高中化学盐类水解的应用选择题

已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

下列说法中正确的是

A．a点表示溶液中c(CH3COO^－)约为10^-3 mol/L

B．b点表示的溶液中c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．d点表示的溶液中大于K

下列有关物质的量浓度关系正确的是
A．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH₃COO^－)＜c(CH₃COOH)
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)
C．0．1 mol·L^－1的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2－)
D．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c(H⁺)＋c(M⁺)＝c(OH^－)＋c(A^－)

下面提到的问题中，与盐的水解有关的是
①明矾和FeCl₃可作净水剂   ②为保存FeCl₃溶液，要在溶液中加少量盐酸
③实验室配制AlCl₃溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释
④NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放Na₂CO₃、Na₂SiO₃等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞；
⑥用NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液可作泡沫灭火剂；⑦在NH₄Cl或AlCl₃溶液中加入金属镁会产生氢气
⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑨比较NH₄Cl和Na₂S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性

A．①④⑦

B．②⑤⑧

C．③⑥⑨

D．全部

已知:常温下浓度为0.1 mol·L^-1的下列溶液的pH如表:

溶质	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7.5	9.7	11.6

下列有关说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H₂CO₃＜HClO＜HF
B．若将CO₂通入0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中至溶液中性，则溶液中2 c (CO₃²ˉ)+ c (HCO₃ˉ)=" 0.1" mol·L^-1
C．根据上表,水解方程式ClOˉ+ H₂OHClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ^7.6
D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na⁺)＞c(Fˉ)＞c(H⁺)＞c(HClO)＞c(OHˉ)

下列溶液中，说法正确的是

A．NaHCO3溶液中可以大量存在NO、AlO、K^+、S^2-等离子

B．室温下0.1 mol/L的NaOH溶液与pH=1的某酸HA等体积混合后，溶液中C(Na^+)≥C(A^-)

C．1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时，溶液中所有离子浓度均减小

D．t℃时，水的离子积常数为Kw，则[c(OH^-)]^2=Kw的水溶液一定呈中性

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．室温下，向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na^＋)>c(NH4^＋)>c(SO4^2^－)>c(OH^－)＝c(H^＋)

B．0.1 mol/L NaHCO3溶液：c(Na^＋)>c(HCO3^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

C．Na2CO3溶液：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO3^－)＋2c(H2CO3)

D．25 ℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO^－)＋c(OH^－)<c(CH3COOH)＋c(H^＋)

在25 mL 0．1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0．2 mol/L CH₃COOH 溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有:c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)
B．在B点，a>12．5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)= c(H⁺)
C．在C点：c(Na⁺)>c(CH₃COO^－) >c(H⁺)>c(OH^－)
D．在D点：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H^+)=c(SO4^2-)十c(OH^-)

B．25℃时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的NaHSO4溶液中，水的电离程度相同

C．CO2的水溶液：c(H^+)>c(HCO3^-)=2c(CO3^2-)

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na^+)=2[c(HC2O4^-)+ c(C2O4^2-)+c(H2C2O4)]

25℃时，有下列四种溶液，下列说法正确的是

①	②	③	④
0.1mol/L的氨水	pH=11的氨水	0.1mol/L的盐酸	pH=3的盐酸

A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同
B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都成酸性
C．①②中分别加入少量CH₃COONa固体，的值变小
D．将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，若溶液呈碱性，则c(NH₄⁺)>c(Cl^-)> c(NH₃∙H₂O)> c(OH^-)>c(H⁺)

常温下，在10 mL 0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO₂因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是

A．在0.1 mol·L^－1 Na2CO3溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CO3^2-)＋c(HCO3^-)＋c(OH^－)

B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL

C．在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是Na^＋

D．在A点所示的溶液中：c(CO3^2-)＝c(HCO3^-)>c(H^＋)>c(OH^－)

在化学学习中，利用类比推理是一种学习的好方法。以下类比推理正确的是

A．ⅣA族元素的简单氢化物CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点随相对分子质量增大而升高，可推知VA族元素氢化物的沸点也具有完全同样的变化规律

B．加热Ca(HCO3)2水溶液，低温蒸发至干，最终产物为CaCO3，从而有Mg(HCO3)2水溶液加热蒸发结晶后的最终产物为MgCO3

C．CO2通入CaCl2溶液中无沉淀生成，因此SO2通入BaCl2溶液中也没有沉淀生成

D．AlCl3溶液中加入Na2S的离子方程式为：2Al^3++3S^2—+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑可知FeCl3溶液中加入Na2S的离子方程式为：2Fe^3++3S^2—+6H2O==2Fe(OH)3↓+3H2S↑

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H^+)= c(OH^－)= c(NH)=c(Cl^－)

B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH^－)=c(H^+)+c(HS^－)+c(H2S)

C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c (HCOO^－)+ c(H^+)>c(Na^+)+c(OH^－)

D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c(CO3^2-)+2c(HCO3^-)+2c(H2CO3)=3c(Na^+)

有4种混合溶液，分别由等体积0．1 mol／L的2种溶液混合而成：①CH₃COONa与HCl；②CH₃COONa与NaOH；③CH₃COONa与NaCl；④CH₃COONa与NaHCO₃。下列各项排序正确的是

A．pH：②>③>④>①	B．c(CH3COO^一)：②>④>③>①
C．溶液中c(H^+)：①>③>②>④	D．c(CH3COOH)： ①>④>③>②

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的
A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H^＋)＋c(M^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)
C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)＝2c(H^＋)＋c(CH₃COOH)
D．0．1 mol·L^－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(A^2－)＞c(H₂A)

根据下表提供的数据判断下列说法不正确的是

化学式	电离常数（25℃）
HCN	K＝5.0×10^－10
H2CO3	K1＝4.3×10^－7
K2＝5.6×10^－11

A．等浓度等体积的NaCN、NaHCO₃溶液混合：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^-)＋c(CN^-)＋c(OH^－)+ 2c(CO₃^2-)
B．若NaCN的水解平衡常数为：，则25℃下：K_h≈2.0×10^-5
C．等浓度等体积的NaCN和NaCl溶液中离子数目前者大于后者
D．过量CO₂通入NaCN溶液中：CO₂＋H₂O+CN^-= HCO₃^-+ HCN