高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

在恒温、恒容的容器中进行反应：2HIH₂＋I₂(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为

A．等于10 s

B．等于12 s

C．大于12 s

D．小于12 s

在一定温度下，将气体X和气体Y各0．16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应
X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是
A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10^－3mol·L^－1·min^-1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2molX和一定量的Y，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)
ΔH＜0，4min后达到平衡c(X)＝0.2mol·L^-1，且X与Y的转化率相等。下列说法中不正确的是（  ）

A．达到平衡时，再充入1molX，反应的焓变保持不变

B．用Y表示4min内的反应速率为0.1 mol·L^-^1·min^-^1

C．再向容器中充入1molZ，达到新平衡，c(X)∶c(Y)＝2∶1

D．4min后，若升高温度，平衡常数K增大

反应4NH₃（气）＋5O₂（气） 4NO（气）＋6H₂O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率  (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A．(NH3) =" 0.010" mol/（L·s）

B．(O2) =" 0.0010" mol/（L·s）

C．(NO) =" 0.0010" mol/（L·s）

D．(H2O) =" 0.045" mol/（L·s）

在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol·L^-1,若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是（　）

A．0.02 mol·L^-1·s^-1

B．1.8 mol·L^-1·s^-1

C．1.2 mol·L^-1·s^-1

D．0.18 mol·L^-1·s^-1

下列说法正确的是(   )

A．对于△S＞0的反应，若在任何温度下均能自发进行，则该反应△H＞0，

B．氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高

C．合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H＜0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率

D．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O3^2^－＋2H^＋=SO4^2^－＋3S↓＋H2O

将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A（g）＋B（g）＝2C（g）若经2s后测得C的浓度为0．6mol/L，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0．3mol/(L·s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0．6mol/(L·s)
③2s时物质A的转化率为70%   ④2s时物质B的浓度为0．7mol/L
其中正确的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

对于可逆反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是   

A．υ(H2)＝0.3mol/(L·min)	B．υ(N2)＝0.2mol/(L·min)
C．υ(NH3)＝0.25mol/(L·min)	D．υ(H2)＝0.4mol/(L·min)

一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN₂和10molH₂，发生反应N₂ + 3H₂2NH₃，2min时测得剩余N₂为1mol，下列化学反应速率表示不正确的是

A．v(N2) = 0.25mol/(L·min)	B．v(H2) = 0.75mol/(L·min)
C．v(NH3) = 1mol/(L·min)	D．v(NH3) = 0.5mol/(L·min)

把0．6molX气体和 0．4molY气体混和于2 L密闭容器中发生反应：
3X（g）＋Y（g）nZ（g）＋2W（g）5 min末生成0．2molW，若测知以Z浓度变化表示的反应平均速率为0．01mol·L^-1·min^-1，则上述反应中化学计量数n值是

A．1

B．2

C．3

D．4

将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol·L^－1稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为

A．v(Fe)＝0.5 mol·L^－1·min^－1	B．v(H2SO4)＝1 mol·L^－1·min^－1
C．v(H2)＝1 mol·L^－1·min^－1	D．v(FeSO4)＝0.5 mol·L^－1·min^－1

在2L密闭容器中进行的反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，在10秒内反应物SO₂的物质的量由1mol降到0.6mol，则反应速率ν(O₂)为（   ）

A．0.02mol/(L·s)

B．0.04mol/((L·s)

C．0.01mol/((L·s)

D．0.2mol/((L·s)

已知反应A（g）＋3B（g）===2C（g）＋D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为

A．0.5 mol/(L·min)	B．1 mol/(L·min)
C．2 mol/(L·min)	D．3 mol/(L·min)

在合成氨反应中：N₂+3H₂2NH₃经过一段时间，NH₃的浓度增加了0．6mol/L，在此段时间内用V（H₂）表示反应速率为V（H₂）=0．45mol/（L·S），则这段时间为

A．0．44S

B．1S

C．1．33S

D．2S

反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是        　
A．v(A)=0.4mol/(L·s)　　　B．v(B)=0.8mol/(L·s)     
C．v(C)=1.2mol/(L·s)　　　 D．v(D)=0.7mol/(L·s)