高中化学探究影响化学反应速率的因素填空题

现有反应：mA(g)+ B(g)2C(g)，达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数不变，则:
（1）该反应的△H     0（填“>”或“<”），且m    1(填“＞”“=”“＜”)。
（2）若加入B(假设容器的体积不变)，则A的转化率       ，B的转化率      。(填“增大”“减小”或“不变”)
（3）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(假设容器的体积不变)时混合物颜色          ，
若维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色          (填“变深”“变浅”或“不变”)。
（4）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol C(g)使其分解，气体A的物质的量随时间的变化如下图所示。

则0~2 min内的平均反应速率υ(C)=                。

(12分)在恒温恒容条件下，将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应：N₂O₄(g) 2NO₂(g)  ΔH>0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。

（1）该温度下，若温度升高，K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO₂表示的反应速率为____________。
（3）25 min时，加入了__________(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。
（4）d点对应NO₂的物质的量浓度________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L^－1，理由是_______________________________________________________________________。

（1）氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：
CH₄(g)+ 2H₂O(g) CO₂(g)+4H₂(g) 
反应过程中能量变化如图所示：

则该反应为     反应（填“吸热”或“放热”）。若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下代数式表示：

化学键	C—H	O—H	C=O	H—H
吸收热量（kJ/mol）	a	b	c	d

则根据该反应制取1mol H₂要吸收或放出热量为             kJ(用含a b c d字母表示)。
（2）某温度下，10L密闭容器中充入1.8mol CH₄和3mol H₂O(g)，发生CH₄+2H₂O(g) CO₂+4H₂反应，反应进行到8s时CO₂的浓度为0.08mol/L，则：
①前8s以H₂O(g)表示的平均反应速率为          ；
②8s时，混合气体中H₂的体积分数为          ；

(8分)某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

（1）该反应的化学方程式为____________________________________。
（2）反应开始至4 min时，A的平均反应速率为____________________________。
（3）4 min时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”）， 8 min时，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

某学生为了探究足量的锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL，标况下）	50	120	232	290	310

（1）假设用V₁、V₂、V₃、V₄、V₅依次表示0～1、1～2、2～3、3～4、4～5每分钟内的反应速率，则速率由大到小的排列顺序为                    。
（2）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率V₃=            。
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填编号）                         。
A．蒸馏水         B．NaCl溶液        C．Na₂CO₃溶液        D．CuSO₄溶液

某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为      ___________
（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为           、          ；
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率           （填写“大、小或相等”）。

将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5， C的平均反应速率是0.1mol/(L.min)求：
（1）此时A的浓度为               ，反应开始前容器中B的物质的量为          。
（2）B的平均反应速率为               。
（3）x=        。

有一化学反应2AB＋D ，B、D起始浓度为0，在四种不同条件下进行。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表，根据下述数据，完成填空：

实验 序号	浓度（mol/L）	时间（min）
0	10	20	30	40	50	60
1	温度	800 ℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800 ℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800 ℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60

（1）在实验1，反应在0至40分钟时间内A的平均速率为         mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度C₂＝         mol/L，可推测实验2中隐含的条件是                   
（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则达到平衡时v₃   v₁（填＞、＝、＜＝，）800℃时,反应平衡常数＝         ，且C₃＝         mol/L，可推测实验3中隐含的条件是                     。
（4）800℃时,反应B＋D 2A当其他条件不变, B、D的起始浓度为0.50 mol/L , A的起始浓度为0,达到平衡时A的浓度为       mol/L, B的转化率＝          。

(1)在一定条件下，容积为 10L密闭容器中发生反应：CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)；ΔH>0，将1．0 mol CH₄和2．0 mol H₂O(g)通入该密闭容器10 min时有0．1 mol CO生成，则10 min内该反应的平均速率υ(H₂)                  。
（2)在压强为0．1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇： CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) 平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图。

①该反应的△H           0 (填“<”、“>”或“=”)。
②100℃时该反应的平衡常数K=         (用含a、V的代数式表示)。
③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率       (填“增大”、“减小”或“不变”)。平衡常数            (填“增大”、“减小”或“不变”)
④在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2．5mol CO和7．5mol H₂反应生成CH₃OH(g)，达到平衡时CO的转化率为80%，此时容器内的压强为开始时的       倍。

将等物质的量的H₂和I₂充入体积为2 L的密闭容器中，进行反应：H₂（g）+ I₂（g）2HI（g），测得2min内v (HI)= 0．1 mol•L^-1•min^-1，2min 后I₂（g）的浓度为0．4 mol•L^-1，试确定：
（1）2min内以H₂所表示的反应速率为___________________；
（2）I₂的起始物质的量为___________________；
（3）2min末HI的浓度为___________________

（10分，每空2分）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO₂和HF存在以下平衡：
SiO₂(s) +4HF(g)SiF₄(g)+ 2H₂O(g)   △H₁=－48.9 kJ·mol^-1
根据题意完成下列填空：
（1）在地壳深处容易有             气体逸出，在地壳浅处容易有            沉积。
（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应             （选填编号）。
a．一定向正反应方向移动     b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动     d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，不正确的          （选填编号）。
a．2v_正(HF)=v_逆(H₂O)          b．v(H₂O)=2v(SiF₄)
c．SiO₂的质量保持不变        d．反应物不再转化为生成物
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为                    。

将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，且c(A) : c(B)="3" : 5，C的平均反应速率是0.1mol/（L﹒min）。求：
（1）反应开始前放入容器中A的物质的量为         （2）B的平均反应速率为         
（3）x值为              

某温度时，在2 L的密闭容器中，M、N两种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。

（1）达到平衡时N的转化率是      
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为                     ；
（3）若t₂=2,则反应从开始至2分钟末，用M的浓度变化表示的平均反应速率为 v(M)=               ；

将4 mol A气体和2 mol B气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L^-1，那么，
（1）用物质A表示的反应的平均速率为               ，
用物质B 表示的反应的平均速率为              。
（2）2s时物质B的浓度为            ，
2s时物质A的转化率为            。   

有一化学反应2A B＋D ，B、D起始浓度为0，在三种不同条件下进行。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表，根据下述数据，完成填空：

（1）在实验1，反应在0至20分钟时间内A的平均速率为_______mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度C₂＝____________mol/L，可推测实验2中隐含的条件是___________。
（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则达到平衡时v₃   v₁（填＞、＝、＜＝，）800℃时,反应平衡常数=         ，且C₃=_______mol/L，可推测实验3中隐含的条件是___________。
（4）800℃时,反应B＋D 2A当其他条件不变, B、D的起始浓度为0.50 mol/L , A的起始浓度为0, 达到平衡时A的浓度为       mol/L, B的转化率=          。