高中化学盐类水解的应用选择题

常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^-amol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14－a
B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K⁺)＞c(A^2-)＞c(HA^-) ＞c(OH^-)
C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(HA)>C(Na^＋)>c（A^-）
D．等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液混合：3c(Na⁺)＝2c(CO₃^2-）＋2c(HCO₃^-)＋2c(H₂CO₃)

下列关系的表述中，正确的是

A．0.1mol·L^－1NaHSO4溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c()＋c(OH^－)

B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1:1

C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H^＋)不相等

D．0.1mol·L^－1NaHCO3溶液中：c(Na^＋)>c()>c()>c(H2CO3)

用0.10mol·L^－1的盐酸滴定0.10mol·L^－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

A．c()>c(Cl^－)，c(OH^－)>c(H^＋)

B．c()＝c(Cl^－)，c(OH^－)＝c(H

C．c(Cl^－)>c()，c(OH^－)>c(H^＋)

D．c(Cl^－)>c()，c(H^＋)>c(OH^－)

下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是

A．0.1 mol·L^－1NH4Cl溶液中：c（NH4^＋）>c（Cl^－）>c（H^＋）>c（OH^－）

B．溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO3^—)＋c(H2CO3)＋c(CO3^2—)

C．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na^+)＜c(CH3COO^－)

D．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H^+)= c(OH^－)=c(NH4^＋)=c(Cl^－)

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.77×l0^–^5	4.9×l0^–^10	Ki1=4.3×l0^–^7Ki2=5.6×l0^–^11

下列选项错误的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（NaHCO₃）＞pH（HCOONa）
B． 2CN^– +H₂O + CO₂  →HCN + CO₃^2–
C． 等物质的量浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合后溶液中：c(OH^–)＞c(H⁺)，c(Na⁺)＞c(CN^–)
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^–)+ c(HCO₃^–) +2c(CO₃^2–)

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A．0.1 mol·L^－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO4^2^－)>c(NH4^+)>c(Fe^2+)>c(H^+)

B．pH =11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl^－)>c(NH4^+)> c(OH^－)>c(H^+)

C．0.1 mol·L^－1 CH3COONa溶液中：c(CH3COO^－)+c(CH3COOH) =" 0.1" mol·L^－1

D．0.1 mol·L^－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L^－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性 c(CH3COO^－)>c(Cl^－)>c(CH3COOH)>c(H^+)

有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg，室温下实验室用0.01 mol·L^－1的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如右图所示。下列有关叙述正确的是（ ）

A．A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL

B．室温时0.01 mol·L^－1的醋酸溶液pH=4

C．OA段溶液中：c(CH3COO^－)> c(CH3COOH)

D．若B点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(CH3COO^－)+2 c(CH3COOH) = c(OH^－) - c(H^+)

常温下，取浓度均为0.05mol·L^-1的弱酸HA溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.05mol·L^-1NaOH溶液、0.05mol·L^-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如下图所示，下列说法正确的是（  ）

A．曲线a：滴加溶液到10mL时：c(A^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)
B．曲线a：滴加溶液到20mL时：c(Cl^－)>c(NH₄^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)
C．曲线b：滴加溶液到10mL~20mL之间存在：c(NH₄^＋)=c(Cl^－)>c(OH^－)=c(H^＋)
D．曲线b：滴加溶液到20mL时：c(Na^＋)=c(A^－)+c(HA)

25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．常温下将等体积等物质的量浓度的醋酸钠与盐酸两溶液混合： c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(CH3COOH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．向NH4HSO4溶液中滴加含等物质的量溶质的NaOH溶液：c(Na^＋)＝c(SO4^2^－)＞c(NH4^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．在0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(H^+)+c(NH4^+)+2c(Fe^2+)=c(OH^－)+c(SO4^2^－)

D．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO₂气体，只能生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入CO₂则生成HY和Na₂CO₃。有关叙述正确的是：（   ）

A．三种酸的电离常数Ki(HX)> Ki(HY)> Ki(H2CO3)

B．结合H^＋的能力：Y^->CO>X^->HCO

C．溶液碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：C(Na^+)＞c(HCO)＞C(X^-)＞c(OH^-)＞c(H^+)

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K^+)＞c(A^2-)＞c(HA^-) ＞c(OH^-)

B．0.1mol/L的氨水溶液与0.05mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中： c(NH^+4)＋c(NH3)＋c(NH3·H2O)＝2c（SO4^2^—）

C．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性： c (Na^+)＞c (HCN)＞c (CN^-)＞c (OH^-)＞c (H^+)

D．已知酸性HF > CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：

c(Na⁺) －c(F^-) >c(K⁺) － c(CH₃COO^-)

常温下，有①氨水、②NaOH溶液、③HCl溶液、④H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液、⑤Na₂CO₃溶液、⑥NaHCO₃溶液、，物质的量浓度均为0.1mol·L⁻¹，下列说法正确的是

A．将溶液①、③等体积混合所得溶液中：c(NH4^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－) ＞ c(H^＋)

B．将溶液②、④等体积混合所得溶液中：2c(C2O4^2^－)＋c(HC2O4^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

C．将溶液③、④等体积混合所得溶液中：c(H^＋)＞c(HC2O4^－) ＞c(Cl^－) ＞c(C2O4^2^－)

D．将溶液⑤、⑥等体积混合所得溶液中：2c(OH^−)－2c(H^+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3^－)－c(CO3^2^−)

氢氟酸(HF)是一种弱酸。25℃时，向20mL0.1mol•L^-1氢氟酸中加入VmL0.1mol•L^-1NaOH溶液充分反应。已知: HF(aq)+OH^-(aq)═F^-(aq)+H₂O（1）  △H=" -" 67.7kJ•mol^-1， H⁺(aq)+OH^-(aq)═H₂O（1） △H═ - 57.3kJ•mol^- 根据题意，下列判断或结论正确的是

A．氢氟酸的电离过程是吸热的

B．当V=20时，溶液中:c(F^-)＜c(Na^+)=0.1mol•L^-1

C．当V＜20时，溶液中离子浓度关系可能为:c(Na^+)=c(F^-)

D．当V＞20时，溶液中离子浓度关系一定为:c(Na^+)＞c(F^-)＞c(OH^-)＞c(H^+)

室温下，用0.100mol/L 盐酸溶液滴定20.00mL 0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示，下列有关说法不正确的是

A．曲线上除d点外任意一点所示溶液中：c(NH4^+ )+c(H^+)= c(Cl^—)+ c(OH^-)

B．a点所示溶液中，c(Cl^—) > c(NH4^+ )> c（NH3·H2O）> c（OH^-）> c（H^+）

C．b点所示溶液中，c(NH4^+ )= c(Cl^— )

D．c点所示溶液中，c(Cl^— ) > c(NH4^+ ) > c（H^+）>c（NH3·H2O）

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号	起始浓度/（mol · L ^-1）	反应后溶液的pH
c（HA）	c(KOH)
①	0．1	0．1	9
②	x	0．2	7

 下列判断不正确的是
A．实验①反应后的溶液中：c(K^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
B．实验①反应后的溶液中：c(OH^－)=c(K^＋)－c(A^－)=  mol · L ^-1   
C．实验②反应后的溶液中：c(A^－)＋c(HA)＞0．1mol · L ^-1
D．实验②反应后的溶液中：c(K^＋)=c(A^－)＞c(OH^－) =c(H^＋)