高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g) ＋ B(g)2C(g) 若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L；现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L·s)  ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol/(L · s)  ③ 2 s 时物质 A 的转化率为 70 ％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol/L 其中正确是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)

B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)

在密闭容器中发生反应H₂（g）+I₂（g）2HI（g），    0~5min内H₂的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内用HI表示的平均反应速率为

A．0.01 mol·L^-1·min^-1	B．0.04 mol·L^-1·min^-1
C．0.2 mol·L^-1·min^-1	D．0.5 mol·L^-1·min^-1

对于A₂ + 3B₂  2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A．v (B₂) =" 0.8mol/" (L•s)                  B．v (A₂) =" 0.4mol/" (L•s)
C．v (C) =" 0.6mol/" (L•s)                   D．v (B₂) =" 4.2mol/" (L•min)

将4 mol A(g)和2 mol B(g)在2L容器内混合，在一定条件下反应：, 若经2s后测得C的浓度为0.6mol.L^-1,下列几种说法，其中正确的是
（1）用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol.L^-1..S^-1
（2）用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol.L^-1..S^-1
（3）2s时物质A转化率为15%
（4）2s时物质Ｂ的浓度为0.7mol.L^-1

A．（1）（3）	B．（1）（4）
C．（1）（3）（4）	D．（2）（3）（4）

科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。目前合成氨技术原理为：
N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)；△H=—92.4kJ·mol^—1。在673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（    ）

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到化学平衡状态

C．点d和点e处的n(N2)不相同

D．点e反应达到化学平衡状态，反应停止

在密闭容器中充入N₂和H₂，合成NH₃，到2秒末测得，v (H₂) ="0.45" mol / (L·s)，则2秒末NH₃的浓度为

A．0.9 mol / L	B．0.45 mol / L
C．0.6 mol / L	D．0.55 mol / L

某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成Z，反应2min后，测得参加反应的X₂为0.6mol/L，用Y₂变化表示的反应速率v(Y₂)= 0.1mol/（L⋅min），生成的c(Z) =" 0.4" mol/L,则该反应方程式为

A．3X2+Y22X3Y	B．2X2+Y22X2Y
C．X2+2 Y22XY2	D．X2+3Y22XY3

在t℃时，10mL0.4mol·L^－1H₂O₂溶液发生催化分解：2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑，不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表

t /min	0	2	4	6
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0～2min H₂O₂平均反应速率比4～6min快
B．0～6min的平均反应速率 v(H₂O₂)≈3.3×10^－2mol·L^－1·min^－1
C．反应至6min时，c(H₂O₂)=0.3mol·L^－1
D．反应至6min时，H₂O₂分解了50%

下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

某一反应物的浓度为3mol/L,经5秒钟后,浓度变为2mol/L,则这5秒里该反应物的平均反应速率为

A．0.2 mol/s	B．0.2 mol·L/s
C．0.2 mol/(L·s)	D．12 mol/(L·min)

反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A．v（A）=0．15mol/（L·min）         B．v（B）=0．015 mol/（L·s）
C．v（C）=0．40 mol/（L·min）       D．v（D）=0．45 mol/（L·min）

一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N₂和H₂发生可逆反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH = -92.2kJ•mol^—1，测得0到10秒内，c(H₂)减小了0.75mol•L^—1，下列说法正确的是

A．10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol •L^—1

B．化学反应速率关系是：3υ正（H2）= 2υ正（NH3）

C．达平衡后，分离出少量NH3，V正 增大

D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol^—1

将固体NH₄Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应： NH₄Br(s) NH₃(g)＋HBr(g)     2HBr(g) Br₂(g)＋H₂(g)；2min后，测得c(H₂)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上
述反应速率用(NH₃)表示，下列反应速率正确的是

A．0.5mol/(L·min)

B．2.5mol/(L·min)

C．2mol/(L·min)

D．5mol/(L·min)

在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（  ）
A．v（A）=0.5mol•L^﹣1．mim^﹣1
B．v（B）=0.3mol•L^﹣1．mim^﹣1
C．v（C）=0.8mol•L^﹣1．mim^﹣1
D．v（D）=1.0mol•L^﹣1．mim^﹣1