高中化学反应热的大小比较试题

已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H^＋＋10Z^－＋2XO₄^- =2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O   ②2A²⁺＋B₂=2A^3＋＋2B^－
③2B^－＋Z₂=B₂＋2Z^－ ，由此推断，下列说法中错误的是（  ）

A．反应Z2＋2A^2＋=2A^3^＋+2Z^－可进行

B．反应③是置换反应

C．氧化性由强到弱的顺序是XO4^—、Z2、B2、A^3^＋

D．还原性由强到弱顺序是Z^－、B^－、A^2^＋、X^2^＋

下列物质与HNO₃反应时，硝酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是：

A．Fe2O3

B．FeS

C．Cu(OH)2

D．C

已知氧化还原反应发生的条件是：氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。又已知还原性强弱顺序是I－＞Br—＞Fe2+＞Cl－(氧化性Cl2>Fe3+>Br2>I2)，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是

A．Br2+2HI =" I2+2HBr"	B．2FeCl2+Cl2="2FeCl3"	C．2FeCl2+2HCl+I2="2FeCl3+2HI"
D．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2优先氧化I－

下列变化需加入氧化剂才能实现的是（  ）

A．Fe^3+→Fe^2+

B．CuO→Cu

C．Cl^-→Cl2

D．H2SO4→BaSO4

下列变化需要加入还原剂才能实现的是

A．MnO4^-→ MnO2

B．Cl^-→ Cl2

C．H2S → SO2

D．Fe^2+→ Fe

根据以下4个反应：
①H₂S＋I₂＝S↓＋2I^－＋2H^＋，       ②SO₂＋2H₂S＝3S＋2H₂O，
③2I^－＋Br₂＝I₂＋2Br^－，           ④SO₂＋I₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI。
确定Br^－、I^－、H₂S、SO₂的还原性由强到弱的顺序是

A．H2S＞SO2＞I^－＞Br^－	B．I^－＞Br^－＞SO2＞H2S
C．H2S＞I^－＞Br^－＞ SO2	D．I^－＞Br^－＞H2S＞SO2

下列各组微粒中，在酸性条件下均可以做氧化剂的是………………………（    ）

A．	B．
C．	D．

对下列各组物质性质的比较，正确的是

A．原子半径：K > Na

B．还原性：Fe > Na

C．碱性强弱： Al(OH)3 > NaOH

D．与酸反应放出氢气的剧烈程度：Na < Al

下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 （   ）         

A．CO3^2^－→CO2

B．HCl→Cl2

C．Na→Na^＋

D．SO2→S

下列反应中水只表现还原性的是（     ）

A．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑	B．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
C．2H2O 2H2↑+ O2↑	D．2F2+2H2O＝4HF+ O2↑

对反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄的下列说法正确的是(    )

A．该反应的氧化剂只有CuSO4

B．SO4^2^﹣既不是氧化产物也不是还原产物

C．1molCuSO4氧化了mol的S

D．被还原的S和被氧化的S的质量比为3：7

已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO₂ > I> H₂O₂ > Fe> Cl，下列反应不可能发生的是

A．2I+ Fe=I2 + Fe

B．2Fe+ SO2 + 2H2O=2Fe+ SO+ 4H^+

C．SO2 + 2H2O + I2=H2SO4 + 2HI

D．H2O2 + H2SO4=SO2↑ + O2↑ + 2H2O

下列物质的变质过程中，既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应的是（   ）

A．Ca(ClO)2

B．NaOH

C．FeSO4

D．Na2SO3

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液　②Cu与FeCl₃溶液　③Zn与H₂SO₄溶液　④Fe与FeCl₃溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(　　)

A．①③	B．③④
C．①②	D．①③④

现有下列反应，据两式判断，还原性由强到弱的排列顺序正确的是
（1）2Fe³⁺+2I^— 2Fe²⁺+I₂  （2）Cl₂+2Fe²⁺ 2Fe³⁺+2Cl^—

A．Cl^—>Fe^2+>I^—

B．I^—>Fe^2+> Cl^—

C．Cl^—>I^—>Fe^2+

D．Fe^2+>I^—> Cl^—