初中化学试题

(5分)一包白色粉末，由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有_____________。
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有____________________。
根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有____________种可能。
为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入CO₂，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有________________。

目前，我国拟规定在公共场所全面禁烟。调查显示，约12%中国男性的死亡归因于烟草使用，每年有60万人因二手烟草烟雾暴露而死亡。烟草的重要成分烟碱，俗名尼古丁(C₁₀H₁₄N₂)会使人上瘾或产生依赖性并引发多种疾病。下列有关烟碱的说法错误的是                        

A．烟碱属于有机物	B．烟碱中碳、氢元素质量比为12:1
C．烟碱的相对分子质量为162	D．烟碱中碳元素的质量分数最高

物质之间的相互转化体现了化学的魅力。已知甲、乙、丙、丁是初中化学常见的几种 物质，丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物之一（反应条件均已略去），转化关系如图：

（1）高温下，若甲为黑色粉末，乙为红色粉末，则甲的化学式为         ，乙与丙反应的化学方程式为                              。
（2）若丁为可作为建筑材料的一种难溶性盐，常温下甲为气体，则乙与丙反应的化学方程式为：                                     。

A~D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均已略去）。

请写出下列物质的化学式：
A            ；   B             ；
C            ；   D              。

已知，相同温度下，在溶液中进行的化学实反应的快慢（化学反应速率）既与单位体积内参加反应的溶质质量（微粒数目）有关，也与参加反应的固体跟溶液的接触面积有关．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有①；②. 
（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验，将表中所给的混合溶液（混合前后溶液的体积变化忽略不计）分别加入到6个盛有过量等量锌粒（锌粒与溶液的接触面积相同）的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得同样多的气体所需的时间

实验混合溶液	$A$	$B$	$C$	$D$	$E$	$F$
28%稀硫酸/ $m/L$	30	$V$1	$V$2	$V$3	$V$4	$V$5
饱和 $CuS{O}_4$溶液 $m/L$	0	0.5	2.5	5	$V$	20
$H_{2}O/mL$	$V$6	$V$7	$V$8	$V$9	8	0

①请完成此实验设计，其中： $V$₁=； $V$₆=； $V$₉=；
②反应一段时间后，实验 $A$中的金属呈色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量 $CuS{O}_4$溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的 $CuS{O}_4$溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因.

A、B、C、D、E、F及甲、乙均为初中化学常见物质，请回答下列问题：
（1）甲为氧化物，能与溶液A反应得到黄色溶液，则甲的化学式为

（2）乙为厨房中常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，则
A与B反应的化学方程式为 

（3）固体C常用于改良酸性土壤，且C与D反应可得到B，该反应属于基本类型中的，其中D的化学式为．指出D的一种用途 

（4）已知上述物质间存在如图所示的关系（"→"表示转化关系；"-"表示反应关系），其中E与F的物质类别相同，则E的化学式为．F与C反应的化学方程式为.

下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）

A．	$HCl$、 $N{a}_{2}C{O}_3$、 $CaC{l}_2$、 $HN{O}_3$
B．	$FeC{l}_3$、 $NaOH$、 $MgS{O}_4$、 $HCl$
C．	$N{H}_{4}Cl$、 $NaOH$、 $K_{2}S{O}_4$、 $BaC{l}_2$
D．	D. $KN{O}_3$、 $AgN{O}_3$、 $KCl$、 $NaCl$

归纳总结是学习化学的一种方法．
（1）甲同学发现A、B、C三种物质有如图1所示的相互反应关系，"﹣"表示能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略，下同）．已知A是常见金属，人体缺乏组成A的元素易患贫血症；B是胃酸的主要成分；B与C反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则A是（填化学式，下同），C是．请写出下列反应的化学方程式：A与B；B与C．
（2）乙同学发现X、Y、Z三种物质有如图2所示的循环转化关系"→"表示能转化．
①若X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂，Y俗称熟石灰．则X的化学式为，请写出Y→Z的反应化学方程式．
②若X是碳单质，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相对分子质量依次增大，则Y的相对分子质量为；Z→X可通过以下反应实现： $2Mg+C{O}_2\stackrel{\mathrm{点燃}}{=}2MgO+C$．该反应的基本反应类型是　   　．

某化学兴趣小组的同学在整理学校实验时，发现了一瓶标签中化学式已破损（如图所示）但未变质的无色溶液，他们对这瓶无色溶液产生了兴趣．经过询问实验老师得知，这瓶无色溶液的溶质应该是碳酸钠、氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠中的一种．请你与他们一起对这瓶溶液的溶质成分进行探究．
【提出问题】这瓶无色溶液溶质成分是什么？
【提出假设】①碳酸钠（ $N{a}_{2}C{O}_3$）②硫酸钠（ $N{a}_{2}S{O}_4$）③氯化钠（ $NaCl$）④氢氧化钠（ $NaOH$）
【查阅资料】硫酸钠、氯化钠的溶液呈中性，碳酸钠、氢氧化钠的溶液呈碱性．
【讨论交流】为了确定该瓶溶液溶质的成分，首先他们根据标签上物质元素组成的特点，认为该瓶溶液不可能是溶液和　溶液．
【实验探究】

实验操作	实验现象
取少量样品溶液于试管中，滴加稀盐酸	产生大理气泡

【实验结论】通过对上述实验现象的分析，你认为假设　（填序号）成立．写出该实验操作中化学反应的方程式：．
【反思拓展】通过上述【讨论交流后】后，排除了四种假设物质中的两种．请你根据查阅资料所获取的知识，再举一例判定两种假设物质的实验方法　，则该物质是碳酸钠　．

（2.5分）A～F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如下图所示。“   ”表示物质间的转化关系，“——”表示两种物质能相互反应（部分反应物、生成物及反应条件未标出）。A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D是食盐的主要成分，C和F都是无色气体，反应①和②都有白色沉淀生成。


（1）F的化学式为         ；
（2）写出B→E反应的化学方程式         ；
（3）写出A与一种碱反应的化学方程式         。

下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是

	物质	所含杂质	除去杂质的方法
A	$CO$	$C{O}_2$	通过足量氢氧化钠溶液，用浓硫酸干燥
B	$NaCl$	泥沙	溶解、过滤、蒸发
C	$N_2$	$O_2$	通过足量的灼热铜丝网
D	$NaCl$	$NaN{O}_3$	加入适量的 $AgN{O}_3$溶液，过滤

根据复分解反应发生的条件,判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应,将表中内容补充完整．

	氢氧化钠溶液	氯化钠溶液	碳酸钾溶液	硝酸钡溶液
稀硫酸	能反应	不能反应	能反应
判断依据	有水生成	没有水、气体、沉淀生成

【提出问题】稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应没有观察到明显现象,是否真的发生了反应？
【实验方案】小丽同学设计实验方案进行探究,证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应,请你和她一起完成实验报告．

实验操作	实验现象
①向试管中加入约2稀氢氧化钠溶液，滴加2滴溶液
②向①所得液体中滴加过量稀硫酸

【实验结论】稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应;
【实验拓展】小丽结合所学知识,认为初中常见的酸碱之间一定能发生复分解反应,她判断的依据是.

下列离子可在同一溶液中大量共存的是（　　）

A．	$S{O_4}^{2﹣} H^{+} N{a}^{+} O{H}^{﹣}$	B．	$H^{+} S{O_4}^{2﹣} K^{+} C{O_3}^{2﹣}$
C．	$C{l}^{﹣} K^{+} C{a}^{2+} N{O_3}^{﹣}$	D．	$Ca{ }^{2+} C{O_3}^{2﹣} N{O_3}^{- }N{a}^{+}$

重铬酸钾（ $K_{2}C{r}_2{O}_7=294$，铬元素为 $+6$价， $Mr$表示相对分子质量）是一种重要的化工原料，在皮革工业、有机反应中都有广泛应用．但 $+6$价格有很强的毒性易污染环境，使用后，须用绿矾，（ $FeS{O}_4·7H_{2}O,Mr=278$）将其变成毒性 $+3$价格才能做后续处理．反应原理是： $6FeS{O}_4·7H_{2}O+K_{2}C{r}_2{O}_7+7H_{2}S{O}_4=3F{e}_2(S{O}_4{)}_3+C{r}_2(S{O}_4{)}_3+K_{2}S{O}_4+49H_{2}O$现有1.0吨重铬酸钾需要处理，计算需绿矾多少吨？（写出计算过程，结果精确到小数点后1位）

如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：
（1）稀硫酸中阳离子的符号是；
（2）反应①中石蕊溶液变为色；
（3）反应⑤的化学方程式为；
（4）图中只生成盐和水的反应有（填序号）；
（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟 $Ca{\left(OH\right)}_2$反应，则X可能是（ $BaC{l}_2$、 $CuS{O}_4$、 $N{a}_{2}C{O}_3$）中的.