一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应:2A(g) + B(g) 2C(g) ,已知起始投入4mol A(g) 和2mol B(g),经2s后测得C的浓度为0.6 mol/ L,并且2s后各组分浓度不再改变。下列说法正确的是
A.2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(L·s) |
B.2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol/(L·s) |
C.2s后每有0.6mol的物质B生成,同时就有0.6mol物质C生成 |
D.2s时物质B的浓度为0.7mol/L |
将10molA和5molB放入10L真空容器内,某温度下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g),在最初的0.2s内,消耗A的平均反应速率为0.06mol/(L·s),则在0.2s时,容器中C的物质的量是( )
A.0.12mol | B.0.08mol | C.0.04mol | D.0.8mol |
化合物A在一定条件下发生分解反应,反应物浓度随反应时间的变化如图所示。则化合物A在4~8min间的平均反应速率为
A.0.20 |
B.0.25 |
C.0.30 |
D.0.50 |
一定温度下,1 mol X和n mol Y在容积为2 L的密闭容器中发生如下反应:
X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)
5min后达到平衡,此时生成2amol Z。说法正确是
A.当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态 |
B.用M表示此反应速率是0.1 amol·(L·min)-1 |
C.用X表示此反应的反应速率是(0.1-0.2 a)mol·(L·min)-1 |
D.当混合气体的压强不再发生变化时,说明反应达到平衡状态 |
在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中,表示该反应速率最快的是( )
A.υ(A)="0.5" mol/(L•s) B.υ(B)="0.3" mol/(L•s)
C.υ(C)="0.8" mol/(L•s) D.υ(D)="60" mol/(L•min)
在密闭容器中进行的可逆反应,A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)(mol·L-1·s-1)表示,且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系:v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B),则此反应可表示为
A.2A+3B2C B.A+3B2C
C.3A+B2C D.A+BC
反应4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率 (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
A.(NH3) =" 0.010" mol/(L·s) |
B.(O2) =" 0.0010" mol/(L·s) |
C.(NO) =" 0.0010" mol/(L·s) |
D.(H2O) =" 0.045" mol/(L·s) |
下列措施对增大反应速率明显有效的是
A.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强 |
B.Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用浓硫酸 |
C.Al在氧气中燃烧生成A12O3,将Al片改成Al粉 |
D.Na与水反应时增大水的用量 |
反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率V(x)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)
A.平均速率V(O2)=0.01mol/(L·s) |
B.平均速率V(NO)=0.008mol/(L·s) |
C.平均速率V(H2O)=0.002mol/(L·s) |
D.平均速率V(NH3)=0.002mol/(L·s) |
在温度不变的条件下,在恒容的容器中进行下列反应:N2O4(g) 2NO2(g),若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L时,需要15 s,那么N2O4的浓度由0.07mol/L降到0.05mol/L时,所需反应的时间为
A.等于5s | B.等于10s | C.大于10s | D.小于10s |
在2A+B 3C+4D中,表示该反应速率最快的是
A.υ(A)= 0.5mol·L-1·s-1 B.υ(B)= 0.3 mol·L-1·s-1
C.υ(C)= 0.8mol·L-1·s-1 D.υ(D)=" 1" mol·L-1·s-1
相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+ 3Y2(g)2XY3(g)△H=-92.6 kJ.mol-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:
容器 编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
达到平 衡的时间 |
达平衡时体系能量的变化 |
||
X2 |
Y2 |
XY3 |
|||
① |
1 |
3 |
0 |
2分钟 |
放热46.3kJ |
② |
0.4 |
1.2 |
1.2 |
/ |
Q(Q>0) |
下列叙述不正确的是
A.容器①中反应从开始到刚达平衡时用XY3表示的反应速率为v(XY3)="1/30" mol·L-1·s-1
B.平衡时,两个容器中XY3的物质的量浓度相等
C.器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q
D.容器①体积为0.3L,则达平衡时放出的热量大于46.3kJ
在一个2L的密闭容器中,某一反应物的物质的量为1.0 mol,经过20s后,它的物质的量变成了0.6 mol,在这20 s内它的反应速率为
A.0.4mol/L | B.0.02mol/(L·s) |
C.0.01mol/L | D.0.01mol/(L·s) |
将4molA气体和2molB气体在2L的恒容容器中,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,现有下列几种说法
①用物质A表示的反应速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应速率为0.6 mol·L-1·s-1
③2s时物质A与物质B的转化率相等
④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1,其中正确的是
A.①③④ | B.①②④ | C.②③④ | D.①②③④ |
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