高中化学盐类水解的应用选择题

25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．1 L 0.1 mol·L^－1 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中:c(NH4^+)+c(Fe^2+)+c(H^+)=c(OH^-)+c(SO4^2-)

B．0.1 mol·L^－1的NH4Cl与0.1 mol·L^－1的NH3·H2O等体积混合：c(NH4^+)＋2c(H^+)＝c(NH3·H2O)＋2c(OH^-)

C．pH＝9.4、浓度均为0.1 mol·L^－1的HCN与NaCN的混合溶液中：c(Na^＋)>c(CN^－)>c(HCN)>c(OH^－)

D．0.1 mol·L^－1 CH3COONa 溶液与0.05 mol·L^－^1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH3COOH)＞c(H^+)

常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO4^2^－)＞c()＞c(Fe^2^＋)＞c(H^＋)

B．0.1 mol·L^－1 NaHCO3溶液：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c()＋c()＋c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1Na2S溶液：2c(Na^＋) ＝c(S^2^－)＋c(HS^－) ＋c(H2S)

D．0.01 mol·L^－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液：c(CH3COO^－)＞c(Na^+)＞c(H^+)＞c(OH^－)

下列说法正确的是

A．0.1 mol·L^－1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (OH^－)="c" (H^+)－c (S^2^－)+c (H2S)

B．0.1 mol·L^－1的NH4Cl和0.1 mol·L^－1的NH3·H2O等体积混合后，溶液中的离子浓度关系：c (Cl^－)＞c (NH4^+)＞c (H^+)＞c (OH^－)

C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量盐酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c (Na^+)="c" (CH3COO^－)＞c (OH^－)=" c" (H^+)

D．0.1 mol·L^－1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c (Na^+)="2c" (CO3^2^－)+c (HCO3^－)+c (H2CO3)

室温下，将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合（忽略体积变化）实验数据如下表：

实验编号	起始浓度/（mol·L^-1）	反应后溶液的pH
c(HA)	c(KOH)
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

下列判断不正确的是
A．实验①反应后的溶液中：c(K⁺ ) > c(A^— ) > c(OH^— ) > c(H⁺ )
B．实验①反应后的溶液中：c(OH^— ) = c(K⁺ ) — c(A^— ) =
C．实验②反应后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c(K⁺ ) = c(A^— ) > c(OH^—) = c(H⁺ )

下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是

A．c(NH4^＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液：c(NH4HSO4) > c[ (NH4)2SO4]> c(NH4Cl)

B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液： c(HClO)+c(ClO^－) ＝ c(HCO3^－) + c(H2CO3) + c(CO3^2^－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H^+)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A^2^－)

某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是

A．H2Y的电离方程式为：H2Y2H^++Y^2-

B．HY^一的水解方程式为：HY^-+H2OH3O^++Y^2-

C．该酸式盐溶液中离子浓度关系为：c（Na^+）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H^+）＞c（Y^2-）

D．该酸式盐溶液中离子浓度关系为：c（Na^+）＞c（Y^2-）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H^+）

25℃时，浓度均为0．1 mol·L^-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别为1和11。下列说法正确的是

A．在0.1 mol/lBA溶液中：c（A^‑）+c（H^+）＝c（BOH）+c（OH^-）

B．若将0.1 mol/lBOH液稀释至0.001 mol/l，则溶液的pH=9

C．若将一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则混合溶液中：c(A-)>c(B+)

D．若将上述两溶液按体积比1：2混合，溶液呈碱性，则混合溶液中：c（B^+）＞c（A^-）＞c（BOH）＞c（OH^-）＞c（H^+）

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．室温下，由pH＝1的CH₃COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)
C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^-) +2c(OH^-)＝2c(H⁺) + c(CH₃COOH)
D．0．1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

下列叙述正确的是

A．pH相等的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量相同的Zn片，反应过程中生成氢气的速率始终相同

B．室温下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中减小

C．醋酸钠溶液中存在反应：CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH

D．在25℃时，将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中c(NH4^＋)＝c(Cl^－)，则25℃时NH3 • H2O的电离常数Kb＝

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH^－)=c(H^+)

B．在0．1 mol·L^－1Na2CO3溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO3^－)＋2c(H2CO3)

C．已知叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na^+)＞c(OH¯)＞c(N3¯)＞c(H^＋)

D．0．2 mol·L^－1NaHCO3溶液中加入等体积0．1 mol·L^－1NaOH溶液：c(CO3^2^－)＞c(HCO3^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系，正确的是
A．0.1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液与0.05 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合的溶液：c(Cl^－)>c(Na^＋)>c()>c(OH^－)>c(H^＋)
B．等物质的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液：c(HClO)＋c(ClO^-)＝c(HCO₃^-)＋c(H₂CO₃)＋c()
C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M^＋)＝c(A^－)>c(OH^－)＝c(H^＋)
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(OH^－)＋c(H₂A)＝c(H^＋)＋2c(A^2－)

常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH)> c(SO)>c(Fe^2^＋)>c(H^＋)

B．0.1 mol·L^－1 Na2CO3溶液：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1 NaHCO3溶液：c(H^＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH^－)＋c(CO)

D．0.01 mol·L^－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c(CH3COO^－)>c (Na^+)>c(H^+)> c (OH^－)

下列比较不正确的是

A．等浓度的NH4HSO4、 NH3·H2O、 (NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的五种溶液，其中(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(NH4^+)最大

B．NaClO和BaCl2混合溶液： c(Na^＋)＋2c(Ba^2^＋)＝c(ClO^－)＋c(HClO)＋c(Cl^－)

C．25 ℃下，0.2 mol·L^－1 HCl溶液与0.2 mol·L^－1 YOH(一元弱碱)溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，则c(Cl^-)＝c(Y^+)＋c(YOH)＝0.2 mol·L^－1

D．常温下，将0.2 mol·L^－1某一元碱ROH溶液和0.1 mol·L^－1HCl溶液等体积混 合，混合后溶液pH<7，则c(ROH)>c(R^＋)

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．向硝酸钙溶液里滴加稀盐酸得到pH=4的溶液中：2c(Ca^2+)=c(NO3^—)

B．将0.2 mol·L^-1NaA溶液和0.1 mol·L^-1盐酸等体积混合所得的碱性溶液中(A^-为酸根离子)：c(Na^+)>c(A^-)>c(C1^-)>c(OH^-)

C．0.1 mol／LNaAlO2溶液中：c(Na^+)>c(AlO2^—)>c(OH^-)>c(H^+)

D．浓度均为0.1 mol·L^-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：2c(OH^-)=2c(H^+)+c(CH3COOH)

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液，NH4^+大小顺序为①>②>③

B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：[c(Na^＋)－c(F^－)]>[c(K^＋)－c(CH3COO^－)]

C．0.2 mol·L^－1的Na2CO3溶液： c(OH^－)＝c(HCO3^—)＋c(H^＋)＋c(H2CO3)

D．0.2 mol·L^－1 HCl与0.1 mol·L^－1 NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl^－)>c(Na^＋)>c(Al^3^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)