高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响填空题

（10 分）T℃时，将3mol气体A和1mol气体B通入体积为2L的密闭容器内，发生反应：3A（g）+B（g）xC（g） ,2min后反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.8molB。并测得Ｃ的浓度为0.4 mol / L．请回答下列问题：
（1）从开始反应至平衡状态，生成C的平均反应速率为         ，A的转化率为               。
（2）x＝          。
（3）判断该反应达到平衡状态的依据是              （填字母）。
a.压强不随时间改变
b.气体的密度不随时间改变
c.c（A）不随时间改变
d.混合气体的平均分子质量不随时间改变
（4）T ℃时，向2L密闭容器中再充入4molC，反应xC（g）3A（g）+B（g）达到平衡时，化学平衡常数K=                     。

（1）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
①写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：              。
②若将（1）中的反应设计成原电池，写出电极反应式。
正极反应                    ；负极反应___________________________。
（2）二甲醚（CH₃OCH₃）是一种重要的清洁燃料，可以通过CH₃OH分子间脱水制得：
2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)   ΔH＝－23.5 J·mol^－1。
在T₁℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

①该条件下反应平衡常数表达式K＝_____。在T₁℃时，反应的平衡常数为________；
②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH₃OH)＝0.4 mol·L^－1，c(H₂O)＝0.6 mol·L^－1、c(CH₃OCH₃)＝1.2 mol·L^－1，此时正、逆反应速率的大小：v(正)    v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)。

(本题共12分)合成尿素的反应为：2NH₃(g)＋CO₂(g)  CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)＋Q（Q＞0）。一定条件下，在10 L的恒容密闭容器中，充入2 mol NH₃和1 mol CO₂，反应经5 min后达到平衡，测得容器中气体的密度为4.2 g/L。
完成下列填空：
23．平均反应速率υ(NH₃)＝____________。
24．下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_________（填序号）。
a．2υ_正(NH₃)＝υ_逆(H₂O)       
b．气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c．NH₃和CO₂的比例保持不变
d．气体的压强不再发生变化
25．为提高尿素的产率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是_______（填序号）。
a．200℃        b．800℃      c．101 kPa       d．24000 kPa
26．上述反应所涉及的4种元素中，原子半径从大到小的排列顺序为_________；原子核外有2个未成对电子的元素是________；反应所涉及的化合物中仅有一种是非极性分子，其电子式为_____________。
27．下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是________（填序号）。
a．气态氢化物沸点           b．最高价氧化物对应水化物酸性强弱
c．HCN中，碳为＋2价         d．单质晶体类型

以下是反应：2SO₂＋O₂2SO₃在不同条件下达到平衡状态时SO₂的转化率。

试回答下列问题。
（1）关于可逆反应的限度，你能得出什么启示？______________________________。
（2）提高该化学反应限度的途径有：_____________________________________________。
（3）要实现SO₂的转化率为93.5%，需控制的反应条件是_______________________________________。

研究和开发CO₂和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。
（1）CO可用于合成甲醇。在体积可变的密闭容器中充入4molCO和8molH₂，在催化剂作用下合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）(Ⅰ)，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：

①该反应正向属于________反应；（填“吸热”或放热”）。
②在0.1Mpa 、100℃的条件下，该反应达到平衡时CH₃OH体积分数为            。
③在温度和容积不变的情况下，向平衡体系中再充入4molCO，8molH₂，达到平衡时CO转化率_______（填“增大”，“不变”或“减小”）， 平衡常数K_______（填“增大”，“不变”或“减小”）。
（2）在反应(Ⅰ)中需要用到H₂做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：
CH₄（g）+ H₂O（g）= CO（g）+3H₂（g）     △H="+206.2" kJ·mol^-1
CH₄（g）+ CO₂（g）= 2CO（g）+2H₂（g）     △H="+247.4" kJ·mol^-1
则CO和H₂O（g）反应生成CO₂和H₂的热化学方程式为：                         。
（3）CO还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则该燃料电池放电时，负极的电极反应式为_______________________________。

(6分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为                        ；
（2）反应开始至5minZ的平均反应速率为            ；
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率         （大、小、相等）。

（1）已知反应Ⅰ：4NH₃(g)+3O₂(g)==2N₂(g)+6H₂O(g)   △H=－1266.8kJ/mol
反应Ⅱ：N₂(g) + O₂(g)="=" 2NO(g)    △=＋180.5kJ/mol
它们的平衡常数依次为K₁、K₂
①写出氨高温催化氧化生成NO的热化学方程式                                ，该反应的化学平衡常数的表达式K=           (用含K₁、K₂的代数式表示)。
②反应Ⅰ可设计成燃料电池，若该电池以KOH溶液作电解质溶液，则负极的电极反应式为：                       。该电池使用过程中，正极附近溶液的pH将    （填“升高”、“降低”或“不变”）。
（2）已知：N₂(g) +3H₂(g) 2NH₃(g)  △H=－92kJ/mol。
①为提高H₂的转化率，宜采取的措施有            （填字母）

A．及时移出氨	B．升高温度
C．使用催化剂	D．循环利用和不断补充N2

②在一定温度、压强下，将N₂和H₂按体积比1:3在密闭容器中混合，当反应达平衡时，测得平衡混合气体中NH₃的体积分数为25%，此时H₂的转化率为                。

恒容体系，发生如下反应2A(g)B(g)＋xC(g) ΔH，起始时B、C物质的量浓度为0，A的物质的量浓度随时间变化如图。某课外活动小组一共进行了如图所示的三个实验（其中T₁、T₂表示不同的反应温度）。

（1）在实验Ⅲ中，0~20min的时间内，v(A)=                 。
（2）分析实验I和实验II的数据，可知x＝   ；分析实验II和实验Ⅲ的数据，可知反应热ΔH   0（选填“>”、“＝”或者“<”）。
（3）能说明该反应达到平衡状态的是（选填代号字母）      。
a．A的质量不再变化
b．混合气体的密度保持不变
c．用A、B、C表示的反应速率的比为2∶1∶x
d．单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A
e．混合气体的平均摩尔质量保持不变
（4）T₁℃时，保持容器的体积不变，若充入a mol A、b mol B、c mol C，达到平衡时C的体积分数为0.4，则a、b、c应满足什么条件                                          。

在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H<0，反应中NH₃的浓度变化如下图：

（1）根据上图，4min～5min之间，反应处于_________状态；（填“平衡”或“非平衡”）。
计算0～4min内，平均反应速率υ(NH₃)=              。
（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，反应达到新平衡后，则NH₃的物质的量浓度不可能为               。

A．0.2mol·L^－1

B．0.12mol·L^－1

C．0.10mol·L^－1

D．0.08mol·L^－1

（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，把容器的体积缩小为原来的一半，则平衡________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）在第5分钟末，将容器体积缩小为原来的一半后，若在第8分钟末达到新的平衡时（此时NH₃的浓度约为0.25mol·L^－1）。请在上图中画出第5分钟末到平衡时NH₃浓度的变化曲线。

现有可逆反应.2NO₂(g) N₂O₄(g)，△H＜0，试根据下列图象，判断t₂、t₃、t₄时刻采取的措施。

t₂：                                               ；
t₃：                                                ；
t₄：                                                。

现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
（1）该反应的逆反应为_________热反应，m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
（2）减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的的转化率_________。
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____  _____。
（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色______  _；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____   ___(填“变深”“变浅”或“不变”)。

工业上“固定”和利用CO₂能有效地减轻“温室”效应，可用CO₂生产燃料甲醇：
CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H＝－49.0 kJ·mol^-1
（1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是       。

A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1

B．容器内压强保持不变

C．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1

D．容器内的密度保持不变

（2）一定温度下，将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图所示(实线)。图中数据a(1,6)代表的意思是：在1 min时H₂的物质的量是6 mol。

①a点正反应速率    逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)，在1～3min内的平均反应速率v（H₂）=                 。
②仅改变某一实验条件时，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是                       ，曲线II对应的实验条件改变是                          。
（3）甲醇可用于制作燃料电池，若电解质溶液为酸性，负极的电极反应式为：                。

(10分每空2分)室温下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1molN₂和3molH₂，发生如下反应：N₂+3H₂2NH₃，5min后到达平衡，平衡后混合气体的压强为起始压强的3\4，此时放出的热量为 42KJ,则：
（1）平衡时N₂的物质的量为         mol
（2）5min内用H₂表示的反应速率为          mol/(L.min）
（3）若向该1L密闭容器中再充入1molN₂，则H₂的转化率             （填变大、变小或不变）
（4）写出N₂和H₂反应生成NH₃的热化学反应方程式：        
（5）写出该反应的平衡常数的表达式：        

在500℃时，将足量的A固体投入2.0L真空密闭容器中，发生A(s) 2B(g)+C(g)反应，测得气体C随时间的浓度变化如图所示

（1）已知该反应只有高温下能自发进行，则该反应的△H      0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）在上述反应条件下，从反应开始到平衡，用V(B)=       mol·L^-1·min^-1，500℃时的平衡常数K=      ；
（3）在反应温度和容器体积不变的条件下，下列能说明上述反应达到平衡状态的是     ；
A．混合气体的压强保持不变
B．气体C的体积分数保持不变
C．混合气体的密度保持不变
D．B的正反应速率等于C的逆反应速率
（4）在500℃时，上述反应达到平衡后，在8min时将容器体积迅速压缩为1.0L，反应在12min建立新的平衡，画出8～15min内C气体物质的量浓度随时间变化的示意图。

在恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，所得实验数据如下表：

实验 编号	温度/℃	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量/mol
n(A)	n(B)	n(D)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

请回答下列问题
（1）表中       2(选填“＞”、“=”或“＜”)
（2）800℃时，若起始时向该容器中充入0.5molA(g)、1.0molB(g)、0.3molC(g)、1.8molD(g)，则反应开始时的反应速率 v (正)     v (逆) (选填“＞”、“=”或“＜”)。
（3）实验③中，达到平衡时X的转化率为多少？（写出解题过程）