温度为T时;向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5;反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s |
0 |
50 |
150 |
250 |
350 |
n(PCl3)/mol |
0 |
0.16 |
0. 19 |
0.20 |
0.20 |
下列说法正确的是( )
A.反应在前50 s的平均速率v(PCl3)="0.0032" mol·L-1·s-1
B.保持其他条件不变;升高温度;平衡时c(PCl3)="0.11" mol·L-1;则反应的ΔH<0
C.相同温度下;起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2;反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同温度下;起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2;达到平衡时;PCl3的转化率小于80%
700℃时,向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2,发生反应:
CO2+H2(g) CO(g)+H2O(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1):
反应时间/min |
n(CO2)/mol |
H2/ mol |
0 |
1.50 |
1.00 |
t1 |
|
0.40 |
t2 |
0.90 |
|
下列说法不正确的是
A.反应在t1 min内的平均速率为v(H2O)=0.60 /t1 mol·L-1·min-1
B.温度升至800℃,上述反应平衡常数为1.56,则正反应为放热反应
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入1.00 molH2,与原平衡相比,达到新平时CO2转化率增大,H2的体积分数增大
D.保持其他条件不变,起始时向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH2O,到达平衡时,c(CO2)=0.90 mol/L
对于反应A(g)+3B(g)2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是
A.v(A)=0.2mol/(L•s) B.v(B)="0.2" mol/(L•s)
C.v(B)=0.3mol/(L•s) D.v(C)=0.2mol/(L•s)
四个不同的容器中,在不同条件下进行合成氨N2 + 3H2 2NH3的反应,根据下列在相同时间内测定的结果判断,生成氨的速率最快的是
A.v(H2)="0.1" mol/(L·min) | B.v(NH3)="0.3" mol/(L·min) |
C.v(N2)="0.2" mol/(L·min) | D.v(N2)="0.1" mol/(L·min) |
在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)中,表示该反应速率最快的是( )
A.v(A)=0.5mol•L﹣1.mim﹣1
B.v(B)=0.3mol•L﹣1.mim﹣1
C.v(C)=0.8mol•L﹣1.mim﹣1
D.v(D)=1.0mol•L﹣1.mim﹣1
一定条件下,容积为2 L的恒容密闭容器中,通入2 mol N2、3 mol H2进行反应
N2(g)+3H2(g)2NH3(g),20 min后,N2的物质的量为1.9 mol,1 h后测得容器内气体的压强不再改变,且为反应开始时压强的0.8倍,则下列叙述正确的是
A.当容器内压强不改变时,说明反应已达到平衡状态 |
B.增加H2的浓度或降低温度,平衡将向正反应方向移动,且反应速率均加快 |
C.前20 min用NH3表示的反应速率为0.01 mol·L-1·min-1 |
D.1 h后反应进行完全,容器中的N2浓度为0.55 mol·L-1 |
将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应,2A(g)+B(g)=2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L·s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L·s)
③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7mol/L
其中正确的是
A.①③ | B.①④ | C.②③ | D.③④ |
一定条件下,在体积为10 L的密闭容器中,1 mol A和1 mol B进行反应:2A(g)+B(g)2C(g),
经60 s达到平衡,生成0.6 mol C。下列说法正确的是
A.以A浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L-1·s-1
B.其他条件不变,将容器体积变为5 L,C的平衡浓度变为原来的2倍
C.其他条件不变,若增大压强,则物质A的转化率减小
D.达到平衡时,C的体积百分含量为0.353
一定条件下,向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2,发生反应N2 + 3H22NH3,2min时测得剩余N2为1mol,下列化学反应速率表示不正确的是
A.v(N2) = 0.25mol/(L·min) | B.v(H2) = 0.75mol/(L·min) |
C.v(NH3) = 1mol/(L·min) | D.v(NH3) = 0.5mol/(L·min) |
把0.6molX气体和 0.4molY气体混和于2 L密闭容器中发生反应:
3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)5 min末生成0.2molW,若测知以Z浓度变化表示的反应平均速率为0.01mol·L-1·min-1,则上述反应中化学计量数n值是
A.1 | B.2 | C.3 | D.4 |
将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol·L-1稀硫酸的烧杯中,2 min 时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变,则该反应的平均速率可表示为
A.v(Fe)=0.5 mol·L-1·min-1 | B.v(H2SO4)=1 mol·L-1·min-1 |
C.v(H2)=1 mol·L-1·min-1 | D.v(FeSO4)=0.5 mol·L-1·min-1 |
一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是
A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s) |
B.反应开始到10 s时,Y的转化率为79.0% |
C.t1时,Z和X的浓度相等,达到了化学平衡状态 |
D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)Z(g) |
一定温度下,向体积为2L的密闭容器中充入1mol PCl5(g),发生反应:
PCl5(g) PCl3(g) +Cl2(g) △H=+Qkj.mol-1维持容器温度不变,测得容器内压强随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A.3s内的平均速率为:v(PCl3)="0.1" mol·L-1.s-1 |
B.达到平衡时放出0.6Q kJ热量 |
C.其他条件不变,升高温度,平衡常数减小 |
D.其他条件不变,再向容器中充入1mol PCl5(g),则达新平衡时,c(PCl5)>0.4mol·L-1 |
在合成氨反应中:N2+3H22NH3经过一段时间,NH3的浓度增加了0.6mol/L,在此段时间内用V(H2)表示反应速率为V(H2)=0.45mol/(L·S),则这段时间为
A.0.44S | B.1S | C.1.33S | D.2S |
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