高中化学盐类水解的应用选择题

已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO₃^―+ H₂OH₂SO₃ + OH^―  ①     HSO₃^― H⁺ + SO₃^2―  ②
向0．1 mol · L ^-1的NaHSO₃溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3^―)增大

B．加入少量Na2SO3固体，则c(H^+) + c(Na^+) = c(HSO3^―) + c(OH^―) +c(SO3^2―)

C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D．加入氨水至中性，则2c(Na^+) = c(SO3^2―)＞c(H^+) = c(OH^―)

常温下两种溶液：①1mol·L^－1的Na₂CO₃溶液，②1mol·L^－1的NaHCO₃溶液。下列对于这两种溶液的说法正确的是

A．两种溶液中都存在：c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^—14

B．c(H2CO3)：①＞②

C．两种溶液中都存在：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO3^－)＋2c(CO3^2^－)

D．向②溶液中加入等体积的1mol·L^－1的NaOH溶液，②溶液可以变成①溶液

室温下，下列叙述正确的是

A．pH＝2的HA酸溶液与pH＝12的MOH碱溶液以任意比混合：c(H^+) + c(M^+)＝c(OH^－) + c(A^－)

B．对于0.1mol/LNa2SO3溶液：c(Na^+)＝2c(SO3^2^－) + c(HSO3^－) + 2c(H2SO3)

C．等浓度、等体枳的Na2CO3和NaHCO3混合：＞

D．将足量AgCl分别放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC12，③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c(Ag^+)：①＞②＞③

在10 mL 0.1mol·L^－1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微
粒的浓度关系错误的是

A．c(Na^＋)＞c(Ac^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)	B．c(Na^＋)＞c(Ac^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
C．c(Na^＋)＝c(Ac^－)＞c(HAc)	D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(Ac^－)＋c(OH^－)

下列关于电解质溶液中离子数目的判断正确的是

A．0.1L 3.0mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+的数目为0.3NA

B．等体积、等物质的量浓度的NaCl，KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA

C．0.1mol/L的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA

D．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA

下列说法正确的是(         )
A．等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(S0₄^2-)>c(Na⁺)>C(NH₄⁺)>c(OH^-)=c(H⁺)
B．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在
下面关系： c(HB)>c(Na⁺)>c(B^-)>c(H⁺)>c(OH^-)
C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄CI的溶液恰好无色，则此时溶液的PH<7
D．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7，则溶液中：2c(R^2-)+c(HR^-)=c(Na⁺)

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）

A．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后混合后，溶液的pH=7，则反应后的混合后，2c(R^2-)+c(HR^-)=c(Na^+)

B．0．05mol/L的CH3COOH溶液中加入等体积的0．05mol/L的KOH溶液，则：c(CH3COOH)+c(H^+)=c(OH^-)

C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5NH4Cl溶液中c(H^+)相等

D．0．2mol/L NH4Cl和0．1mol/L NaOH溶液等体积混合后：c(NH4^＋)>c(Cl^－)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

下列有关物质的量浓度关系正确的是
A．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH₃COO^－)＜c(CH₃COOH)
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)
C．0．1 mol·L^－1的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2－)
D．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：
c(H⁺)＋c(M⁺)＝c(OH^－)＋c(A^－)

常温下，向l00 mL 0.01 mol/LHA溶液中逐滴加入0.02 mol/LMOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，正确的是

A．HA为一元强酸，MOH为一元强碱

B．K点所示溶液中c(A^－)＞c(M^＋)

C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

D．K点对应的溶液的pH=10，则有c（MOH）+c（OH^-）-c（H^+）＝0.005mol/L

下列溶液中，微粒浓度关系正确的是

A．常温下，pH=6的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液中：c(Na^+)>c(CH3COO^-)

B．将Cl2通入过量KOH溶液中：（ClO^-）+c(Cl^-)=c(K^+)

C．0.1 mol/L的Na2S溶液中：c（OH^－）= c(H^＋)+ c(HS^-)+2 c(H2S)；

D．室温下，pH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl^-)> c(H^＋)> c(NH4^+)> c（OH^－）

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO^—)＋c(OH^—)＝c(H^＋)

B．1 L 0.1 mol/L的CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中： c(SO4^2—)＞c(NH4^＋)＞c(Cu^2^＋)＞c(H^＋)＞c (OH^—)

C．0.1 mol/L 的NaHCO3溶液中： c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO3^—)＋2c(CO3^2—)＋c(OH^—)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na^＋)＞c(HX)＞c(X^—)＞c(H^＋)＞c(OH^—)

已知25℃时有关物质的电离平衡常数：

弱酸	CH3COOH	苯酚	H2CO3
电离平衡常数	1.75×l0^–^5	1.1×l0^–^10	K1=4.4×l0^–^7K2=4.7×l0^–^11

下列叙述错误的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH（C₆H₅ONa）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa）
B．向苯酚钠溶液中通入少量CO₂气体反应为：C₆H₅O^– +H₂O + CO₂ →C₆H₅OH +HCO₃^－
C．等物质的量浓度的苯酚稀溶液与NaOH稀溶液等体积混合后溶液中：
c(Na⁺)＞c(C₆H₅O^–)＞c(OH^–)＞c(H⁺)
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c(Na⁺)+ c(H⁺)＝c(OH^–)+ c(HCO₃^–) +2c(CO₃^2–)

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(     )

A．均为0．10mol·L^-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH4^+)前者小于后者

B．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW

C．25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者

D．25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH< 7

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(     )

A．均为0．10mol·L^-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH4^+)前者小于后者

B．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW

C．25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者

D．25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH< 7

常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH)> c(SO)>c(Fe^2^＋)>c(H^＋)

B．0.1 mol·L^－1 Na2CO3溶液：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1 NaHCO3溶液：c(H^＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH^－)＋c(CO)

D．0.01 mol·L^－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：

c (CH₃COO^－) > c (Na⁺) > c (H⁺)> c (OH^－)