高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

在一定条件下，反应N₂+3H₂2NH₃在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内氮气的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内氮气的化学反应速率为

A．1．2mol·L^－1·min^－1	B．0．8mol·L^－1·min^－1
C．1．0mol·L^－1·min^－1	D．0．6mol·L^－1·min^－1

关于反应速率的说法中，正确的是

A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

B．决定反应速率的本质因素是反应温度

C．可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率都为0

D．增加反应物物质的量，能增大反应速率

在2 L容器中发生3A＋B  2C的反应，最初加入的A、B都是4 mol，若10 s 后反应达到平衡，测得A的平均反应速率为0.15 mol·L^－1·s^－1，则10 s后容器内B的物质的量为
A．1.5 mol     B．1.0 mol       C．3.0 mol     D．2.4 mol

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0．6 mol·L^-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0．3 mol·L^-1·s^-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0．6 mol·L^-1·s^-1    ③2 s时物质A的转化率为70%   ④2 s时物质B的浓度为0．7 mol·L^-1。 其中正确的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

某温度下，将0.2 molC_（S）和0.3 mol H₂O_（g）投入2L的密闭容器中，发生反应C_（S）+H₂O_（g）CO + H₂ 5min达到平衡后，密度增加了0.3g/L。有关下列说法正确的是（   ）

A．从反应开始到平衡过程中，用C来表示该反应的平均速率为0.005 mol•L^-1•min^-1

B．达平衡时压强变为原来的7/6

C．此温度下该反应的平衡常数为0.0125

D．若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2 molC（S）和0.3 mol H2O（g），重新达到平衡后，H2O的转化率等于16.7%

在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（  ）
A．v（A）=0.5mol•L^﹣1．mim^﹣1
B．v（B）=0.3mol•L^﹣1．mim^﹣1
C．v（C）=0.8mol•L^﹣1．mim^﹣1
D．v（D）=1.0mol•L^﹣1．mim^﹣1

一定条件下，容积为2 L的恒容密闭容器中，通入2 mol N₂、3 mol H₂进行反应
N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g），20 min后，N₂的物质的量为1.9 mol，1 h后测得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是

A．当容器内压强不改变时，说明反应已达到平衡状态

B．增加H2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快

C．前20 min用NH3表示的反应速率为0.01 mol·L^－1·min^－1

D．1 h后反应进行完全，容器中的N2浓度为0.55 mol·L^－1

将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A（g）＋B（g）＝2C（g）若经2s后测得C的浓度为0．6mol/L，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0．3mol/(L·s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0．6mol/(L·s)
③2s时物质A的转化率为70%   ④2s时物质B的浓度为0．7mol/L
其中正确的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A 为5 mol·L^-1，B为3 mol·L^-1，前2 min C的平均反应速率为0．5 mol·L^-1·min^-1。2 min后，测得D的浓度为0．5 mol·L^-1。则关于此反应的下列说法中正确的是(　　)
A．2 min末时A和B的浓度之比为5∶3
B．x=1
C．2 min末时B的浓度为1．5 mol·L^-1
D．2 min末时A的消耗浓度为0．5 mol·L^-1

一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN₂和10molH₂，发生反应N₂ + 3H₂2NH₃，2min时测得剩余N₂为1mol，下列化学反应速率表示不正确的是

A．v(N2) = 0.25mol/(L·min)	B．v(H2) = 0.75mol/(L·min)
C．v(NH3) = 1mol/(L·min)	D．v(NH3) = 0.5mol/(L·min)

把0．6molX气体和 0．4molY气体混和于2 L密闭容器中发生反应：
3X（g）＋Y（g）nZ（g）＋2W（g）5 min末生成0．2molW，若测知以Z浓度变化表示的反应平均速率为0．01mol·L^-1·min^-1，则上述反应中化学计量数n值是

A．1

B．2

C．3

D．4

将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol·L^－1稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为

A．v(Fe)＝0.5 mol·L^－1·min^－1	B．v(H2SO4)＝1 mol·L^－1·min^－1
C．v(H2)＝1 mol·L^－1·min^－1	D．v(FeSO4)＝0.5 mol·L^－1·min^－1

在反应3H₂ + N₂2NH₃中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L，在此时间内用H₂表示的平均反应速率为0.45mol / (L.s)，则反应所经过的时间为

A．0.44s

B．1s

C．0.33s

D．2s

一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N₂和H₂发生可逆反应
N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)   ΔH = -92.2kJ•mol^—1，测得0到10秒内，c(H₂)减小了0.75mol•L^—1，下列说法正确的是（  ）

A．10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol •L^—1

B．10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol•L^—1•s^—1

C．达平衡后，分离出少量NH3，v正增大

D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol^—1

在合成氨反应中：N₂+3H₂2NH₃经过一段时间，NH₃的浓度增加了0．6mol/L，在此段时间内用V（H₂）表示反应速率为V（H₂）=0．45mol/（L·S），则这段时间为

A．0．44S

B．1S

C．1．33S

D．2S