高中化学盐类水解的应用选择题

室温下，将1.000 mol·L^－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L^－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

A．a点由水电离出的c(H^＋)＝1.0×10^－14 mol·L^－1

B．b点：c(NH4^+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl^－)

C．c点：c(Cl^－)＝c(NH4^+)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的
A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H^＋)＋c(M^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)
C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)＝2c(H^＋)＋c(CH₃COOH)
D．0．1 mol·L^－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(A^2－)＞c(H₂A)

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H^+)= c(OH^－)= c(NH4＋^+)=c(Cl^－)

B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH^－)=c(H^+)+c(HS^－)+c(H2S)

C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c(HCOO^－)+ c(H^+)>c(Na^+)+c(OH^－)

D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c(CO3^2-)+2c(HCO3^-)+2c(H2CO3)=3c(Na^+)

常温下两种溶液：①1mol·L^－1的Na₂CO₃溶液，②1mol·L^－1的NaHCO₃溶液。下列对于这两种溶液的说法正确的是

A．两种溶液中都存在：c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^—14

B．c(H2CO3)：①＞②

C．两种溶液中都存在：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO3^－)＋2c(CO3^2^－)

D．向②溶液中加入等体积的1mol·L^－1的NaOH溶液，②溶液可以变成①溶液

常温下，将Na₂CO₃和NaHCO₃混合物〔n(Na₂CO₃)/n(NaHCO₃)="a" a≤3〕溶于水制得稀溶液，下列有关该溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．a=1则c(CO3^2-)>c(HCO3^-)>c(OH^-)>c(H^+)

B．a=2则c(OH^-)=c(H^+)+c(HCO3^-)+2c(H2CO3)

C．a为任意值时，则c(Na^+)+c(H^+)=c(HCO3^-)+2c(CO3^2-)+c(OH^-)

D．a=0则c(Na^+)>c(HCO3^-)>c(CO3^2-)>c(OH^-)>c(H^+)

常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
A．c(NH₄^＋)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和NH₄C1溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：
B．已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10^－10，则在0.1 mol·L^－l A1Cl₃溶液中，Ag^＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10^－10 mol·L^－l
C．25℃时0.2 mol·L^－l HC1溶液与等体积0.05 mol·L^－l Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH约为1
D．0.1mol·L^－l NaHA溶液的pH=4，则有c(HA^－)>c(H^＋)>c(A^2－)>c(H₂A)

常温下，用0.1000 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是
 

A．a点所示溶液中: c(Na^+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO^－)

B．b和c点所示溶液中：C(OH^－)－c(H^+)＝c(Na^+)－c(CH3COO^－)

C．d点所示溶液中：C(Na^+)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^+)

D．滴定过程中可能出现：C(CH3COOH)＞c(CH3COO^－)＞c(H^+)＞c(Na^+)＞c(OH^－)

下列说法正确的是

A．25℃时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的NaHSO4溶液中，水的电离程度相同

B．在含Al^3+的KNO3溶液中，可通过加热法除去Al^3+，证明盐的水解是吸热反应

C．已知HF的酸性比HCN的酸性强，则等体积等浓度NaF和NaCN两溶液中阳离子的物质的量之和相等

D．等物质的量浓度的①NH4Cl ②NH4HSO4③Na2S ④NaNO3⑤(NH4)2SO4，其pH由大到小的排列为③＞④＞⑤＞①＞②

常温下，某一元弱酸的电离平衡常数为：K_a＝10^－6，对于0.01mol·L^－1的该酸，下列说法不正确是

A．该弱酸溶液的pH＝4

B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，但Ka不变。

C．加入等体积的0.01mol·L^－1NaOH溶液后，所得的溶液的pH＜7

D．该弱酸的钠盐溶液一定会发生水解，常温下，其水解平衡常数Kh＝10^－8

下列说法错误的是

A．常温下，若醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，则C(Na^+)=c(CH3COO^-)

B．某温度下，pH=6的NaCl溶液中离子浓度的大小关系：c(Na^+)= c(Cl^-)>c(H^+)>c(OH^-)

C．若2a mol·L^－1HCN与a mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na^＋)>c(CN^－)，则混合溶液pH>7

D．含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO3^—)＋2c(CO3^2—)

常温下，向20 mL 0．2 mol/L H₂A溶液中滴加0．2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^－，Ⅲ代表A^2－)，根据图示判断，下列说法正确的是

A．H₂A在水中的电离方程式是：H₂A===H^＋＋HA^－、HA^－H^＋＋A^2－
B．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na^＋)>c(HA^－)>c(H^＋)>c(A^2－)>c(OH^－)
C．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
D．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H^＋)＋c(HA^－)＋2c(H₂A)＝c(A^2－)＋2c(OH^－)

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A．pH=5的H2S溶液中，c(H^+)=c(HS^-)=1×10^-5mol·L^-1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H2S溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na^+)+c(H^+)=c(OH^-)+c(HS^-)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na^+)：①>②>③

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是

A．0．1mol/LCH3COONa与0．1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na^+)=c(Cl^-)>c(CH3COO^-)>c(OH^-)

B．0．1mol/LNH4Cl与0．1mol/L氨水溶液等体积混合：c(NH3·H2O)>c(NH4^+)>c(Cl^-)>c(OH^-)

C．0．1mol/LNa2CO3与0．1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c(Na^+)=3c(CO3^2-)+3c(HCO3^-)+3c(H2CO3)

D．Na2C2O4溶液与HCl溶液等体积混合(H2C2O4是二元弱酸)：2c(C2O4^2-)+c(HC2O4^-)+c(OH^-)=c(Na^+)+c(H^+)

下列叙述正确的是

A．向体积为Va的0.02mol·L^-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.02mol·L^-1NaOH溶液，Va＞Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO^-)＞c (Na^+)

B．将0.2 mol·L^-1的盐酸与0.1 mol·L^-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH^-)＜c(Al^3+)＜c(H^+)＜c(K^+)＜c(Cl^-)

C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H^+)不相等

D．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L^-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO^-)＋c(OH^-)＜c(CH3COOH)＋c(H^+)

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO^－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L

B．CH3COONa溶液中：c(Na^＋)> c(CH3COO^－)> c(OH^－)> c(H^＋)

C．Na2S溶液中：2 c(Na^+）= c(S^2^－) + c(HS^－)+ c(H2S)

D．NaHCO3溶液中： c(OH^－) = c(H^＋) + c(H2CO3)－c(CO3^2^－)