高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是
A．v(A)＝0．15mol/(L·min)      B．v (B)＝0．3 mol/(L·min)
C．v (C)＝0．2 mol/(L·min)        D．v (D)＝0．1 mol/(L·min)

在密闭容器中进行反应CH₄(g)+H₂O(g）CO(g)+3H₂(g）ΔH>0，测得c(CH₄)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是

A．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

B．0～10 min内，v(H2)＝0.15 mol·L^-1·min^-1

C．恒温下，缩小容器体积，一段时间内v(逆)>v(正)

D．12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化

在一个2L的密闭容器中，某一反应物的物质的量为1．0 mol，经过20s后，它的物质的量变成了0．6 mol，在这20 s内它的反应速率为

A．0．4mol/L	B．0．02mol/（L·s）
C．0．01mol/L	D．0．01mol/（L·s）

在密闭容器中进行X₂(g)＋4Y₂(g) 2Z₂(g)＋3Q₂(g)的反应，其中X₂、Y₂、Z₂、Q₂的起始浓度分别是0.1 mol·L^－1、0.4 mol·L^－1、0.4 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1，当反应到某时刻时，各物质的浓度不可能是

A．c(X2)＝0.15 mol·L^－1	B．c(Y2)＝0.7 mol·L^－1
C．c(Y2)＝0.3 mol·L^－1	D．c(Q2)＝0.6 mol·L^－1

在N₂＋3H₂2NH₃反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0．4mol/L，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是

A．0.3mol/(L·s)	B．0.4 mol/(L·s)
C．0.6 mol/(L·s)	D．0.8 mol/(L·s)

反应2SO₂(g)+O₂2SO₃(g)经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol／L，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol／（L·s），则这段时间为

A．0.1 s

B．2.5s

C．10s

D．5s

在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应的化学方程式为5A+4B4C
B．2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：4
C．用B的浓度变化表示2min内的速率为2mol/(L·min)
D．2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大

反应4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行半分钟后,NO的物质的量增加了0．3mol,则此反应的平均速率V（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）

A．平均速率V（O2）=0．01mol/（L·s）

B．平均速率V（NO）=0．008mol/（L·s）

C．平均速率V（H2O）=0．002mol/（L·s）

D．平均速率V（NH3）=0．002mol/（L·s）

在恒容密闭容器中，某反应在不同反应时间各物质的量浓度的变化情况如图所示（各物质均为气体)。请回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为        。
（2）反应开始至2分钟时，用C表示反应速率为    mol/（L•min)，平衡时A的转化率为         。
（3）其它条件不变，当第3min条件发生以下变化时，能加快化学反应速率的是____。
①加入（正)催化剂          ②充入一定量He  
③充入一定量的A            ④降低温度

在2A＋B  3C＋4D中，表示该反应速率最快的是
A．υ（A）= 0．5mol·L^－1·s^－1          B．υ（B）= 0．3 mol·L^－1·s^－1
C．υ（C）= 0．8mol·L^－1·s^－1          D．υ（D）=" 1" mol·L^－1·s^－1

相同温度下,体积均为0．25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X₂（g）+ 3Y₂（g）2XY₃（g）△H＝-92．6 kJ．mol^-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器 编号	起始时各物质物质的量/mol	达到平 衡的时间	达平衡时体系能量的变化
X2	Y2	XY3
①	1	3	0	2分钟	放热46．3kJ
②	0．4	1．2	1．2	/	Q（Q>0）

 
下列叙述不正确的是
A．容器①中反应从开始到刚达平衡时用XY₃表示的反应速率为v（XY₃）="1/30" mol·L^-1·s^-1
B．平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度相等
C．器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q
D．容器①体积为0．3L，则达平衡时放出的热量大于46．3kJ

对于A₂+3B₂2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最快的是
A．v（B₂）="0.8" mol/（L·s）           B．v（B₂）= 3mol/（L·min）
C．v（C）="0.6" mol/（L·s）            D．v（A₂）="0.4" mol/（L·s）

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L•s)

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 %

D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)

在一个0．5L密闭容器中，盛有N₂和H₂，它们的起始浓度分别是1．8 mol·L^-1和5．4 mol·L^-1，在一定的条件下发生反应N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)。10min后测得N₂的浓度是0．8 mol·L^-1，则在这10min内NH₃的平均反应速率是

A．0．1mol·L^－1·min^－1	B．0．6mol·L^－1·min^－1
C．0．3mol·L^－1·min^－1	D．0．2mol·L^－1·min^－1

反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A．υ(D)="0.40" mol·L^－1·s^－1
B．υ(C)="0.50" mol·L^－1·s^－1
C．υ(A)="0.30" mol·L^－1·s^－1
D．υ(B)="0.60" mol·L^－1·s^－1