高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

下列关于反应速率的说法正确的是

A．v=0．10 mol·L^-1·s^-1是指1 s内某物质的物质的量浓度为0．10 mol·L^-1

B．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

C．化学反应速率只是对可逆反应才适用

D．根据反应速率的大小，可以知道反应进行的相对快慢

在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应的化学方程式为5A+4B4C
B．2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：4
C．用B的浓度变化表示2min内的速率为2mol/(L·min)
D．2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大

(6分)按要求回答下列问题
（1）已知反应：mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，v(A):v(B)= _________________；
（2）任何情况下判断水溶液呈中性的依据是：_________________；
（3）NH₄Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序是：_________________。

在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中加入2 mol N₂和10 mol H₂发生如下反应：
N₂+3H₂2NH₃，2min时测得剩余的N₂为1mol，则化学反应速率的表示不正确的是（   ）

A．v（N2）=0.25mol·L^－1·min^－1	B．v（H2）="0.0125" mol·L^－1·s^－1
C．v（NH3）="1.0" mol·L^－1·min^－1	D．v（H2）="0.75" mol·L^－1·min^－1

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl₄(g)+2H₂(g)=Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D．反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应

在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H₂O₂溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表。忽略溶液体积变化，下列叙述不正确的是

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.6	16.8	22.4	26.5	29.9

A．2 min时H₂O₂的浓度c(H₂O₂)＝0.314 mol/L
B．0～4 min的平均反应速率v(H₂O₂)＝3.75×10^-2 mol/(L·min)
C．0～10 min，过氧化氢的分解速率逐渐加快
D．反应到6 min时，H₂O₂分解了50%

反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A．υ(D)="0.6" mol/(L•s)              B．υ(C)="0.5" mol/(L•s)
C．υ(B)="0.6" mol/(L•s)              D．υ(A)="0.15" mol/(L•s)

已知分解1 mol H₂O₂ 放出热量98kJ，在含少量I^－的溶液中，H₂O₂的分解机理为：
H₂O₂＋ I^－→H₂O ＋IO^－（慢）   H₂O₂＋ IO^－→H₂O ＋O₂＋ I^－（快）
下列有关反应的说法正确的是

A．反应的速率与I^－的浓度有关	B．IO^－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98kJ·mol^－1	D．v （H2O2）=" v" （H2O）=" v" （O2）

反应3X（g）+Y（g）2Z（g）+2W（g）在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率υ为

A．υ（X）＝0.05mol·L^—1·min^—1

B．υ（Y）＝ 0.10mol·L^—1·min^—1

C．υ（Z）＝0.10mol·L^—1·min^—1

D．υ（W）＝0.05mol·L^—1·s^—1

对于反应2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）,下列数据是用不同物质的浓度变化表示的反应速率,其中反应进行得最快的是
A．v（A）=30mol·L^-1·min^-1     B．v（B）=0.3mol·L^-1·s^-1
C．v（C）=48mol·L^-1·min^-1     D．v（D）=1mol·L^-1·s^-1

已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N₂（g）+3H₂（g）2ΝΗ₃（g）

起始浓度/mol•L^-1	1.0	3.0	0.2
2s末浓度/mol•L^-1	0.6	1.8	1.0
4s末浓度/mol•L^-1	0.4	1.2	1.4

当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是
A．2s末氨气的反应速率=0.4mol•（L•s）^-1
B．前2s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol•（L•s）^-1
C．前4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol•（L•s）^-1
D．2～4s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol•（L•s）^-1

下列关于化学基本原理和基本概念的几点认识中正确的是

A．反应的活化能越大，反应速率越快

B．一般认为沉淀离子浓度小于1．0×10^-5mol·L^-1时，则认为已经沉淀完全

C．由于Ksp（BaSO4）小于Ksp（BaCO3），因此不可能使生成的BaSO4沉淀再转化为BaCO3沉淀

D．不能使酸碱指示剂显色的溶液是中性溶液

将 4mol A气体和2mol B气体在2L 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A(g)+B(g)2C(g)．若经2s后测得 C 的浓度为 0.6 mol•L^-1，现有下列几种说法，其中正确的是(   )

A．用物质A表示的反应的平均速率为0.2 mol•L^-1•s^-1

B．2s时物质A的转化率为70%

C．用物质B表示的反应的平均速率为0.1 mol•L^-1•s^-1

D．2s时物质B的浓度为0.7 mol•L^-1

下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是

A．增大反应物的浓度,活化分子百分数增加,反应速率加快

B．增大气体反应的压强,单位体积中活化分子数增多,气体反应速率加快

C．升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了活化分子的百分数,从而使有效碰撞频率提高

D．催化剂通过改变反应路径,使反应所需的活化能降低,反应速率增大

在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N₂O₄（g）＝2NO₂（g），若N₂O₄的浓度由0．1mol•L^-1降到0．07mol•L^-1需要15s，那么N₂O₄的浓度由0．07mol•L-1降到0．05mol•L-1所需的反应时间

A．等于5s

B．等于10s

C．大于10s

D．小于10s