高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

在1L密闭容器发生反应：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6HO(g) △H＝－Q kJ· mol^－1(Q＞0)，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间／浓度	c(NH3)( mol·L^-1)	c(O2)( mol·L^-1)	c(NO)( mol·L^-1)
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1
第10min	0.7	1.475	0.1

下列说法错误的是
A．反应在第2min到第4min时，O₂的平均速率为0.1875 mol·L^-1·min^-1
B．反应在第2min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度
C．第4min、第8min时分别达到化学平衡，且平衡常数相同
D．在开始反应的前2min内，该反应放出0.05QKJ的热量

在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g)  2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是

A．1.6 mol

B．2.8 mol

C．2.4 mol

D．1.2 mol

在温度和容积不变的容器中，一定条件下发生下列变化：H₂(g) 2H(g)（气态氢原子）。ΔH ＞0。当容器中H₂的浓度从0.1mol/L变为0.06mol/L时，需20秒，那么H₂的浓度由0.06mol/L下降到0.036mol/l时需时间：（   ）

A．12秒

B．无法判断

C．大于12秒

D．小于12秒

在一定条件下，对于A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最大的是

A．v(A2)=0.8mol·L^-1·s^-1	B．v(A2)=60mol·L^-1·min^-1
C．v(AB3)=1.0mol·L^-1·s^-1	D．v(B2)=1.2mol·L^-1·s^-1

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L^－1·s^－1

B．反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L^－1

C．反应开始到10 s时，用Y表示的反应速率为0.0395mol·L^－1·s^－1

D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)＝2Z(g)

在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（  ）
A．v（A）=0.5mol•L^﹣1．mim^﹣1
B．v（B）=0.3mol•L^﹣1．mim^﹣1
C．v（C）=0.8mol•L^﹣1．mim^﹣1
D．v（D）=1.0mol•L^﹣1．mim^﹣1

一定条件下，容积为2 L的恒容密闭容器中，通入2 mol N₂、3 mol H₂进行反应
N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g），20 min后，N₂的物质的量为1.9 mol，1 h后测得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是

A．当容器内压强不改变时，说明反应已达到平衡状态

B．增加H2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快

C．前20 min用NH3表示的反应速率为0.01 mol·L^－1·min^－1

D．1 h后反应进行完全，容器中的N2浓度为0.55 mol·L^－1

将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A（g）＋B（g）＝2C（g）若经2s后测得C的浓度为0．6mol/L，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0．3mol/(L·s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0．6mol/(L·s)
③2s时物质A的转化率为70%   ④2s时物质B的浓度为0．7mol/L
其中正确的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

可逆反应A+3B2C+2D,在4种不同情况下的反应速率分别为单位mol·Lˉ¹·sˉ¹：
①V_A=0.20；②V_B="0.60" ；③V_D=0.50；④ V_C=0.45；该反应速率最快的是 （   ）

A．②

B．③

C．①和④

D．②和③

一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN₂和10molH₂，发生反应N₂ + 3H₂2NH₃，2min时测得剩余N₂为1mol，下列化学反应速率表示不正确的是

A．v(N2) = 0.25mol/(L·min)	B．v(H2) = 0.75mol/(L·min)
C．v(NH3) = 1mol/(L·min)	D．v(NH3) = 0.5mol/(L·min)

把0．6molX气体和 0．4molY气体混和于2 L密闭容器中发生反应：
3X（g）＋Y（g）nZ（g）＋2W（g）5 min末生成0．2molW，若测知以Z浓度变化表示的反应平均速率为0．01mol·L^-1·min^-1，则上述反应中化学计量数n值是

A．1

B．2

C．3

D．4

将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol·L^－1稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为

A．v(Fe)＝0.5 mol·L^－1·min^－1	B．v(H2SO4)＝1 mol·L^－1·min^－1
C．v(H2)＝1 mol·L^－1·min^－1	D．v(FeSO4)＝0.5 mol·L^－1·min^－1

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）＋B(g) 2C(g)
若经2 s(秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L^－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L^－1·s^－1
②用物质B表示的的反应的平均速率为0.6 mol·L^－1·s^－1
③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^－1，其中正确的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

在恒温、恒容的容器中进行反应：2HIH₂＋I₂(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为

A．等于10 s

B．等于12 s

C．大于12 s

D．小于12 s

在合成氨反应中：N₂+3H₂2NH₃经过一段时间，NH₃的浓度增加了0．6mol/L，在此段时间内用V（H₂）表示反应速率为V（H₂）=0．45mol/（L·S），则这段时间为

A．0．44S

B．1S

C．1．33S

D．2S