高中化学反应热的大小比较试题

已知有如下反应：①2BrO₃^-+Cl₂＝Br₂+2ClO₃^-，   ②ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺＝3Cl₂+3H₂O，
③2FeCl₃+2KI＝2FeCl₂+2KCl+I₂，               ④2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是     (     )
 

A．ClO3^->BrO3^->Cl2>Fe^3^+>I2	B．BrO3^->Cl2>ClO3^->I2>Fe^3+
C．BrO3^->ClO3^->Cl2>Fe^3+>I2	D．BrO3^->ClO3^->Fe^3+>Cl2>I2

已知：① 向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。下列判断正确的为（    ）

A．上述实验证明氧化性：MnO4^－＞Cl2＞Fe^3+

B．上述实验中，有一个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe^2+既有氧化性又有还原性

常温下溶液中可发生如下反应：①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O   ②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^-   ③2B^-+Z₂=B₂+2Z^-，由此判断下列说法错误的是（ ）

A．反应Z2+2A^2+=2A^3++2Z^-可以进行

B．Z元素在①③反应中均被还原

C．氧化性由强到弱的顺序是XO4^-、Z2、B2、A^3+

D．还原性由强到弱顺序是A^2+、B^-、Z^-、X^2+

已知：2FeCl₃+2KI===2FeCl₂+2KCl+I₂；2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃。下列微粒还原性由强到弱的顺序中，正确的是

A．Fe^2+＞Cl^－＞I^－

B．I^－＞Fe^2+＞Cl^－

C．Cl^－＞Fe^2+＞I^－

D．I^－＞Cl^－＞Fe^2+

已知I^-、Fe²⁺、SO₂、和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl^-<H₂O₂<Fe²⁺<I^-<SO₂，则下列反应不能发生的是

A．2Fe^3++SO2+2H2O=2Fe^2++SO4^2-+4H^+	B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4=SO2+O2↑+H2O	D．2Fe^3++2I^-=2Fe^2++I2

下述实验不能达到预期目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	验证Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)	向NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，可观察到白色沉淀转化为黄色沉淀
B	检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质	将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C	验证Br2的氧化性强于I2	将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色
D	比较确定铜和镁的金属活动性强弱	用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液

 

I（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是                                     。
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO₂气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程是         。
（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl、ISO₂按还原性由强到弱顺序排列为             。
II ．（4） 除去铁粉中混有铝粉的试剂是                    ，离子方程式为                                         
（5） 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是                   

已知下列反应都能发生:①2Fe³⁺ + 2I^- = 2Fe²⁺ + I₂ ② 2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^-
则有关离子氧化性强弱的顺序为
A.Cl₂ > Fe³⁺ > I₂    B Cl₂ > I₂ > Fe³⁺     C  Fe³⁺ > Cl₂ > I₂    D I₂> Fe³⁺ > Cl₂

根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序，正确的是
①  Cl₂+2KI ══ I₂+2KCl          ②  2FeCl₃+2HI ══ I₂+2FeCl₂+2HCl
③  2FeCl₂+Cl₂══ 2FeCl₃         ④  I₂+SO₂+2H₂O ══ 2HI+H₂SO₄

A．Cl2＞I2＞Fe^3+＞SO2	B．Cl2＞Fe^3+＞I2＞SO2
C．Fe^3+＞Cl2＞I2＞SO2	D．Cl2＞Fe^3+＞SO2＞I2

有下列反应(其中A、B、C、D各代表一种元素)
①２Ａ^－＋Ｂ_２=２Ｂ^－＋Ａ_２ ②２Ａ^－＋Ｃ_２=２Ｃ^－＋Ａ_２
③２Ｂ^－＋Ｃ_２=２Ｃ^－＋Ｂ_２ ④２Ｃ^－＋Ｄ_２=２Ｄ^－＋Ｃ_２
其中氧化性由强到弱的顺序为
A.Ｄ_２＞Ｃ_２＞Ｂ_２＞Ａ_２            B．Ａ_２＞Ｂ_２＞Ｃ_２＞Ｄ_２
C．C_２＞Ａ_２＞Ｂ_２＞Ｄ_２                      D．Ｂ_２＞Ｄ_２＞Ｃ_２＞Ａ_２

常温下，在下列溶液中发生如下反应：
①16H^＋＋10Z^－＋2XO₄^-==2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O   ②2A^2＋＋B₂==2A^3＋＋2B^－
③2B^－＋Z₂==B₂＋2Z^－  由此判断下列说法正确的是(    )

A．反应Z2＋2A^2^＋==2A^3^＋＋2Z^－不能进行

B．Z元素在①③反应中均被氧化

C．还原性由强到弱的顺序是A^2^＋、B^－、Z^－、X^2^＋

D．氧化性由弱到强的顺序是XO4^-、Z2、B2、A^3^＋

氰（CN）₂、硫氰（SCN）₂的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱为：Cl^﹣＜Br^﹣＜CN^﹣＜SCN^﹣＜I^﹣．
试写出：
（1）（CN）₂与KOH（aq）反应的化学方程式：　                                  　；
（2）NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）₂反应的离子方程式：　        　．

2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl₂ +H₂O    CO₂ +Pd↓ +2HC1。下列说法正确的是

A．题述反应条件下还原性：CO> Pd

B．题述反应中PdCl2被氧化

C．生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mo1

D．CO气体只有在高温下才能表现还原性

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中正确的是

A．离子的还原性顺序为：Fe^2+＞I^－＞Br^－

B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为4mol

C．原溶液中：n(Fe^2+)∶n(I^－)∶n(Br^－)=1∶2∶3

D．当通入2 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe^2++2I^－+2Cl2＝2Fe^3++I2+4Cl^－

有一混合溶液，其中只含有Fe²⁺、Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣（忽略水的电离），Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl^﹣和Br^﹣的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe²⁺的物质的量之比为（　　）

A．7：4	B．7：3
C．7：2	D．7：1