高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

将10mol A和5mol B放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A（气）＋B（气）2C（气）在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·（L·S）-1．则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是

A．0.12mol

B．0.08mol

C．0.04mol

D．0.8mol

t℃时，10mL0.4mol•L‾¹H₂O₂溶液发生催化分解：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表

t/min	0	2	4	6
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4

  下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A.0～2min H₂O₂平及反应速率比4～6min快
B.0～6min的平均反应速率V(H₂O₂)≈3.3×10^-2mol•L^-1•min^-1
C.反应至6min时，C(H₂O₂)=0.3mol•L‾¹
D.反应至6min时，H₂O₂分解了50%

100 mL 2 mol/L H₂SO₄与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（   ）

A．加入碳酸钠固体	B．改用18 mol/L的浓H2SO4
C．滴入少量硫酸铜溶液	D．加入硫酸钾溶液

下列关于反应速率的说法正确的是

A．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度

B．化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 时某 物质的浓度为0.8mol/L

C．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一 反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比

D．右上图表示密闭容器中673 K，30 MPa下的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0， n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系曲线图。点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样

已知4NH₃+5O₂＝4NO+6H₂O ，若反应速率分别用V(NH₃)、 V(O₂)、V(NO)、V(H₂O)表示，则正确的关系是

A．V(NH3)=V(O2)	B．V(O2)=V(H2O)
C．V(NH3)=V(H2O)	D．V(O2)=V(NO)

在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（  ）
A．v（A）=0.5mol•L^﹣1．mim^﹣1
B．v（B）=0.3mol•L^﹣1．mim^﹣1
C．v（C）=0.8mol•L^﹣1．mim^﹣1
D．v（D）=1.0mol•L^﹣1．mim^﹣1

一定条件下，容积为2 L的恒容密闭容器中，通入2 mol N₂、3 mol H₂进行反应
N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g），20 min后，N₂的物质的量为1.9 mol，1 h后测得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是

A．当容器内压强不改变时，说明反应已达到平衡状态

B．增加H2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快

C．前20 min用NH3表示的反应速率为0.01 mol·L^－1·min^－1

D．1 h后反应进行完全，容器中的N2浓度为0.55 mol·L^－1

将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A（g）＋B（g）＝2C（g）若经2s后测得C的浓度为0．6mol/L，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0．3mol/(L·s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0．6mol/(L·s)
③2s时物质A的转化率为70%   ④2s时物质B的浓度为0．7mol/L
其中正确的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

5、在a、b、c、d四个不同的容器中，在不同条件下进行2A(g)＋B(g)==3C(g)＋4D(g)反应。在时间t时测得：a容器中υ(A)＝0.5mol/(L · s)，b容器中υ(B)＝0.3mol/(L · s)，c容器中υ(C)＝0.8mol/(L · s)， d容器中υ(D)＝6mol/(L · min)。则在时间t时，反应速率最大的是(   )
A．a容器中       B．b容器中        C．c容器中       D．d容器中

一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN₂和10molH₂，发生反应N₂ + 3H₂2NH₃，2min时测得剩余N₂为1mol，下列化学反应速率表示不正确的是

A．v(N2) = 0.25mol/(L·min)	B．v(H2) = 0.75mol/(L·min)
C．v(NH3) = 1mol/(L·min)	D．v(NH3) = 0.5mol/(L·min)

把0．6molX气体和 0．4molY气体混和于2 L密闭容器中发生反应：
3X（g）＋Y（g）nZ（g）＋2W（g）5 min末生成0．2molW，若测知以Z浓度变化表示的反应平均速率为0．01mol·L^-1·min^-1，则上述反应中化学计量数n值是

A．1

B．2

C．3

D．4

将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol·L^－1稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为

A．v(Fe)＝0.5 mol·L^－1·min^－1	B．v(H2SO4)＝1 mol·L^－1·min^－1
C．v(H2)＝1 mol·L^－1·min^－1	D．v(FeSO4)＝0.5 mol·L^－1·min^－1

甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4mol A，乙中每分钟减少2mol A，则两容器中的反应速率

A．甲快

B．乙快

C．相等

D．无法确定

在一密闭容器中充入一定量的N₂和O₂，在电火花作用下发生反应N₂＋O₂===2NO，经测定前3 s用N₂表示的反应速率为0.1 mol·L^－1·s^－1，则6 s末NO的浓度为

A．1.2 mol·L^－1	B．大于1.2 mol·L^－1
C．小于1.2 mol·L^－1	D．不能确定

在合成氨反应中：N₂+3H₂2NH₃经过一段时间，NH₃的浓度增加了0．6mol/L，在此段时间内用V（H₂）表示反应速率为V（H₂）=0．45mol/（L·S），则这段时间为

A．0．44S

B．1S

C．1．33S

D．2S