高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

一定温度下，1molX和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：
X（g）+Y（g）Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成a mol Z。下列说法正确的是

A．向平衡后的体系中加入1mol M，平衡向逆反应方向移动

B．用X表示此反应的反应速率是（0．1—0．1a）mol·（L·min）^—1

C．向上述平衡体系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动

D．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

(12分)将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L溶 器中，发生如下反应 3A＋B  2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化
如图所示：

（1）T₀对应的反应速率V_正和V_逆的关系是_____（用含“＞”“＜”“＝”表示，下同）；
（2）此反应的正反应为______热反应；
（3）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是______________；
（4）温度T＜T₀时，C%逐渐增大的原因是________________________；
（5）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A的物质的量为_______；若Y点时所耗时间为2 min，则B物质的反应速率为__________。

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，

下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为：2 N M

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）

A．反应的化学方程式为2MN	B．t2时V正=V逆 ，达到平衡
C．t3时V正>V逆	D．t1时浓度C(N)=2C(M)

某温度下，化学反应 A =" B" + C中反应物A的浓度在5s内从2.0 mol/L减少到1.0 mol/L。在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为

A．0.4 mol•L^—1	B．0.2 mol•L^—1
C．0.4 mol•L^—1•s^—1	D．0.2 mol•L^—1•s^—1

在3L密闭容器中充入2 mol SO₂和一定量O₂，反应生成SO₃气体，当进行到6 min时，测得n(SO₂) =" 0.4" mol，若反应只进行到3 min时，容器内n(SO₂)为：

A．小于1.2 mol	B．0.8 mol
C．大于0.8 mol	D．小于0.8 mol

在密闭容器中充入一定量的NO₂，发生反应2NO₂(g)N₂O₄(g) ＝－57 kJ·mol^-1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、b两点NO2的转化率：a＜b

C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

D．由a点到b点，可以用加热的方法

将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g) ＋ B(g)2C(g) 若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L；现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L·s)  ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol/(L · s)  ③ 2 s 时物质 A 的转化率为 70 ％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol/L 其中正确是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)

B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)

下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

在一个定容密闭容器中，盛有N₂和H₂，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L^-1和5.4 mol·L^-1，在一定的条件下反应生成NH₃，10min后测得N₂的浓度是0.8 mol·L^-1，则在这10min内NH₃的平均反应速率是

A．0.1 mol·L^-1·min^-1	B．0.3 mol·L^-1·min^-1
C．0.2 mol·L^-1·min^-1	D．0.6 mol·L^-1·min^-1

反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A．v（A）=0．15mol/（L·min）         B．v（B）=0．015 mol/（L·s）
C．v（C）=0．40 mol/（L·min）       D．v（D）=0．45 mol/（L·min）

一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N₂和H₂发生可逆反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH = -92.2kJ•mol^—1，测得0到10秒内，c(H₂)减小了0.75mol•L^—1，下列说法正确的是

A．10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol •L^—1

B．化学反应速率关系是：3υ正（H2）= 2υ正（NH3）

C．达平衡后，分离出少量NH3，V正 增大

D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol^—1

已知4NH₃+5O₂==4NO+6H₂O，同一反应速率若分别用v(NH₃)、v（O₂）、v（H₂O）、v（NO）（mol·L^-1·min^-1）来表示，则正确关系是

A．v（NH3）=v（O2）

B．v（O2）=v（H2O）

C．v（NH3）=v（H2O）

D．v（O2）=v（NO）

在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（  ）
A．v（A）=0.5mol•L^﹣1．mim^﹣1
B．v（B）=0.3mol•L^﹣1．mim^﹣1
C．v（C）=0.8mol•L^﹣1．mim^﹣1
D．v（D）=1.0mol•L^﹣1．mim^﹣1