高中化学验证原电池的效果选择题

微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为: Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-
根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：（）

A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大

B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag2O是正极

D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ）

A．原电池中失去电子的电极为阴极

B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电

已知可逆反应AsO₄^3－+2I^－+2H⁺AsO₃^3－+I₂+H₂O，设计如下图装置，进行下述操作：
①向(Ⅱ)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表（G）指针偏转；②若改往(Ⅱ)烧杯中滴加40％NaOH溶液，发现微安表指针与①的偏转方向相反。下列有关说法不正确的是

A．①操作过程中C1棒上发生的反应为2I^－－2e^－=I2

B．②操作过程中导线上电子定向移动方向由C2→C1

C．若将微安表换成电解冶炼铝装置，在②操作过程中与C2棒连接的电极上产生氧气

D．若将微安表换成电解饱和食盐水装置以模拟氯碱工业，在①操作过程中与C1棒连接的可以是Pt-Fe合金电极

下列组合构成原电池装置，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（   ）
A.A是锌，B是铜，C为稀H₂SO₄          B.A是铜，B是锌，C为稀H₂SO₄
C.A是铁，B是银，C为AgNO₃溶液       D.A是Ag，B是铁，C为AgNO₃溶液

下列关于下图所示原电池装置的叙述中，正确的是(     )

A．铜片是负极	B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片	D．氢离子在铜片表面被还原

如下图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO₄溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）：(    )

A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低

D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高

为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：
①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；
②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；
③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；
④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是(    )

A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能

B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率

C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气

D．实验④说明化学能可以转化为电能

控制适合的条件，将反应2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂设计成右图所示的原电池。下列判断不正确的是（   ）

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe^3+被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

下图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH₃OH＋3O₂ = 2CO₂＋4H₂O下列说法正确的是（　　）

A．右电极为电池的正极，b处通入的物质是空气

B．左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气

C．正极反应式为：CH3OH＋H2O－6e^－ = CO2＋6H^＋

D．正极反应式为：O2+2H2O+4e^－=4OH^－

如图装置所示，铜片上发生的反应为

A．Zn^2^＋+ 2e^一 =Zn	B．2H^＋+2e^一= H2 ↑
C．Zn一2e^一=Zn^2^＋	D．Cu^2^＋+2e^一= Cu

把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为

A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a

在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是(     )

A．正极附近的SO4^2^－离子浓度逐渐增大	B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出	D．铜片上有H2逸出

一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（Z_rO₂）晶体，在熔融状态下能传导O^2-。下列对该燃料说法正确的是

A．在熔融电解质中，O^2^－由负极移向正极

B．电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e^- 2H2O= 4OH^-

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e^- + 13O^2 = 4CO2 + 5H2O

某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开，闭合，两极均有气泡产生；一段时间后，断开，闭合，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

A．	断开 ，闭合 时，总反应的离子方程式为： ↑ ↑
B．	断开 ，闭合 时，石墨电极附近溶液变红
C．	断开 ，闭合 时，铜电极上的电极反应为：
D．	断开 ，闭合 时，石墨电极作正极

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：。下列有关说法正确的是（）

A．	检测时，电解质溶液中的 向负极移动
B．	若有0.4 电子转移，则在标准状况下消耗4.48 氧气
C．	电池反应的化学方程式为：
D．	正极上发生的反应为：