高中化学盐类水解的应用选择题

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，pH值的大小关系：②>①>③

B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：c(Na^＋)>(CH3COO^－)>c(Cl^－)＝c(CH3COOH)>c(H^＋)＝c(OH^－)

C．常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO3^2-)－c(H2SO3)＝9.9×10^－7 mol·L^－1

D．物质的量浓度之比为1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO^－)＝2c(HCO3^-)＋2c(H2CO3)＋2c(CO3^2-)

关于溶液中微粒的浓度，下列说法正确的是

A．0．1mol·L^-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO4^2-) > c(NH4^+) > c(H^+) > c(OH^-)

B．等浓度等体积的NaHSO3溶液与NaClO溶液混合后：c(Na^+) + c(H^+) = c(HSO3^-) + c(ClO^-) + c(SO3^2-) + c(OH^-)

C．等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后：1/2 c(Na^+) = c(HCO3^-) + c(CO3^2-) + c(H2CO3)

D．标况下，将2．24L SO2气体通入到100ml 1mol·L^-1的NaOH溶液中，完全反应后溶液呈酸性，则该溶液中：c(Na^+) > c(HSO3^-) > c(SO3^2-) >c(H^+) > c(OH^-)

常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH4^+)> c(SO4^2-)>c(Fe^2^＋)>c(H^＋)

B．0.1 mol·L^－1 Na2CO3溶液：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CO3^2-)＋c(HCO3^-)＋c(OH^－)

C．等物质的量浓度的NH4HSO4、NH4Cl和NH4HCO3三种溶液中，pH大小：c (NH4HCO3) > c(NH4Cl) > c(NH4HSO4^－)

D．0.01 mol·L^－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c (CH3COO^－) > c (Na^+) > c (H^+)> c (OH^－)

已知常温下CH₃COOH的电离平衡常数为Ka。常温下，向20 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中不正确的是

A．a点表示的溶液中由水电离出的H^＋浓度为1.0×10^-^11 mol/L

B．b点表示的溶液中c(CH3COO^－)>c(Na^＋)

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．当NaOH溶液加入20 mL时， c(CH3COO^－) + c(CH3COOH)="c" (Na^+) = 0.05mol/L（忽略混合时溶液体积的变化）

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A．pH＝5的H2S溶液中，c(H^＋)＝c(HS^－)＝1×10^－^5 mol/L

B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HC2O4^－)

D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3两种溶液的c(Na^＋)：①＞②

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
①在O．1 mol/lNaHCO₃溶液中：c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(H₂C0₃)
②在0．1 mol/lNa₂CO₃溶液中：c(OH^-)-c(H⁺)=c(HCO₃^-)+2c(H₂C0₃)
③向0．1 mol/lNaHCO₃溶液中加入等体积O．1 mol/lNaOH溶液：c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
④常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[PH=7,c(Na⁺)=O．1 mol/l]：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)>c(H⁺)=c(OH^-)

A．①④

B．②④

C．①③

D．②③

下列说法正确的是
A．等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(S042-)>c(Na+)>C(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
B．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在下面关系： c(HB)>c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)
C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4CI的溶液恰好无色，则此时溶液的PH<7
D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7，则溶液中：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1 mol·L^－1Na2CO3溶液中：c(OH^－)＝c(HCO3^－)＋2c(H2CO3^－)+c(H^＋)

B．在0.1 mol·L^－1NaHCO3溶液中：c(Na^＋)＞c(HCO3^－)＞c(CO3^2^－)＞c(H2CO3)

C．向0.2 mol·L^－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L^－1NaOH溶液：c(CO3^2^－)＞ c(HCO3^－)＞ c(OH^－)＞c(H^＋)

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1]：c(Na^＋) ＞c(CH3COO^－)＞c(CH3COOH)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)₂溶液中：c(NH₄⁺)=c(K⁺)=c(Ba²⁺)
B．将10 mL 0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L^－1盐酸中：c(Na⁺)>c(Cl^－)>c(HCO₃^－)>c(CO₃^2－)
C．向NH₄HCO₃溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH₄⁺)+c(Na⁺)= c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)
D．0.2 mol·L^－1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH^一)+c(A^一)=2c(H⁺)+c(HA)

室温下，向20mL a mol·L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是

A．a=1×10^-3

B．V(NaOH)=200amL时，溶液中：c (Na^+)= c(CH3COO^-)+ c(CH3COOH)=0.1mol·L^-1

C．该滴定实验使用甲基橙作指示剂

D．d点之后的溶液中离子浓度大小关系可能满足：c(Na^+)＞c(OH^-)＞c(CH3COO^-)＞c(H^+)

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是  
①pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位
②1 L 0.50 mol·L^－1 NH₄Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L^－1 NH₄Cl 溶液含NH₄⁺ 物质的量前者大
③pH＝8.3的NaHCO₃溶液：c(Na⁺)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)＞c(H₂CO₃)
④pH＝4、浓度均为0.1mol·L^－1 的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：
c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2×(10^－4－10^－10) mol/L

A．①②

B．②③

C．①③

D．②④

下列各组溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/L Na2CO3溶液：c（OH^—） = c（HCO3^—） + c（H^+）+ c（H2CO3）

B．0.1mol/L NH4Cl溶液：c（NH4^+）= c（Cl^—）

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na^+）＞c（CH3COO^—）＞c（H^+）＞c（OH^—）

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na^+）= c（NO3^—）

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1 mol·L^-1NaHCO3溶液中：c(Na^＋)＞c(HCO3^－)＞c(CO3^2^－)＞c(H2CO3)

B．在0.1 mol·L^-1Na2CO3溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO3^－)＋c(H2CO3^－)

C．向0.2 mol·L^-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L^－1NaOH溶液：c(CO3^2^－)＞ c(HCO3^－)＞ c(OH^－)＞c(H^＋)

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na^＋)＝0.1 mol·L^-1]：c(Na^＋)＝c(CH3COO^－)＞c(CH3COOH)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是

化学式	电离常数
HClO	Ki=3×10^-8
H2CO3	Ki1=4.3×10^-7
Ki2=5.6×10^-11

A．c(HCO₃^-)＞c(ClO^-)＞c(OH^-)
B．c(ClO^-)＞c(HCO₃^-)＞c(H⁺)
C．c(HClO)+c(ClO^-)=c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)
D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(ClO^-)+c(OH^-)

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH^－)＋2c(A^2－)=c(H^＋)＋c(H₂A)
B．0.1mol·L^-1CH₃COONa溶液与0.05mol·L^-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)
C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c(CN^-)＋2c(OH^－)=2c(H^＋)＋c(HCN)
D．0.1mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O)＋c(Fe^2＋)=0.3mol·L^-1