高中化学水的电离试题

25℃时，用浓度为0.1000 mol·L^－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度 均为0.1000 mol·L^－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10^－5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时： c(X^－)＞c(Y^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H^＋)＝＋c(Z^－)＋c(OH^－)

25℃时，0.1 mol Na₂CO₃与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

A．W点所示的溶液中：c(Na^+)+ c(H^+)=2c(CO3^2^－)+ c(OH^－)+ c(Cl^－)

B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3^－)+ c(CO3^2^－)<0.1 mol·L^－1

C．pH=8的溶液中：c(H^+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3^－) = c(OH^－)+c(Cl^－)

D．pH=11的溶液中：c(Na^+)>c(Cl^－)>c(CO3^2^－)>c(HCO3^－)>c(H2CO3)

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是

A．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③苯酚钠三份溶液中的c（Na⁺）：③>②>①
B．0．lmol·L ^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na⁺）=2c（A^2－）+ c（HA^－）+c（H₂A）
C．上图中pH=7时：c（Na⁺）>c（CH₃COO^－）>c（OH^－）=c（H⁺）
D．上图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH^－）=c（H⁺） +c（CH₃COO^－） +2c（CH₃COOH）

常温下，将 pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如下图，下列有关叙述正确的是

A．曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线

B．a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与盐酸反应的速率大

C．a点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的氢气多

D．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大

亚憐酸（H₃PO₃)是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na₂HPO₃。
（1）PCl₃水解可制取亚磷酸：PCl₃+3H₂O=H₃PO₃+_______。
（2）H₃PO₃溶液中存在电离平衡：H₃PO₃H⁺+H₂PO₃^－。
①某温度下，0.10mol•L^－1的 H₃PO₃溶液 pH =1.6，即溶液中c(H⁺) =2.5×10^－2 mol•L^－1。求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程。（H₃PO₃的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字。）
②根据H₃PO₃的性质可推测Na₂HPO₃稀溶液的pH________7 (填“>”、“=”或“<”）。
（3）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色。该反应的化学方程式为_______。
（4）电解Na₂HPO₃溶液也可得到亚鱗酸，装置示意图如下：

①阴极的电极反应式为____________________________。
②产品室中反应的离子方程式为_____________________。

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是

A．0. 1 mol•L^－^1 HA中c(H^+)= c(OH^－)+ c(A^－)

B．0. 1 mol•L^－^1 HA与 0. 1 mol•L^－1NaOH 混合至溶液呈中性：c(Na^+)= c(A^－)

C．0. 1 mol•L^－^1 NaA 中c(Na^+)> c(OH^－)>c(A^－)> c(H^+)

D．0. 1 mol•L^－^1 HA中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小

常温下，用0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液。当滴入NaOH溶液为20.00 mL时溶液显碱性，溶液中各离子浓度关系正确的是

A．c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(H^+)＞c(OH^－)

B．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH3COO^－)＞c(H^+)

C．c(Na^＋) + c(H^+)=c(CH3COO^－) + c(OH^－)

D．c(Na^＋) + c(OH^－)=c(CH3COO^－) + c(H^+)

对于室温下pH=3的醋酸，下列叙述正确的是

A．加水稀释后，醋酸的电离程度增大，溶液的导电性增强

B．c(H^+)=c(CH3COO^－)+c(OH^－)

C．加入少量醋酸钠固体后，恢复至室温，溶液中c(CH3COO^－)∙c(H^+)/c(CH3COOH)不变

D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后，pH=7

常温下，有关醋酸溶液的叙述中错误的是

A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na^+)<c(CH3COOˉ)

B．将pH=3的醋酸稀释为pH=4的过程中，c(CH3COOH)/ c(H^+)比值不变

C．浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COOˉ)+ c(CH3COOH)="2" c(Na^+)

D．amLpH=3的醋酸溶液与bmLpH=11的NaOH溶液恰好完全中和时，a=b

下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确的是

A．甲是向KAl(S04)2溶液滴加Ba(0H)2时，沉淀质量与Ba(OH)2物质的量的关系图

B．乙是向溴水通入S02气体时，pH与S02物质的量的关系图

C．丙是向c(H^+)相同的醋酸和盐酸滴入水时，c(H^+)与水体积的关系图

D．由丁可知，A与B在有催化剂存在的热化学方程式为：

下列说法正确的是 

A．已知0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO^－＋H^＋，加少量烧碱溶液可使溶液中值增大。

B．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OH^++OH^-逆向移动，c(H^+)降低

C．取c(H^+)="0.01" mol·L^-1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na^＋)＜c(NO3^－)

对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（   ）

A．c(H^+)＝c(CH3COO^－) + c(OH^－)

B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4

C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低

D．与等体积pH为11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na^+)＝c(CH3COO^－)

下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是

A．碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO3^-+OH^-=CO3^2-+H2O

B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H^+)+ c(NH4^+)= c(Cl^-)+ c(OH^-)

C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4^+)前者小于后者

D．25℃时，pH=8的0.1mol·L^-1NaX溶液中由水电离出的c (OH^-)=1×10^-8mol·L^-1

下列图示与对应的叙述相符的是
           
甲                 乙               丙                  丁

A．图甲可以判断出反应A(g) + B(g)2C(g) 的△H＜0，T2＞T1

B．图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C．据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe^3^＋可向溶液中加入适量CuO至pH≈4

D．图丁表示25℃时，用0.1 mol·L^—1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

关于10mL0.1 mol.·L^-1的NH₃ • H₂O溶液，下列说法正确的是

A．25°C时，若溶液的 pH=11，则 Kb(NH3 • H2O) = 1X10^-6 mol.L^-1

B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中的值变小

C．向溶液中加入10mL 0.1 mol.L^-1HC1，所得溶液中离子浓度大小顺序为C(NH4^+)>C(Cl^-)>C(H^+)>C(OH^-)

D．向溶液中加入5mL0.1mol/LHC1，所得溶液中离子的浓度一定符合：c(NH4^+)+c(H^+)=c(Cl^-)+c(OH^-)