水煤气是我国某些地区的一种常用的生活燃料,大量生产水煤气的方法是:将高温水蒸气通入灼热的焦炭(假设焦炭中无其它参加反应的杂质),在700℃﹣800℃之间,生成碳的氧化物和氢气,某兴趣小组为探究水煤气的组成成分,设计了如图所示的装置:
请你和他们一起完成下列活动[提示:①CuSO 4(白色)+5H 2O═CuSO 4•5H 2O(蓝色);②假设每一步都充分反应]:
(1)实验中,发现装置B中的澄清石灰水变浑浊,则装置B中发生的一个反应的化学方程式是
(2)装置F中的白色粉末变蓝,则装置E发生的一个反应的化学方程式是 。
(3)装置F,G (填"能"或"不能")调换,其原因是 。
(4)实验中,发现装置A、F中的白色粉末变蓝,装置B、G中的澄清石灰水变浑浊,则水煤气的组成成分是 。
小明同学想验证FeCl3溶液显黄色是Fe3+的原因,下列实验无意义的是( )
A.向试管中加入少量的CaCl2溶液,仔细观察,溶液没有颜色
B.向FeCl3溶液中滴加适量Ca(OH)2溶液,振荡后静置,溶液黄色消失
C.向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液,振荡后静置,溶液黄色未消失
D.向FeCl3溶液中加入适量蒸馏水,振荡后静置,溶液黄色变浅
氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱,化学实验活动课上,同学们进行了如图所示的实验。
(1)实验一中,B试管中发生反应的化学方程式为 。
A、B两支试管中共同的实验现象是 。
(2)实验二中,C试管中有白色沉淀生成,该白色沉淀是 (填化学式)。D试管中无现象,为了探究通入二氧化碳后D试管中溶质的成分,同学们进行了如下探究。
【提出猜想】猜想1:溶质是NaOH。
猜想2:溶质是NaOH和Na2CO3
猜想3:溶质是Na2CO3
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
①取D中少量溶液于试管中加入过量稀盐酸 |
|
猜想1不成立 |
②取D中少量溶液于另一试管中,加入过量的Ca(OH)2溶液,过滤,取滤液加入酚酞溶液 |
产生白色沉淀, 酚酞溶液变红 |
猜想2成立 |
【反思与评价】I.小军评价实验操作②中加入Ca(OH)2溶液不正确,理由是 。
若要验证猜想2成立,需将Ca(OH)2溶液换成 溶液。
Ⅱ在实验室中氢氧化钠固体密封保存的原因是 (用文字叙述)
认真细致地观察和分析实验,有助于获得化学知识并体会科学的分析方法。下面对于相关实验的分析不正确的是( )
选项 |
A |
B |
C |
D |
实验 |
镁条燃烧 |
测定空气里氧气的含量 |
探究CO2的溶解性 |
探究燃烧的条件 |
实验操作 |
||||
实验分析 |
该实验可以验证质量守恒定律 |
结论:氧气约占空气总体积的 |
软塑料瓶变瘪,说明CO2气体能溶于水 |
薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,说明燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点 |
A.AB.BC.CD.D
下列实验方案设计能达到实验目的是( )
A.测定空气中氧气的含量
B.探究影响物质溶解性的因素
C.检验NaOH溶液是否变质
D.验证质量守恒定律
下列实验方案不能达到实验目的是( )
选项 |
实验目的 |
实验方案 |
A |
除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42﹣,得到精盐水 |
依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液,充分反应后过滤 |
B |
检验久置空气中的NaOH 固体是否变质 |
取适量样品加水充分溶解,滴加CaCl2溶液 |
C |
分离铁粉和铜粉的混合物 |
加足量稀硫酸,充分反应后,过滤 |
D |
除去MnO2中少量的KCl |
加水充分溶解,过滤,洗涤,干燥 |
A.AB.BC.CD.D
下列实验设计合理的是( )
选项 |
实验目的 |
操作方法 |
A |
除去二氧化碳中的少量一氧化碳 |
点燃 |
B |
除去铁制品表面的铁锈 |
将铁制品长时间浸泡在稀硫酸中 |
C |
鉴别化肥NH4Cl和CO(NH2)2 |
分别与熟石灰混合研磨 |
D |
测定雨水的酸碱度 |
将pH试纸浸入雨水中,取出后与标准比色卡比较、读数 |
A.AB.BC.CD.D
除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法,正确的是( )
A.二氧化锰(氯化钾)﹣﹣加水溶解、过滤、蒸发
B.氢气(水蒸气)﹣﹣通过浓硫酸
C.硝酸(硫酸)﹣﹣加入适量的氯化钡溶液,过滤
D.氯化钠溶液(氯化钙)﹣﹣加入过量的碳酸钠溶液,过滤
鉴别下列物质所用的方法,错误的是( )
A.铁粉和木炭粉﹣﹣用磁铁吸引
B.合成纤维和羊毛纤维﹣﹣取样品灼烧
C.黄金和黄铜(铜锌合金)﹣﹣观察颜色
D.硝酸铵固体和氢氧化钠固体﹣﹣加水溶解
下列实验操作不能达到实验目的是( )
选项 |
实验目的 |
实验操作 |
A |
除去CaO中的CaCO3 |
高温煅烧 |
B |
除去NaNO3溶液中的Na2SO4 |
加入过量的Ba(NO3)2溶液,过滤 |
C |
鉴别羊毛线和尼龙线 |
灼烧后闻气味 |
D |
鉴别NaCl和NH4NO3固体 |
分别加少量水溶解,触摸容器外壁 |
A.AB.BC.CD.D
实验是进行科学研究的重要手段,实验方案的设计是实验成功的基本保证.下列实验方案设计不合理的是( )
选项 |
实验目的 |
试验方法 |
A |
检验一瓶气体是否为氧气 |
将带火星的木条伸入瓶中 |
B |
鉴别NaOH溶液和稀H 2SO 4 |
分别滴加紫色石蕊溶液 |
C |
除去CO中混有的CO 2 |
将混合气体通过灼热的氧化铜粉末 |
D |
比较Fe、Cu和Ag的金属活动性 |
将Fe和Ag分别加入CuSO 4溶液中 |
A. |
A |
B. |
B |
C. |
C |
D. |
D |
下列实验方案设计中,不能达到实验目的的是( )
选项 |
实验目的 |
实验方案 |
A |
除去硫酸钾溶液中的氯化钾 |
加入适量硝酸银溶液,过滤 |
B |
证明铝的金属活动性强于铜 |
将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中 |
C |
鉴别稀盐酸和氢氧化钾溶液 |
分别滴加酚酞溶液 |
D |
鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵固体 |
分别加入适量蒸馏水溶解 |
A. |
A |
B. |
B |
C. |
C |
D. |
D |
到19世纪末,经几代科学家对光合作用的不断探索,得到结论:光合作用反应物是H2O和CO2,产物是O2和有机物。为了探究产物O2中的O元素来源,科学兴趣小组从元素守恒的角度进行了猜想。
猜想一:O2全部来源于CO2;
猜想二:O2全部来源于H2O;
猜想三:O2同时来源于两者。
为了求证,他们查阅资料如下:
资料1 19世纪末,科学家普遍认为气体之间更容易转化,认为CO2在光的作用下被分解成CO和O2,所以O2来自于同为气体的CO2。
资料2 1937年,英国化学家希尔通过实验发现:离体叶绿体在光照条件下使水分解,释放出O2,并还原电子受体。
资料3 1939年,已经发现了氧的同位素。美国科学家鲁宾、卡门利用 O标记的H2 O和C O2分别培养小球藻,光照相同时间后,检测甲、乙两试管中产生的氧气是否含 O,如图所示。
根据所学知识,结合资料回答下列问题:
(1)资料2的实验结论 (填“支持”或“不支持”)资料1的观点。
(2)根据资料3的实验结果,分析可得猜想 成立。
除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法,正确的是( )
选项 |
物质(杂质) |
试剂或方法 |
A |
铜(氧化铜) |
在空气中灼烧 |
B |
二氧化碳(一氧化碳) |
通入氧气,点燃 |
C |
硫酸亚铁溶液(硫酸) |
加过量的铁粉,过滤 |
D |
氯化钠(泥沙) |
加水溶解、过滤、洗涤、干燥 |
A.AB.BC.CD.D
试题篮
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