高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

300℃时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g) +Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是
A．当v_逆(X)＝2v_正(Z)，可以说明反应达平衡
B．反应前2 min的平均速率v(Z)=4.0×10^‒3 mol·L^‒1·min^‒1
C．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
D．该反应在350℃时的平衡常数小于1.44

铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0．6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是

A．0．02 mol/（L・min）	B．1．8mol/（L・min）
C．1．2 mol/（L・min）	D．0．18 mol/（L・min）

在N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A．v（N2）＝0.1 mol·Ｌ^-1·ｓ^-1	B．v（H2）＝0.9 mol·Ｌ^-1·ｓ^-1
C．v（NH3）＝0.8 mol·Ｌ^-1·ｓ^-1	D．v（N2）＝1 mol·Ｌ^-1·min^-1

对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是
A．v(A)="0.04" mol·L^-1·s^-1          B．v(B)="0.03" mol·L^-1·s^-1
C．v(C)="0.04" mol·L^-1·s^-1          D．v(C)="0.06" mol·L^-1·s^-1

反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A．υ(D)="0.4" mol / L·s           B．υ(C)="0.5" mol / L·s
C．υ(B)="0.6" mol / L·s            D．υ(A)="0.15" mol / L·s

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是

A．该反应中，X和Y是生成物，Z是反应物

B．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）

C．反应开始10s，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g)＋ Y(g)Z(g)

在2A＋B  3C＋4D中，表示该反应速率最快的是
A．υ（A）= 0．5mol·L^－1·s^－1          B．υ（B）= 0．3 mol·L^－1·s^－1
C．υ（C）= 0．8mol·L^－1·s^－1          D．υ（D）=" 1" mol·L^－1·s^－1

相同温度下,体积均为0．25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X₂（g）+ 3Y₂（g）2XY₃（g）△H＝-92．6 kJ．mol^-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器 编号	起始时各物质物质的量/mol	达到平 衡的时间	达平衡时体系能量的变化
X2	Y2	XY3
①	1	3	0	2分钟	放热46．3kJ
②	0．4	1．2	1．2	/	Q（Q>0）

 
下列叙述不正确的是
A．容器①中反应从开始到刚达平衡时用XY₃表示的反应速率为v（XY₃）="1/30" mol·L^-1·s^-1
B．平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度相等
C．器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q
D．容器①体积为0．3L，则达平衡时放出的热量大于46．3kJ

一定温度下，10mL0.40mol/L H₂O₂溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~6min的平均反应速率：v(H₂O₂)≈3.3×10^-2mol/(L·min)
B．6~10min的平均反应速率：v(H₂O₂)<3.3×10^-2mol/(L·min)
C．反应至6min时，c(H₂O₂)=0.3mol/L  
D．反应至6min时，H₂O₂分解了50%

在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ)               B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)
C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ)               D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)

一定温度下，在2L的密闭容器中充入2molN₂和2molH₂，进行反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H <0。经2分钟到达平衡，此时NH₃为0.4mol·L^－1。则下列说法正确的是

A．到达平衡后NH3的速率为0.2mol·L^－1·min^－1

B．升高温度平衡会逆向移动，当密度不再变化时该反应又再次到达平衡

C．平衡时H2的转化率为60%

D．在其它条件不变，将体积压缩到1L后再平衡时,c(H2)=0.2mol·L^－1

在2A+B3C+4D的反应中,下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是
A．v(A)=0.5mol·L^－1·min^－1         B．v(B)=0.3mol·L^－1·min^－1
C．v(C)=0.8mol·L^－1·min^－1          D．v(D)=1mol·L^－1·min^－1

臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO₂（g）+O₃（g）N₂O₅（g）+O₂（g），反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

A	B	C	D
升高温度，平衡常数减小	0～3s内，反应速率为： v（N2O5）=0．2mol·L^-1·s^-1	t1时仅加入催化剂，平衡正向移动	到达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）

 

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)的反应中，经过一段时间后，SO₃的浓度增加了0.9mol/L，此时间内用O₂表示的平均速率为0.45mol/(L·s)，则这段时间是

A．1 s

B．0.44 s

C．2 s

D．1.33 s

可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。

①a₁＝a₂ ②a₁＜a₂ ③b₁＝b₂ ④b₁＜b₂ ⑤t₁＞t₂⑥t₁＝t₂ ⑦两图中阴影部分
面积相等 ⑧图乙中阴影部分面积更大. 以上所述正确的为(  )

A．②④⑤⑦

B．②④⑥⑧

C．②③⑤⑦

D．②④⑤⑧