高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

在一定条件下，将A₂和B₂两种气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：xA₂+ yB₂ ==2C(g)， 两秒种后反应速率如下V(A₂)＝0.4mol／(L·s)   V(B₂)="=1.2" mol／(L·s)  V（C）= 0.8mol／(L·s) 则该x和y的值分别为
A．2和3      B．3和2      C．3和1       D．1和3

下列关于化学基本原理和基本概念的几点认识中正确的是

A．反应的活化能越大，反应速率越快

B．一般认为沉淀离子浓度小于1．0×10^-5mol·L^-1时，则认为已经沉淀完全

C．由于Ksp（BaSO4）小于Ksp（BaCO3），因此不可能使生成的BaSO4沉淀再转化为BaCO3沉淀

D．不能使酸碱指示剂显色的溶液是中性溶液

下列说法正确的是

A．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多

C．在化学反应中，加入催化剂只能增大正反应速率

D．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数

反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A) ＝0.15mol/(L·s) ；②v(B)＝0.6mol/(L·min)；③v(C)＝0.5mol/(L·s)；④v (D) ＝0.45mol/(L·s) ，则反应进行由快到慢的顺序为
A．④＞③＞①＞②        B．②＞④＞③＞①
C．②＞③＞④＞①        D．④＞③＞②＞①

一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是

A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C

B．反应进行到1 s时，＝

C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)

D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

水煤气反应C（s）+H₂O（g） ←→CO（g）+H₂（g）在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率增大的是

A．增加C的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大

D．保持体积不变，将生成的H2及时移出容器

研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应4 min～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度,结果应是

A．2.5 μmol·L-1·min-1和2.0 μmol·L-1

B．2.5 μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1

C．3.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1

D．5.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1

在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用υ（A）、υ（B）、υ（C）表示。已知υ（A）、υ（B）、υ（C）之间有以下关系2υ（B）==3υ（A），3υ（C）==2υ（B）。则此反应可表示为
A．2A+3B==2C     B．A+3B="=" 2C
C．3A+B==2C      D．A+B==C

铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0．6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是

A．0．02 mol/（L・min）	B．1．8mol/（L・min）
C．1．2 mol/（L・min）	D．0．18 mol/（L・min）

反应N₂O₄(g)2NO₂(g) ΔH＝＋57 kJ·mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。正确的是

A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C． A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A、υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）               B、υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
C、υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）               D、υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）＋B（g）2C（g）；△H ＜0。4 s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6 mol·L^－1。下列说法中正确的是
A．当A、B、C物质的量浓度之比为 2:1:2时，反应即达到平衡状态
B．4s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol·L^－1·s^－1
C．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低
D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

将5.6g铁粉投入盛有100mL 2mol•L^﹣1稀硫酸的烧杯中，2min 时铁粉刚好溶解完全．如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（  ）

A．v（Fe）="0.5" mol•L^﹣1•min^﹣1	B．v（H2SO4）="1" mol•L^﹣1•min^﹣1
C．v（H2）="1" mol•L^﹣1•min^﹣1	D．v（FeSO4）="0.5" mol•L^﹣1•min^﹣1

在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）

A．v（H2）="0.1" mol•L^﹣1•min^﹣1	B．v（N2）="0.2" mol•L^﹣1•min^﹣1
C．v（NH3）=0.15	D．v（H2）="0.3" mol•L^﹣1•min^﹣1

反应：3A（g）＋B（g）＝2C（g）＋2D（g），在不同条件下的反应速率分别为：
①v（A）="0.6mol" /(L·min)  ②v（B）=0.45mol/(L·min)
③v（C）="0.4mol" /(L·min)  ④v（D）="0.45mol" /(L·min)。
则此反应在不同条件下，进行得最快的是
A.②      B.①和③      C.②和④      D.①