高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v(A）＝0.5 mol/(L·s）    B．v(B）＝ 0.3 mol/(L·s）
C．v(C）＝0.8 mol/(L·s）    D．v(D）＝1 mol/(L·s）

在一定条件下，反应N₂+3H₂2NH₃，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1．7g，则反应速率为

A．v(NH3)=0．02mol/(L· min)

B．v(N2)=0．005mol /(L· min)

C．v(NH3)=0．17mol/(L· min)

D．v(H2)=0．03mol/(L· min)

反应4A（s）＋3B（g）＝2C（g）＋D（g），经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是

A．用A表示的反应速率是0.4 mol/（L·min）

B．用B表示的反应速率是0.3 mol/（L·min）

C．2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/（L·min）

D．在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大

下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加

B．化学反应速率为“0．8mol/（L•s）”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0．8mol/L

C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显

在密闭容器中进行反应CH₄(g)+H₂O(g）CO(g)+3H₂(g）ΔH>0，测得c(CH₄)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是

A．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

B．0～10 min内，v(H2)＝0.15 mol·L^-1·min^-1

C．恒温下，缩小容器体积，一段时间内v(逆)>v(正)

D．12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化

在一定条件下发生反应2A(g)===2B(g)＋C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为

A．0.24 mol/(L·min)	B．0.08 mol/(L·min)
C．0.06 mol/(L·min)	D．0.12 mol/(L·min)

反应2SO₂(g)+O₂2SO₃(g)经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol／L，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol／（L·s），则这段时间为

A．0.1 s

B．2.5s

C．10s

D．5s

对于可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A．V（A）="0.5" mol/（L・min）
B．V（B）="1.2" mol/（L・min）
C．V（C）="0.4" mol/（L・min）
D．V（C）="1.1" mol/（L・min）

一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是

A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C

B．反应进行到1 s时，＝

C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)

D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

已知4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反应速率分别用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，则正确的关系是

A．v（NH3）=v（O2）	B．v（O2）=v（H2O）
C．v（NH3）=v（H2O）	D．v（O2）=v（NO）

对于A₂＋3B₂ = 2C＋D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A．(A₂)＝0.4 mol·L^－1·s^－1       B．(B₂)＝0.8 mol·L^－1·s^－1
C．(C)＝0.6 mol·L^－1·s^－1        D．(D)＝0.6 mol·L^－1·min^－1

在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A、υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）               B、υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
C、υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）               D、υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

将A与B的混合气体1 mol放入容积为2 L的密闭容器内，在一定条件下发生反应：2A(g)+3B(g)C(g)+2D(g)，经过4min达到平衡，此时容器内的压强是反应前的3/5，以各气体的浓度变化表示的反应速率正确的是

A．vA＝0.005 mol·(L·min)^-1

B．vC＝0.025mol·(L·min)^-1

C．vB＝0.150mol·(L·min)^-1

D．vD＝0.015mol·(L·min)^-1

已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（气）+ bB（气） = cC（气）
起始浓度（mol／L）    3.2        0.8        0.0
2s末浓度（mol／L）   2.0        0.4        0.8 
由此可推算出上述方程式中各物质前面的化学计量数之比是

A．1∶2∶4

B．4∶1∶2

C．3∶1∶2

D．3∶2∶1

将5.6g铁粉投入盛有100mL 2mol•L^﹣1稀硫酸的烧杯中，2min 时铁粉刚好溶解完全．如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（  ）

A．v（Fe）="0.5" mol•L^﹣1•min^﹣1	B．v（H2SO4）="1" mol•L^﹣1•min^﹣1
C．v（H2）="1" mol•L^﹣1•min^﹣1	D．v（FeSO4）="0.5" mol•L^﹣1•min^﹣1