高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（气）+ bB（气） = cC（气）
起始浓度（mol／L）    3.2        0.8        0.0
2s末浓度（mol／L）   2.0        0.4        0.8 
由此可推算出上述方程式中各物质前面的化学计量数之比是

A．1∶2∶4

B．4∶1∶2

C．3∶1∶2

D．3∶2∶1

反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A．v（A）=0．15mol/（L·min）         B．v（B）=0．015 mol/（L·s）
C．v（C）=0．40 mol/（L·min）        D．v（D）=0．45 mol/（L·min）

反应2SO₂+O₂ 2SO₃经a min后，SO₃浓度的变化情况如图所示，在时间0--a min内用O₂表示的平均反应速率为0.04mol/(L ·min)，则a等于

A．0.1

B．2.5

C．5

D．10

对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A．v(A)＝0.5 mol·L^－1·min^－1           B．v(B)＝1.2 mol·L^－1·s^－1
C．v(D)＝0.4 mol·L^－1·min^－1     D．v(C)＝0.1 mol·L^－1·s^－1

25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s)    ΔH1＝－414 kJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)      ΔH2＝－511 kJ/mol
下列说法正确的是

A．①和②生成等物质的量的产物，阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol

在一定条件下发生反应2A(g)===2B(g)＋C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为

A．0.24 mol/(L·min)	B．0.08 mol/(L·min)
C．0.06 mol/(L·min)	D．0.12 mol/(L·min)

对于可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A．V（A）="0.5" mol/（L・min）
B．V（B）="1.2" mol/（L・min）
C．V（C）="0.4" mol/（L・min）
D．V（C）="1.1" mol/（L・min）

已知反应：PC1₅(g)   PC1₃ (g)+ C1₂(g)，将1.0 mol PC1₅充入容积为2 L的密闭容器中，一段时间后，测得PC1₅的浓度为0.3 mol/L，在这段时间内的平均反应速率υ(PC1₅)＝0.4 mol/(L·min)，则这段时间为

A．50 s

B．30 s

C．5 s

D．1 s

700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)：

反应时间/min	n(CO)/mol	H2O/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法正确的是(  )
A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝ mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，到达平衡时n(CO2)＝0.30 mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D．温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

在80℃时，某物质在2L的容器中发生化学反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到下表数据：

时间(s) n(mol)	0	20	40	60	80	100
n(NO2)	0.00	0.48	b	1.04	1.2	1.2
n(N2O4)	0.80	a	0.40	c	d	e

则下列说法正确的是(    )
A．该反应的方程式为2NO₂N₂O₄
B．80s前该反应一定没有达到平衡状态
C．a的取值为0.56
D．20s到40s内用N₂O₄表示的反应速率为0.010mol•L^-1•S^-1

下列说法正确的是

A．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多

C．在化学反应中，加入催化剂只能增大正反应速率

D．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数

反应4A（s）＋3B（g）＝2C（g）＋D（g），经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是

A．用A表示的反应速率是0.4 mol/（L·min）

B．用B表示的反应速率是0.3 mol/（L·min）

C．2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/（L·min）

D．在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大

对反应4A+5B4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的
A．v (A)=0.40mol•L^-1•s^-1          B．v (B)=0.48mol•L^-1•s^-1
C．v (C)=0.36mol•L^-1•s^-1          D．v (D)=0.55mol•L^-1•s^-1

20℃时，将0.1 mol·Ｌ^－1 Na₂S₂O₃溶液10 mL和0.01 mol·Ｌ^-1  H₂SO₄溶液10 mL混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是

A．40 s

B．15 s

C．48 s

D．20 s

在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v(B)＝ 0.3 mol/(L·s)          B．v(A)＝0.5 mol/(L·s)
C．v(C)＝0.8 mol/(L·s)           D．v(D)＝ 1 mol/(L·s)