高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是(  )
A．υ(A)="0.5" mol/(L•s)              B．υ(B)="0.3" mol/(L•s)
C．υ(C)="0.8" mol/(L•s)              D．υ(D)="60" mol/(L•min)

在密闭容器中进行的可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）（mol·L^-1·s^-1）表示，且v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：v（B）＝3v（A）,3v（C）＝2v（B），则此反应可表示为
A．2A+3B2C         B．A+3B2C
C．3A+B2C          D．A+BC

在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5 mol·L^-1，B为3 mol·L^-1，前2 min C的平均反应速率为0.5 mol·L^-1·min^-1。2 min末，测得D的浓度为0.5 mol·L^-1。则关于此反应的下列说法中正确的是
A．2 min末时A和B的浓度之比为5∶3
B．x=1
C．2 min末时B的浓度为1.5 mol·L^-1
D．前2 min，A的消耗浓度为0.5 mol·L^-1

15.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A．υ(C)="0.4" mol / (L·s)       B．υ(B)="0.45" mol / (L·s)
C．υ(A)="0.15" mol / (L·s)       D．υ(D)="0.35" mol / (L·s)

在N₂+3H₂2NH₃的反应中，经一段时间后，NH₃的物质的量浓度增加了0.6mol•L^-1，在此时间内用H₂物质的量浓度表示的平均速率为0.45mol/（L•s），则反应所经过的时间为

A．0.2s

B．1.0s

C．1.5s

D．2.0s

3. 在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最大的是
A．υ(A)＝ 0.5 mol · L^-1·ｓ^-1               B．υ(B)＝ 0.3 mol · L^-1·ｓ^-1
C．υ(C)＝ 0.8 mol · L^-1·ｓ^-1               D．υ(D)＝ 1 mol · L^-1·ｓ^-1

反应4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行半分钟后,NO的物质的量增加了0．3mol,则此反应的平均速率V（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）

A．平均速率V（O2）=0．01mol/（L·s）

B．平均速率V（NO）=0．008mol/（L·s）

C．平均速率V（H2O）=0．002mol/（L·s）

D．平均速率V（NH3）=0．002mol/（L·s）

一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1、0.08 mol·L^－1，则下列判断正确的是

A．c1∶c2＝3∶1

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C．X、Y的转化率不相等

D．c1的取值范围为0 mol·L^－1<c1<0.14 mol·L^－1

在2A＋B  3C＋4D中，表示该反应速率最快的是
A．υ（A）= 0．5mol·L^－1·s^－1          B．υ（B）= 0．3 mol·L^－1·s^－1
C．υ（C）= 0．8mol·L^－1·s^－1          D．υ（D）=" 1" mol·L^－1·s^－1

相同温度下,体积均为0．25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X₂（g）+ 3Y₂（g）2XY₃（g）△H＝-92．6 kJ．mol^-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器 编号	起始时各物质物质的量/mol	达到平 衡的时间	达平衡时体系能量的变化
X2	Y2	XY3
①	1	3	0	2分钟	放热46．3kJ
②	0．4	1．2	1．2	/	Q（Q>0）

 
下列叙述不正确的是
A．容器①中反应从开始到刚达平衡时用XY₃表示的反应速率为v（XY₃）="1/30" mol·L^-1·s^-1
B．平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度相等
C．器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q
D．容器①体积为0．3L，则达平衡时放出的热量大于46．3kJ

在不同条件下分别测N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）的反应速率，其中表示该反应速率最快的是

A．v (N2)＝3 mol·L^-1·min^-1	B．v (NH3)＝2 mol·L^-1·s^-1
C．v (H2)＝ 2.5mol·L^-1·s^-1	D．v (NH3)＝10mol·L^-1·min^-1

900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：
。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

时间/min	0	10	20	30	40
n(乙苯)/mol	0.40	0.30	0.24	n2	n3
n(苯乙烯)/mol	0.00	0.10	n1	0.20	0.20

下列说法正确的是
A．反应在前20 min的平均速率为v(H₂)＝0.004mol·L^－1·min^－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08mol·L^－1，则a＜0
C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH₂，达到平衡前v(正)＞v(逆)

工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)△H＞0，在一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CH₄(g)和1mol H₂O(g)，测得H₂O(g)和H₂(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．达平衡时，CH4（g）的转化率为75%

B．0~10min内，v（CO）=0．075mol·L^-1·min^-1

C．该反应的化学平衡常数K=O．1875

D．当CH4（g）的消耗速率与H2（g）的消耗速率相等时，反应到达平衡

将A与B的混合气体1 mol放入容积为2 L的密闭容器内，在一定条件下发生反应：2A(g)+3B(g)C(g)+2D(g)，经过4min达到平衡，此时容器内的压强是反应前的3/5，以各气体的浓度变化表示的反应速率正确的是

A．vA＝0.005 mol·(L·min)^-1

B．vC＝0.025mol·(L·min)^-1

C．vB＝0.150mol·(L·min)^-1

D．vD＝0.015mol·(L·min)^-1

臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO₂（g）+O₃（g）N₂O₅（g）+O₂（g），反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

A	B	C	D
升高温度，平衡常数减小	0～3s内，反应速率为： v（N2O5）=0．2mol·L^-1·s^-1	t1时仅加入催化剂，平衡正向移动	到达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）