高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

已知：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）   △H=－49.0kJ·mol^－1一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入lmolCO₂和3mo1H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是

A．升高温度平衡常数K增大

B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%

C．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率

D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.075 mol·L^－1·min^－1

可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是
A．v(A)＝0．15mol/(L·min)      B．v (B)＝0．3 mol/(L·min)
C．v (C)＝0．2 mol/(L·min)        D．v (D)＝0．1 mol/(L·min)

将0．1 mol N₂和0．3 mol H₂置于密闭容器中发生反应:N₂+3H₂2NH₃，下列关于该反应的说法中正确的是

A．增大压强，反应速率减小

B．最终可生成0．2 mol NH3

C．升髙温度，反应速率增大

D．当V正（N2）:V 正(H2)=1：3时，一定达化学平衡状态

反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A．υ(D)="0.6" mol/(L•s)              B．υ(C)="0.5" mol/(L•s)
C．υ(B)="0.6" mol/(L•s)              D．υ(A)="0.15" mol/(L•s)

已知分解1 mol H₂O₂ 放出热量98kJ，在含少量I^－的溶液中，H₂O₂的分解机理为：
H₂O₂＋ I^－→H₂O ＋IO^－（慢）   H₂O₂＋ IO^－→H₂O ＋O₂＋ I^－（快）
下列有关反应的说法正确的是

A．反应的速率与I^－的浓度有关	B．IO^－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98kJ·mol^－1	D．v （H2O2）=" v" （H2O）=" v" （O2）

在一定条件下，N₂O分解的部分实验数据如下：

反应时间/min	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
c(N2O)/ (mol·L^－1)	0.100	0.090	0.080	0.070	0.060	0.050	0.040	0.030	0.020	0.010	0.000

下图能正确表示该反应有关物理量变化规律是
(注：图中半衰期指任一浓度N₂O消耗一半时所需的相应时间，c₁、c₂均表示N₂O初始浓度且c₁<c₂)
A．         B．
C．          D．

已知反应4CO＋2NO₂N₂＋4CO₂在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A．v(CO)＝1.5 mol·L^－1·min^－1	B．v(NO2)＝0.7 mol·L^－1·min^－1
C．v(N2)＝0.4 mol·L^－1·min^－1	D．v(CO2)＝1.1 mol·L^－1·min^－1

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是

A．反应开始到10 s时，Y的转化率为79．0%

B．反应的化学方程式为：X（g)+Y（g)=Z（g)

C．反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0．158mol/（L·s)

D．反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0．79mol/L

对于反应2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）,下列数据是用不同物质的浓度变化表示的反应速率,其中反应进行得最快的是
A．v（A）=30mol·L^-1·min^-1     B．v（B）=0.3mol·L^-1·s^-1
C．v（C）=48mol·L^-1·min^-1     D．v（D）=1mol·L^-1·s^-1

已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N₂（g）+3H₂（g）2ΝΗ₃（g）

起始浓度/mol•L^-1	1.0	3.0	0.2
2s末浓度/mol•L^-1	0.6	1.8	1.0
4s末浓度/mol•L^-1	0.4	1.2	1.4

当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是
A．2s末氨气的反应速率=0.4mol•（L•s）^-1
B．前2s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol•（L•s）^-1
C．前4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol•（L•s）^-1
D．2～4s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol•（L•s）^-1

下列关于化学基本原理和基本概念的几点认识中正确的是

A．反应的活化能越大，反应速率越快

B．一般认为沉淀离子浓度小于1．0×10^-5mol·L^-1时，则认为已经沉淀完全

C．由于Ksp（BaSO4）小于Ksp（BaCO3），因此不可能使生成的BaSO4沉淀再转化为BaCO3沉淀

D．不能使酸碱指示剂显色的溶液是中性溶液

将 4mol A气体和2mol B气体在2L 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A(g)+B(g)2C(g)．若经2s后测得 C 的浓度为 0.6 mol•L^-1，现有下列几种说法，其中正确的是(   )

A．用物质A表示的反应的平均速率为0.2 mol•L^-1•s^-1

B．2s时物质A的转化率为70%

C．用物质B表示的反应的平均速率为0.1 mol•L^-1•s^-1

D．2s时物质B的浓度为0.7 mol•L^-1

下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是

A．增大反应物的浓度,活化分子百分数增加,反应速率加快

B．增大气体反应的压强,单位体积中活化分子数增多,气体反应速率加快

C．升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了活化分子的百分数,从而使有效碰撞频率提高

D．催化剂通过改变反应路径,使反应所需的活化能降低,反应速率增大

在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N₂O₄（g）＝2NO₂（g），若N₂O₄的浓度由0．1mol•L^-1降到0．07mol•L^-1需要15s，那么N₂O₄的浓度由0．07mol•L-1降到0．05mol•L-1所需的反应时间

A．等于5s

B．等于10s

C．大于10s

D．小于10s

下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加

B．化学反应速率为“0．8mol/（L•s）”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0．8mol/L

C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显