高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

在不同条件下分别测N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）的反应速率，其中表示该反应速率最快的是

A．v (N2)＝3 mol·L^-1·min^-1	B．v (NH3)＝2 mol·L^-1·s^-1
C．v (H2)＝ 2.5mol·L^-1·s^-1	D．v (NH3)＝10mol·L^-1·min^-1

在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是(  )
A．υ(A)="0.5" mol/(L•s)              B．υ(B)="0.3" mol/(L•s)
C．υ(C)="0.8" mol/(L•s)              D．υ(D)="60" mol/(L•min)

在密闭容器中进行的可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）（mol·L^-1·s^-1）表示，且v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：v（B）＝3v（A）,3v（C）＝2v（B），则此反应可表示为
A．2A+3B2C         B．A+3B2C
C．3A+B2C          D．A+BC

在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v（A）=0.8mol·L^－1·s^－1       B．v(B)=0.3mol·L^－1·s^－1
C．v(C)=0.6mol·L^－1·s^－1          D．v(D)=0.5mol·L^－1·s^－1

对反应4A+5B4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的
A．v (A)=0.40mol•L^-1•s^-1          B．v (B)=0.48mol•L^-1•s^-1
C．v (C)=0.36mol•L^-1•s^-1          D．v (D)=0.55mol•L^-1•s^-1

在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是

A．v(H2)=0.1mol·(L·min)^-1	B．v(N2)=0.1mol·(L·min)^-1
C．v(N2)=0.2mol·(L·min)^-1	D．v(NH3)=0.3mol·(L·s)^-1

A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应：aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，t₁，、t₂时刻分别测得部分数据如下表：

下列说法正确的是
A．0～t₁时间段内，平均反应速率v(B)=O．04/t₁  mol·(L·min)^-1
B．若起始时n(D)=0，则t₂时v(D)=0．20/t₂  mol·(L·min)^-1
C．升高温度，v(B)、vC)、v(D)均增大
D．b：d=6：1

反应4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行半分钟后,NO的物质的量增加了0．3mol,则此反应的平均速率V（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）

A．平均速率V（O2）=0．01mol/（L·s）

B．平均速率V（NO）=0．008mol/（L·s）

C．平均速率V（H2O）=0．002mol/（L·s）

D．平均速率V（NH3）=0．002mol/（L·s）

T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl₂，反应COCl₂(g)Cl₂(g) ＋ CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t / s	0	2	4	6	8
n(Cl2) / mol	0	0.16	0.19	0. 20	0.20

下列说法正确的是
A．反应在前2 s 的平均速率v(CO) =" 0.080" mol·L^－1·s^－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl₂) =" 0.11" mol·L^－1，则反应的ΔH < 0
C．T℃时起始向容器中充入0.9 mol COCl₂、0.20 mol Cl₂和0.20 mol CO，达平衡前v_正 > v_逆
D．恒温恒容下，平衡后向体系内加入少量惰性气体，氯气的浓度不变

在2A＋B  3C＋4D中，表示该反应速率最快的是
A．υ（A）= 0．5mol·L^－1·s^－1          B．υ（B）= 0．3 mol·L^－1·s^－1
C．υ（C）= 0．8mol·L^－1·s^－1          D．υ（D）=" 1" mol·L^－1·s^－1

在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。在相同时间内表示该反应速率最快的是

A．v(H2)=0．1 mol/(L·s)	B．v(N2)=0．1 mol/(L·s)
C．v(N2)=0．2 mol/(L·s)	D．v(NH3)=0．3 mol/(L·s)

一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ∆H＝－196kJ·moL⁻¹，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n(SO2)/mol	n(O2)/mol
0	2	1
5	1.2
10		0.4
15	0.8

下列说法不正确的是
A．反应在前5min的平均速率为v (SO₂)=0.08mol·L⁻¹ ·min⁻¹
B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO₂和0.5molO₂时，v (正)＞ v (逆)
C．该温度，反应的平衡常数为11.25L·mol^－1
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO₃，达平衡时SO₃的转化率为40%

臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO₂(g)＋O₃(g) N₂O₅(g)＋O₂(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

相同温度下,体积均为0．25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X₂（g）+ 3Y₂（g）2XY₃（g）△H＝-92．6 kJ．mol^-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器 编号	起始时各物质物质的量/mol	达到平 衡的时间	达平衡时体系能量的变化
X2	Y2	XY3
①	1	3	0	2分钟	放热46．3kJ
②	0．4	1．2	1．2	/	Q（Q>0）

 
下列叙述不正确的是
A．容器①中反应从开始到刚达平衡时用XY₃表示的反应速率为v（XY₃）="1/30" mol·L^-1·s^-1
B．平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度相等
C．器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q
D．容器①体积为0．3L，则达平衡时放出的热量大于46．3kJ

臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO₂（g）+O₃（g）N₂O₅（g）+O₂（g），反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

A	B	C	D
升高温度，平衡常数减小	0～3s内，反应速率为： v（N2O5）=0．2mol·L^-1·s^-1	t1时仅加入催化剂，平衡正向移动	到达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）