高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

一定条件下，溶液的酸碱性对TiO₂光催化染料R降解反应的影响如图所示。

下列判断正确的是

A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等

B．溶液酸性越强，R的降解速率越小

C．R的起始浓度越小，降解速率越大

D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L^－1·min^－1

一定温度下，10mL0.40mol/L H₂O₂溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~6min的平均反应速率：v(H₂O₂)≈3.3×10^-2mol/(L·min)
B．6~10min的平均反应速率：v(H₂O₂)<3.3×10^-2mol/(L·min)
C．反应至6min时，c(H₂O₂)=0.3mol/L  
D．反应至6min时，H₂O₂分解了50%

可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。

①a₁＝a₂ ②a₁＜a₂ ③b₁＝b₂ ④b₁＜b₂ ⑤t₁＞t₂⑥t₁＝t₂ ⑦两图中阴影部分
面积相等 ⑧图乙中阴影部分面积更大. 以上所述正确的为(  )

A．②④⑤⑦

B．②④⑥⑧

C．②③⑤⑦

D．②④⑤⑧

2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是
A．v(A) = 0.7mol·L^－1·min^－1
B．v (B) = 0.3mol·L^－1·min^－1
C．v (C) = 0.9mol·L^－1·min^－1
D．v (D) = 1.1mol·L^－1·min^－1

一定温度下，在一定体积的密闭容器内，可逆反应2NO(g)+Br₂(g)2NOBr(g)中，Br₂的物质
的量n(Br₂)随时间变化的实验数据如下表:

时间/min	5	10	15	20	25	30
n(Br2)/mol	0．080	0．075	0．072	0．070	0．070	0．070

根据表中数据，该反应达到平衡状态所需的时间是
A．5min           B．10min           C．15min          D．20min

一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H₂O₂溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表。

t / min	0	2	4	6	8	10
V(O2) / mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0～6 min的平均反应速率：
B．6～10 min的平均反应速率：
C．反应至6 min时，
D．反应至6 min时，H₂O₂分解了50%

升高温度，下列数据不一定增大的是（    ）

A．化学反应速率	B．KNO3的溶解度S
C．化学平衡常数K	D．水的离子积常数

在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂(g)2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．Z为0.3mol/L	B．Y2为0.4mol/L
C．X2为0.2mol/L	D．Z为0.4mol/L

一定条件下，将3 molA和l mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g)C(g) + 2D(s)。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间变化情况如图。

下列判断正确的是

A．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

B．2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动

C．反应过程中A和B的转化率之比为3∶1

D．开始到平衡，用A表示该反应的化学反应速率为0．3mol/(L•min)

臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO₂(g)+O₃(g)N₂O₅(g)+O₂(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是

升高温度，平衡常数减小	0—3s内，反应速率为V（NO2）=0.2mol/L	t1时仅加入催化剂，平衡正向移动	达到平衡时，仅改变x，则x为c(O2)
A	B	C	D

 

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
2N₂O₅(g)4NO₂(g)+ O₂(g)  △H >0   T₁温度下的部分实验数据为：

t/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）mol/L	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法不正确的是
A．500s内N₂O₅分解速率为2.96×10^—3 mol/(L· s)
B．T₁温度下的平衡常数为K₁ =125（mol/L）³，1000s时转化率为50%
C．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₃温度下的平衡常数为K₃，若T₁ >T₃，则K₁> K₃
D．其他条件不变时，T₂温度下反应到1000s时测得N₂O₅（g）浓度为2.98 mol/L，则T₁ <T₂

可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加 入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。
①a₁＝a₂②a₁＜a₂③b₁＝b₂④b₁＜b₂⑤t₁＞t₂⑥t₁＝t₂⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图Ⅱ中阴 影部分面积更大，以上所述正确的为

A．②④⑤⑦	B．②④⑥⑧
C．②③⑤⑦	D．②③⑥⑧

反应N₂＋3H₂2NH₃ ，开始时N₂的浓度为3 mol·L^－1，H₂的浓度为5 mol·L^－1，3 min后测得NH₃浓度为0．6 mol·L^－1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是

A．v(H2)＝0．3 mol·L^－1·min^－1	B．v(NH3)＝0．2 mol·L^－1·s^－1
C．v(N2)＝1．0mol·L^－1·min^－1	D．v(H2)＝1．67 mol·L^－1·min^－1

四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=0．15mol/(L·s)   ②v(B)= 0．6mol/(L·s) ③v(C)= 0．5mol/(L·min) ④v(D)= 0．45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是
A．①            B．②            C．③           D．④

反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)经一段时间后，SO₃的浓度增加了0．4 mol·L^－1，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0．04 mol·L^－1·s^－1，则这段时间为

A．0．1 s

B．2．5 s

C．5 s

D．10 s