关离子的还原性由强到弱的顺序为

A．Cl^-＞Fe^2+＞I^-	B．I^-＞Fe^2+＞Cl^-
C．Fe^2+＞I^-＞Cl^-	D．Fe^2+＞Cl^-＞I^-

从海带灰中可以提取碘，主要反应为：Cl₂＋2I^－I₂＋2Cl^－，下列说法不正确的是

A．该反应属于置换反应	B．反应中I^－离子发生还原反应
C．Cl2的氧化性比I2的氧化性强	D．生成1mol I2转移2mol e^－

下列哪种试剂加入到含有Br^-的溶液中,可以将Br^-氧化为Br₂(　　)。

A．I2

B．I^-

C．Cl2

D．Cl^-

根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是
⑴Cl₂＋2KI＝2KCl＋I₂；
⑵2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃；
⑶2FeCl₃＋2HI＝2FeCl₂＋2HCl＋I₂，
⑷H₂S＋I₂＝S＋2HI；

A．S＞I2＞Fe^3^＋＞Cl2	B．Cl2＞Fe^3^＋＞I2＞S
C．Fe^3^＋＞Cl2＞S＞I2	D．Cl2＞I2＞Fe^3^＋＞S

已知还原性强弱：I^- ＞ Fe²⁺。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺。则原碘化亚铁溶液物质的量浓度为

A．1.1mol·L^-^1

B．1.5mol·L^-^1

C．1.2mol·L^-^1

D．1.0mol·L^-^1

某强酸性溶液中可能存在NO₃^－、I^－、Cl^－、Fe³⁺中的一种或几种。向该溶液加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中

A．不含NO3^－，也不含Fe^3+	B．含有NO3^－、I^－、Cl^－
C．含I^－，不含Cl^－	D．含有Fe^3+

下列变化需要加入还原剂才能实现的是

A．MnO4^-→ MnO2

B．Cl^-→ Cl2

C．H2S → SO2

D．Fe^2+→ Fe

下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是

A．Fe2O3跟稀硝酸反应

B．铜跟稀硝酸反应

C．CuO跟稀硝酸反应

D．Al(OH)3跟稀硝酸反应

下列说法中，不正确的是

A．利用铁加入硫酸铜溶液中的反应不可以比较Cu、Fe^2+的还原性：

B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应只产生一种气体

C．氮的固定不一定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

D．用苯萃取溴水中的Br2时，有机层从分液漏斗的下端放出

下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是

A．在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极

下列反应中水只表现还原性的是（     ）

A．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑	B．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
C．2H2O 2H2↑+ O2↑	D．2F2+2H2O＝4HF+ O2↑

下列物质中既有氧化性又有还原性的是

A．HClO

B．Al2O3

C．NO2

D．SiO2

下列各组微粒中，在酸性条件下均可以做氧化剂的是………………………（    ）

A．	B．
C．	D．

对下列各组物质性质的比较，正确的是

A．原子半径：K > Na

B．还原性：Fe > Na

C．碱性强弱： Al(OH)3 > NaOH

D．与酸反应放出氢气的剧烈程度：Na < Al

下列变化需加入氧化剂才能实现的是（  ）

A．Fe^3+→Fe^2+

B．CuO→Cu

C．Cl^-→Cl2

D．H2SO4→BaSO4