高中化学盐类水解的应用选择题

某溶液中仅含Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四种离子，下列说法错误的是

A．溶液中四种粒子之间可能满足：c（Na^+）＞c（OH^-）＞c（CH3COO^-）＞c（H^+）

B．若溶液中部分粒子间满足：c（CH3COO^-）=c（Na^+）则该溶液一定呈中性

C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：c（Na^+）＞c（CH3COO^-）＞c（OH^-）＞c（H^+）

D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：c（CH3COO^-）＞c（Na^+）＞c（H^+）＞c（OH^-）

常温下，下列说法不正确的是

A．0.1 mol/L的Na2SO3溶液中粒子浓度关系：c(OH^－)＝c(HSO3^－)＋2c(H2SO3)＋c(H^+)

B．将常温下pH＝12的氢氧化钠溶液与pH＝2的硫酸溶液分别加热，溶液pH都减小

C．把等体积的1×10^－5 mol/L的硫酸与4×10^－5 mol/L的NaOH溶液相混合，混合液的pH值与5×10^-6 mol/L的Ba(OH)2溶液的pH值相同

D．0.2 mol·L^－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合：2c(H^＋)－2c(OH^－)＝c(CH3COO^－)－c(CH3COOH)

下列溶液中微粒的浓度关于不正确的是

A．NaClO溶液中：c(Na^+)= c(ClO^-)+ c(HClO)

B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中：c(Na^+)> C(X^-)> c(H^＋)> c（OH^－）

C．将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(NH4^+)>c(Cl^-)>c(NH3·H2O)> c（OH^－）>c(H^＋)

D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na^+)+c(H^＋)=" 2" c(S^2-)+c(HS^-)+c（OH^－）

常温下，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是

A．向0．1 mol·L^－1NH4 Cl溶液中通入大量氨气：c（Cl^－）>c（NH4^+）>c（OH^－）>c（H^＋）

B．0．1 mol·L^－1的醋酸与0．01 mol·L^－1的醋酸相比，前者[H^+]大于后者[H^+]的10倍

C．已知Ka（HF）=7．2×10^－4，Ka（HCN）=4．9×10^－10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者

D．NaB溶液的pH=8，c（Na^+）-c（B^-）=9.9×10^-7 mol·L^－1

某碱性溶液中只含有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－四种离子。下列描述正确的是

A．该溶液一定由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

B．该溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

C．该溶液中离子浓度一定为c(Na^＋)>c(CH3COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．加入一定量冰醋酸，c(CH3COO^－)可能大于、等于或小于c(Na^＋)

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na^+)＝c(Cl^－)＞c（CH3COO^－)＞c( H^+)

B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）:c(NH3·H2O)＞c(NH4^+)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)

C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c (Na^+)＝c(CO3^2^－)＋c(HCO3^－)＋c(H2CO3)

D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O4^2^－)＋c(HC2O4^－)＋c(OH^－)＝c(Na^+)＋c(H^+)

25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．0.1 mol·L^－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L^－1NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na^＋)＝3c(CO3^2^－)＋3c(HCO3^-)＋3c(H2CO3)

C．0.1 mol·L^－1NH4Cl溶液与0.1 mol·L^－1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4^+)>c(Cl^－)>c(OH^－)

D．0.1 mol·L^－1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L^－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O4^2^－)＋c(HC2O4^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)

B．1 L 0.1 mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO4^2—)＞c(NH4^+)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．0.1 mol·L－1NaHSO3溶液中：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(SO3^2—)＋c(OH－)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)

常温下，下列叙述错误的是

A．向0.1mol·L^-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大

B．0.1mol·L^-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L^-1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有

C．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液

D．0.1mol·L^-1某一元酸HA溶液中，则该溶液中由水电离出的mol·L^-1

常温下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH 溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H₂A，II代表HA^-，III代表A^2-）根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V（NaOH）="20" mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na^+)>c(HA^-)>c(H^+)>c(A^2-)>c(OH^-)

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱

D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减少

下列说法错误的是

A．常温下，若醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，则c(Na^+)=c(CH3COO^-)

B．某温度下，pH=6的NaCl溶液中离子浓度的大小关系：c(Na^+)= c(Cl^-)>c(H^+)>c(OH^-)

C．若2a mol·L^－1HCN与a mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na^＋)>c(CN^－)，则pH>7

D．含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO3^—)＋2c(CO3^2—)

已知温度T时水的离子积常数为K_W，该温度下，将浓度为amol·L^－1的一元酸HA与bmol·L^－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a=b

B．混合溶液的PH=7

C．混合溶液中，c(H^+)=mol·L^－1

D．混合溶液中，c(H^+)+ c(B^+)= c(OH^－)+ c(A^－)

下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是：

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na^＋)>c(HCO3^-)>c(CO3^2-)>c(H2CO3)

C．0.2mol·L^－1 CH3COOH溶液与0.1mol·L^－1NaOH溶液等体积混合：2c(H^＋)－2c(OH^－)＝c(CH3COO^－)－c(CH3COOH)

D．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl^－)＝c(NH4^+)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

常温下，现有0.1mol/L的NH₄HCO₃溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是

A．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH4^＋)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3^－)＋c(CO3^2^－)＋c(H2CO3)

B．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4^＋和HCO3^－浓度逐渐减小

C．通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)

D．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3^－)＞c(NH4^＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO3^2^－)

25℃时，向20 mL 0.2 mol/L H₂A（某二元弱酸）溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H₂A，II代表HA^-，III代表A^2-)｡根据图示判断，下列说法中正确的是

A．当V(NaOH)=20mL时，所得溶液中：c(OH^-)> c(H⁺)
B．当V(NaOH)=30mL时，所得溶液中：2c(H⁺) + c(HA^-)+ 3c(H₂A) = c(A^2-) + 2 c(OH^-)
C．当V(NaOH)=40mL时，所得溶液中：c(Na⁺)> c(A^2-) >c(H⁺)> c(HA^-) >c(OH^-)
D．在NaHA溶液中：c(OH^-)+2c(A^2-) = c(H⁺)+2c(H₂A)