20℃时,将10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合,3min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃,化学反应速度增大到原来的3倍,那么40℃时,同样的反应要同样看到浑浊,需要的时间是
A.40s | B.15s | C.30s | D.20s |
将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中,进行合成氨反应,经过相同的一段时间后,测得反应速率分别为:甲:v(H2)=3 mol·L-1·min-1;
乙:v(N2)=2 mol·L-1·min-1;丙:v(NH3)= 1 mol·L-1·min-1。
则三个容器中合成氨的反应速率( )
A.v(甲)>v(乙)>v(丙) | B.v(乙)>v(丙)>v(甲) |
C.v(丙)>v(甲)>v(乙) | D.v(乙)>v(甲)>v(丙) |
将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(气)+B(气)=2C(气)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ,现有下列几种说法:①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1·s-1②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L-1·s-1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70% ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1其中正确的是
A.①③ | B.①④ | C.②③ | D.③④ |
在一定温度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解,不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。忽略溶液体积变化,下列叙述不正确的是
t/min |
0 |
2 |
4 |
6 |
8 |
10 |
V(O2)/mL |
0.0 |
9.6 |
16.8 |
22.4 |
26.5 |
29.9 |
A.2 min时H2O2的浓度c(H2O2)=0.314 mol/L
B.0~4 min的平均反应速率v(H2O2)=3.75×10-2 mol/(L·min)
C.0~10 min,过氧化氢的分解速率逐渐加快
D.反应到6 min时,H2O2分解了50%
700 ℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1):
反应时间/min |
n(CO)/mol |
H2O/mol |
0 |
1.20 |
0.60 |
t1 |
0.80 |
|
t2 |
|
0.20 |
下列说法正确的是( )
A.反应在t1 min内的平均速率为v(H2)= mol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O,到达平衡时n(CO2)=0.30 mol
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大
D.温度升高至800 ℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是
A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 |
B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 |
C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 |
D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 |
在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/(L·s),则10秒钟时,容器中B的物质的量是
A.1.6 mol | B.2.8 mol | C.2.4 mol | D.1.2 mol |
反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下,其中表示反应速率最快的是
A.v(A)=0.15mol/(L·min) B.v(B)=0.015 mol/(L·s)
C.v(C)=0.40 mol/(L·min) D.v(D)=0.45 mol/(L·min)
一定条件下,向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJ•mol—1,测得0到10秒内,c(H2)减小了0.75mol•L—1,下列说法正确的是
A.10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol •L—1 |
B.化学反应速率关系是:3υ正(H2)= 2υ正(NH3) |
C.达平衡后,分离出少量NH3,V正 增大 |
D.该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol—1 |
在容积为4 L的刚性密闭容器中.进行可逆反应:X (g) + 2Y(g) 2Z(g)并达到平衡在 此过程中以Y的浓度改变表示的反应速率γ(正)、γ(逆)与时间t的关系如图示,则图中阴影部分的面积表示( )
A.X的浓度的变化 | B.Y的浓度的变化 |
C.Z的浓度的变化 | D.Y的物质的量的减少 |
在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)中,表示该反应速率最快的是( )
A.v(A)=0.5mol•L﹣1.mim﹣1
B.v(B)=0.3mol•L﹣1.mim﹣1
C.v(C)=0.8mol•L﹣1.mim﹣1
D.v(D)=1.0mol•L﹣1.mim﹣1
把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中,使它们发生如下反应:
3X(气)+Y(气)=nZ(气)+2W(气).5min末已生成0.2molW,若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01mol•L﹣1•min﹣1,则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是
A.1 | B.2 | C.3 | D.4 |
在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)中,表示该反应速率最快的是( )
A.v(A)=0.5mol•L﹣1.mim﹣1
B.v(B)=0.3mol•L﹣1.mim﹣1
C.v(C)=0.8mol•L﹣1.mim﹣1
D.v(D)=1.0mol•L﹣1.mim﹣1
一定条件下,容积为2 L的恒容密闭容器中,通入2 mol N2、3 mol H2进行反应
N2(g)+3H2(g)2NH3(g),20 min后,N2的物质的量为1.9 mol,1 h后测得容器内气体的压强不再改变,且为反应开始时压强的0.8倍,则下列叙述正确的是
A.当容器内压强不改变时,说明反应已达到平衡状态 |
B.增加H2的浓度或降低温度,平衡将向正反应方向移动,且反应速率均加快 |
C.前20 min用NH3表示的反应速率为0.01 mol·L-1·min-1 |
D.1 h后反应进行完全,容器中的N2浓度为0.55 mol·L-1 |
试题篮
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