高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

已知可逆反应A(g）+3B(g）2C(g）+2D(g），在不同情况下测其反应速率，其中反应速率υ最快的是
A．υ(D）="0." 4 mol / L·s
B．υ(C）="0.5" mol / L·s
C．υ(B）="0.6" mol / L·s
D．υ(A）="0.15" mol / L·s

在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是

A．V(NH3)=0．5 mol•L^-1•min^-1	B．V(H2)=0．3 mol•L^-1•min^-1
C．V(N2)=0．2 mol•L^-1•min^-1	D．V(H2)=0．01 mol•L^-1• s^-1

反应：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在不同条件下进行，用不同的物质表示其反应速率如下，
则此反应在不同条件下进行最快的是
A．v(A) ＝2 mol·L^-1 ·min^-1               B．v(B) ＝3 mol·L^-1 ·min^-1
C．v(C) ＝1 mol·L^-1 ·min^-1               D．v(D) ＝2.4 mol·L^-1 ·min^-1

一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体，发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断不合理的是

A．该反应的化学方程式为3B＋4C6A＋2D
B．反应进行到1 s时，v(A)和v(D)不相等
C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L^－1·s^－1
D．反应进行到6 s时，各物质的浓度不再变化，反应速率为零

在一定条件下，对于A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最大的是

A．v(A2)=0.8mol·L^-1·s^-1	B．v(A2)=60mol·L^-1·min^-1
C．v(AB3)=1.0mol·L^-1·s^-1	D．v(B2)=1.2mol·L^-1·s^-1

臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO₂(g) ＋ O₃(g)N₂O₅(g) ＋ O₂(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

A	B	C	D
升高温度， 平衡常数减小	0～3 s内，反应速率为 v(NO2) =" 0.2" mol·L^－1	t1时仅加入催化剂，平衡正向移动	达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

 

将 4mol A气体和2mol B气体在2L 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A(g)+B(g)2C(g)．若经2s后测得 C 的浓度为 0.6 mol•L^-1，现有下列几种说法，其中正确的是(   )

A．用物质A表示的反应的平均速率为0.2 mol•L^-1•s^-1

B．2s时物质A的转化率为70%

C．用物质B表示的反应的平均速率为0.1 mol•L^-1•s^-1

D．2s时物质B的浓度为0.7 mol•L^-1

下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是

A．增大反应物的浓度,活化分子百分数增加,反应速率加快

B．增大气体反应的压强,单位体积中活化分子数增多,气体反应速率加快

C．升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了活化分子的百分数,从而使有效碰撞频率提高

D．催化剂通过改变反应路径,使反应所需的活化能降低,反应速率增大

在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N₂O₄（g）＝2NO₂（g），若N₂O₄的浓度由0．1mol•L^-1降到0．07mol•L^-1需要15s，那么N₂O₄的浓度由0．07mol•L-1降到0．05mol•L-1所需的反应时间

A．等于5s

B．等于10s

C．大于10s

D．小于10s

下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加

B．化学反应速率为“0．8mol/（L•s）”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0．8mol/L

C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显

反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5min后Y减少了0．5 mol，则此反应的平均速率v为

A．v (X)=0．05mol·L^-1·min^-1	B．v (Y)= 0．10mol·L^-1·min^-1
C．v (Z)=0．10mol·L^-1·min^-1	D．v (W)=0．05mol·L^-1·s^-1

在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是(  )
A．υ(A)="0.5" mol/(L•s)              B．υ(B)="0.3" mol/(L•s)
C．υ(C)="0.8" mol/(L•s)              D．υ(D)="60" mol/(L•min)

在密闭容器中进行的可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）（mol·L^-1·s^-1）表示，且v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：v（B）＝3v（A）,3v（C）＝2v（B），则此反应可表示为
A．2A+3B2C         B．A+3B2C
C．3A+B2C          D．A+BC

反应4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行半分钟后,NO的物质的量增加了0．3mol,则此反应的平均速率V（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）

A．平均速率V（O2）=0．01mol/（L·s）

B．平均速率V（NO）=0．008mol/（L·s）

C．平均速率V（H2O）=0．002mol/（L·s）

D．平均速率V（NH3）=0．002mol/（L·s）

将固体NH₄I置于密闭容器中，在某温度下发生如下反应：NH₄I(s)NH₃(g) ＋ HI(g)、2HI(g)H₂(g) ＋ I₂ (g)。2min后，测得c(H₂) =" 0.5" mol·L^－1，c(HI) =" 4" mol·L^－1，若上述反应速率用v(NH₃)表示，下列速率正确的是

A．0.5 mol·L^－1·min^－1	B．2.5 mol·L^－1·min^－1
C．2 mol·L^－1·min^－1	D．5 mol·L^－1·min^－1