高中化学盐类水解的应用选择题

下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是

A．0.1 mol·L^-1NH3•H2O溶液中： c (NH4^+)<c (OH^－)

B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7，则c(NH4^+)=c(Cl^-)

C．0.1 mol·L^-1Na2CO3溶液中：c(HCO3^-)+c(CO3^-)+c(H2CO3)="0.1" mol·L^-1

D．浓度均为0.1 mol·L^－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液，c(NH4^+)大小顺序：CH3COONH4 >NH4Cl>NH4HSO4

25 ℃时,某酸性溶液中只有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－四种离子。则下列描述正确的是

A．加入适量氨水，c(CH3COO^－)一定大于c(Na^＋)、c(NH4^+)之和

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO^－)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg，室温下实验室用0.01mol·L^－1的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。

下列有关叙述正确的是

A．A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL

B．OA段溶液中：c(CH3COO^－)> c(CH3COOH)

C．室温时0.01 mol·L^－1的醋酸溶液pH=4

D．若B点时加入NaOH溶液为40 mL，所得溶液中：c(CH3COO^－)+ c(CH3COOH) = c(OH^-)

下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是
A．pH＝2的HA与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺) + c(M⁺⁾ = c(OH^－) + c(A^－)
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(Na₂CO₃)＜c(CH₃COONa)
C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^－) +c(OH^－) = c(H⁺) + c(CH₃COOH)
D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c(H₂A)

常温下，下列离子浓度的关系正确的是

A．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合：c(NH4^+)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

B．0.2 mol·L^－1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L^－1的HCl等体积混合：c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(CH3COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1的HCN(弱酸)和0.1 mol·L^－1的NaCN等体积混合：c(HCN)＋c(CN^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

D．相同物质的量浓度时，溶液中c(NH4^+)由大到小的顺序：NH4Al(SO4)2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3·H2O

次氯酸可用于杀菌消毒。已知25°C时：
①HClO(aq)+OH^-(aq)= ClO^-(aq)+ H₂O(l)     ΔH＝-Q₁kJ·mol^－1
②H⁺(aq) +OH^-(aq) = H₂O(l)           ΔH＝-57．3kJ·mol^－1
下列说法正确的是

A．在25°C时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO(aq) H^+(aq)+ClO^-(aq) ΔH＝－（57．3+Q1）kJ·mol^－1

B．将20ml 1mol/L HClO与10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在:2C(H^+)-2C(OH^-)=C(ClO^-)-C(HClO)

C．已知酸性H2SO3>HClO>HSO3^-, 则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为：SO3^2-+ HClO= HSO3^-+ ClO^-

D．已知酸性CH3COOH>HClO,则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中：C(Na^+)> C(ClO^-)> C(CH3COO^-)> C(OH^-)> C(H^+)

常温下，0.1mol/L Na₂CO₃溶液中各微粒浓度关系正确的是

A．c(Na^＋)＞c(CO3^2^－)＞c(HCO3^－)＞c(H2CO3)

B．c(Na^＋)＞c(CO3^2^－)＞c(H^＋)＞c(OH^—)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CO3^2^－)＋c(HCO3^－)＋c(OH^－)

D．c(Na^＋)＝c(CO3^2^－)＋c(HCO3^－)＋c(H2CO3)

25^oC时，取浓度均为0.1mol·L^-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1mol·L^-1NaOH溶液、0.1 mol·L^-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。

下列说法正确的是

A．曲线I中滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO^-)>c(Na^+)>c(H^+)>c(OH^-)

B．曲线I中滴加溶液到25 mL时：c(NH4^+)>c(C1^-)>c(H^+)>c(OH^-)

C．曲线II中滴加溶液在10 mL～25 mL之间存在：c(NH4^+)=c(Cl^-)>c(OH^-)=c(H^+)

D．曲线II中滴加溶液到10mL时：c(CH3COO^-)-c(CH3COOH)=2[c(H^+)-c(OH^-)]

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数 （25℃）	Ka=1.77×10^-4	Ka=4.9×10^-10	Ka1=4.3×10^-7 Ka2=5.6×10^-11

下列选项正确的是
A．2CN^-+H₂O+CO₂=2HCN+CO₃^2-
B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na^＋)－c(HCOO^－) < c(K^＋)－c(CN^－)
D．c(NH₄⁺) 相等的HCOONH₄溶液、NH₄CN溶液、NH₄HCO₃溶液中，c(NH₄HCO₃)>c(NH₄CN) >c(HCOONH₄)

25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1mol•L^-1 NaHCO3溶液中：c(HCO3^-)＞c(Na^+)＞c(CO3^2-)＞c(H2CO3)

B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na^+)＞c(CH3COO^-)＞c(H^+)＞c(OH^-)

C．在0.1 mol•L^-1Na2CO3溶液中：c(OH^-)=c(HCO3^-)+2c(H2CO3)+c(H^+)

D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A．pH=5的H2S溶液中，c(H^+)= c(HS^－)=1×10^—5 mol·L^—1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(OH^－)+c(HC2O4^－) +2c(C2O4^2-)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaOH三种溶液的c(Na^＋)：③＞②＞①

下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是

A．c(NH4^＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl）

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH^－)＝c(HCO3^－)＋c(H^＋)＋2c(H2CO3)

D．某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(H^+）＋c(Na^＋）＝c(OH^－）＋c(HA^－）＋c(A^2^－）

已知：常温下浓度为0.1 mol·L^－1的下列溶液的pH如表：

溶质	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7.5	9.7	11.6

下列有关说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H₂CO₃＜HClO＜HF
B．若将CO₂通入0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中至溶液中性，则溶液中2 c (CO₃²ˉ) + c (HCO₃ˉ) =" 0.1" mol·L^－1
C．根据上表，水解方程式ClOˉ+ H₂OHClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ^7.6
D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na⁺)＞c(Fˉ)＞c(H⁺)＞c(HClO)＞c(OHˉ)

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．某溶液中存在的离子有S^2—、HS^—、OH^—、Na^+、H^+，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na^+)＞c(S^2—)＞c(OH^—)＞c(HS^—)＞c(H^+)

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^+)＞c(CH3COO^－)＞c(H^+)＞c(OH^－)

C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na^＋)+ c(H^＋)＝c(OH^－)+c( HC2O4^－)+ 2c( C2O4^2^－)

D．0.l mol·L^-1的NaHCO3溶液中：c(OH^-)＝c(H^+)+c(HCO3^-)+2c(H2CO3)

常温时，下列叙述正确的是

A．已知酸性HF > CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na^+)－c(F^-) > c(K^+)－c(CH3COO^-)

B．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加

C．0.1 mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36 L，所得溶液中：c (K^+)＋c (H^+)＝2c (CO3^2^-)＋c (HCO3^-)＋c (OH^-)

D．pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度相同