高中化学盐类水解的应用选择题

下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是

A．向0.1 mol·L^－1NH4Cl溶液中通入一定量氨气后：c(Cl^－)＞c(NH4^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)＋c(C1O^－)＝c(HCO3^－)＋c(H2CO3)＋c(CO3^2^－)

C．向CH3COONa溶液中滴加稀HCl至中性，所得溶液中：c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(CH3COOH)

D．等物质的量浓度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(CH3COOH)＋2c(H^＋)＝2c(OH^－)＋c(CH3COO^－)

下列说法不正确的
A．氢硫酸溶液加水稀释，溶液中的离子浓度和导电性均减小，电离程度增大
B．常温下，0.4 mol•L^-1  HA溶液和0.2 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：c（A^-）＞c（Na^＋）＞c（HA）＞c（H^＋）＞c（OH^—）
C．0.l mol·L^-1的NaHCO₃溶液中：c(OH^-)＝c(H⁺)+c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)
D．已知酸性HF＞CH₃COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH₃COOK溶液中：c(K⁺)－c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)－c(F^-)

下列关系式中不正确的是

A．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl(aq) 溶液中离子总数大小：N后＞N前

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na^＋)＞c(Cl^—)＞c(CH3COOH)

C．0.1 mol·L^－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L^－1NaHCO3溶液等体积混合c(CO3^2^－)＋2c(OH^－)c(HCO3^－)＋3c(H2CO3)＋2c(H^＋)

D．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na^+)＞c(SO4^2^－)＞c(NH4^+)＞c(OH^－)=c(H^+)

在25 mL 0．1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0．2 mol/L CH₃COOH 溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)
B．在B点，a>12．5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)= c(H⁺)
C．在C点：c(Na⁺)>c(CH₃COO^－) >c(H⁺)>c(OH^－)
D．在D点：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)

下列说法中正确的是

A．常温下，稀释0．1 mol／L的氨水，溶液中c（OH^-）、c（NH4^+）、c（H^+）均下降

B．pH=8．3的NaHCO3溶液：c(Na^＋)＞c(HCO3^-)＞c(CO3^2-)＞c(H2CO3)

C．常温下，c（NH4^+）相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl ④（NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③

D．当溶液中存在的离子只有Cl^-、OH^-、NH4^+、H^+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl^-）>c（NH4^+）>c（OH^-）>c（H^+）

室温下，将1．000mol·L^－1盐酸滴入20．00mL 1．000mol·L^－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

下列有关说法正确的是

A．a点由水电离出的c(H^＋)=1．0×10^－14mol/L

B．b点：c(NH4^＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl^－)

C．c点：c(Cl^－)= c(NH4^＋)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

下列各离子浓度的大小比较，正确的是

A．同浓度的下列溶液中：①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4，c(NH^+4)由大到小的顺序是：①>③>②

B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c(NH^+4)>c(Cl^-)

C．0．2mol/L Na2CO3溶液中：c(OH^-)=c(HCO3^-)+c(H^+)+c(H2CO3)

D．0．1mol/L的NH4Cl溶液与0．05mol/L NaOH溶液等体积混合显碱性：c(Cl^-)>c(Na^+)>c(NH4^+)>c(OH^-)>c(H^+)

下列判断不正确的是
①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA<HB；
②FeCl₃溶液蒸干得FeCl₃固体，Na₂CO₃溶液蒸干得Na₂CO₃固体；
③CH₃COONa水解产生CH₃COOH和OH^－，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH^－而使水解平衡右移；
④因Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃＋3H^＋，为抑制水解，配制FeCl₃溶液时需将FeCl₃溶解在稀H₂SO₄中；
⑤中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
A．只有①②      B．只有②③⑤     C．只有①②③⑤      D．全部

下列叙述正确的是

A．硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液的pH＝7时，c(SO4^2^－)＞c(NH4^＋)

B．常温下，等物质的量浓度的(NH4)2CO3和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3^－)小

C．NaHCO3溶液中离子浓度有如下关系：c(CO3^2^－)＋c (OH^－)＝c (H^＋)＋c(H2CO3)

D．等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子浓度关系是：c(Na^＋)＞c(HX)＞c(X^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

室温下，下列叙述正确的是

A．pH＝2的HA酸溶液与pH＝12的MOH碱溶液以任意比混合：c(H^+) + c(M^+)＝c(OH^－) + c(A^－)

B．将物质的量浓度均为0.1mol·L^−^1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：2c(OH^−)－2c(H^+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3^－)－c(CO3^2^−)

C．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：<

D．将足量AgCl分别放入：①5m水②10mL0.2mol/LMgC12③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c(Ag^+)：①＞②＞③

下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

A．10 mL0.1 mol·L^－1NH4Cl溶液与5 mL0.2 mol·L^－1NaOH溶液混合，c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．10 mL0.1 mol·L^－1氨水与10 mL0.1 mol·L^－1盐酸混合，c(Cl^－)＞c(NH4^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．10 mL0.1 mol/LCH3COOH溶液与10 mL0.2 mol/LNaOH溶液混合，c(Na^＋)＝c(CH3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．10 mL0.5 mol·L^－1CH3COONa溶液与5 mL1 mol·L^－1盐酸混合，c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是

A．向0.1 mol·L^－1NH4Cl溶液中通入一定量氨气：c（Cl^－）>c(NH4^+)> c（OH^－）>c（H^＋）

B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na^＋）<c（Cl^－）

C．已知Ka(HF) =7.2×10^－4，Ka(HCN)=4．9×10^－10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者

D．浓度均为0.1 mol/L的三种溶液中：①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、 ③(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH4^+)的大小顺序为：③>②>①

常温下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H₂A，II代表HA^-，III代表A^2-），根据图示判断，下列说法正确的是

A．H₂A在水中的电离方程式是：H₂A===H⁺+HA^－；HA^-H⁺+A^2－
B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na⁺) > c(HA^-)> c(H⁺) > c(A^2-) > c(OH^-)
C．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中大
D．当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H⁺) + c(HA^-)+ 2c(H₂A) ="==" c(A^2-) + 2 c(OH^-)

将一定量的醋酸与一定量的NaOH溶液混合，下列说法中不正确的是

A．若混合后呈中性，则混合后的溶液中一定存在：c(Na^＋)=c(CH3COO^－)>c(CH3COOH)>c(OH^－)=c(H^＋)

B．若混合后呈酸性，则混合后的溶液中可能存在：c(CH3COO^－)>c(Na^＋)>c(CH3COOH)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．若混合后呈碱性，则混合后的溶液中可能存在：c(Na^+)>c(OH^－)>c(CH3COO^－)>c(CH3COOH)>c(H^＋)

D．若混合后的溶液中存在c(CH3COO^－)+c(CH3COOH)=2c(Na^+)等式，则也一定存在c(OH^－)+c(CH3COO^－)=c(CH3COOH)+c(H^+)等式

下列说法正确的是

A．0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO4^2^－H^＋＋PO4^3^－，加水稀释，使溶液中的HPO4^2^－、H^＋、PO4^3^－的浓度均减小

B．饱和NH4Cl溶液中：c(H^＋)＋c(Cl^-)＝c(NH4^＋)＋2c(NH3•H2O)＋c(OH^-)

C．常温下，0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH≤7

D．在NH4HSO3与NH4Cl混合溶液中，c(NH4^＋)= c(SO3^2-)+ c(HSO3^-)+ c(H2SO3)+ c(Cl^-)