初中化学物质组成的综合计算计算题

将50 $g$氯化钙溶液与77 $g$碳酸钠溶液混合后，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干后，得到10 $g$白色固体．请计算（写出计算过程）：
（1）该50 $g$氯化钙溶液中溶质的质量；
（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数．

松油醇（ $C_{10}{H}_{18}O$）是一种调香香精，多存在于松节油、芳樟油、玉树油、橙花油中．请回答：
（1）松油醇中氢元素和氧元素的质量比是；
（2）松油醇的相对分子质量是；
（3）15.4 $g$松油醇所含碳元素质量与 $g$葡萄糖（ $C_6{H}_{12}{O}_6$）所含碳元素质量相等．

湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶．若向 $ag$含杂质的铁粉中（假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应）加入 $l60g$溶质的质量分数为 $l0\%$的硫酸铜溶液，恰好完全反应后，过滤得到 $6.8g$干燥固体，同时得到一种不饱和溶液（滤液损失忽略不计）．
请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式；
（2）根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量（ $x$）的比例式；
（3） $a$的数值为；
（4）若向反应后的滤液中加入 $40.8g$水，则所得溶液中溶质的质量分数为；
（5）工业上若要得到 $120t$上述铁粉，需要含杂质（杂质不含铁元素） $20\%$的赤铁矿的质量是．

为减少龋齿，制造口香糖时常用木糖醇（ $C_5{H}_{12}{O}_5$）代替蔗糖．
（1）木糖醇的相对分子质量为；
（2）一个木糖醇分子中有个原子，分子中碳、氢、氧原子的个数比为；
（3）木糖醇中碳元素的质量分数为（结果保留至0.1%）．

$\left(KI{O}_3\right)$现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量 $N{a}_{2}S{O}_4,MgC{l}_2,CaC{l}_2$等可溶性杂质的粗盐样品,某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯,提纯步骤如下:

请根据提纯步骤回答下列问题:
（1）步骤⑦的操作名称为.

（2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式.

（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是.

（4）步骤②和步骤④(填"可以"或"不可以")颠倒,理由是．
（5）检验步骤④中 $N{a}_{2}C{O}_3$溶液已过量的方法是.

（6）加碘食盐相关信息如图所示．

食盐中的碘酸钾 $\left(KI{O}_3\right)$在酸性条件下,可以将碘化钾 $\left(KI\right)$变成碘 $\left(I_2\right)$,化学方程式如下: $KI{O}_3+5KI+6HCl=6KCI+3I_2+3H_{2}O$

①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中,滴入稀盐酸将溶液酸化,再加入食盐,若食盐中有碘化钾,则加入食盐后的实验现象               ．
②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数,实验步骤如下:取 $10g$食盐样品于试管中加水溶解,加入过量 $KI$的和淀粉混合溶液,再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后,调节溶液呈中性,再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液 $\left(N{a}_2{S}_2{O}_3\right)$,发生化学反应方程式为: $2N{a}_2{S}_2{O}_3+I_2=N{a}_2{S}_4{O}_6+2NaI$.当加入质量分数为 $0.237\%N{a}_2{S}_2{O}_3$溶液 $2g$时, $I_2$恰好反应完全,通过计算判断该食盐样品是否合格(已知 $N{a}_2{S}_2{O}_3$的相对分子质量为158.请写出计算过程)．

小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
步骤一：配制溶质质量分数为1%的氮氧化钠溶液．
步骤二：向20 克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图象如图．
（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有（写出两种）．
（2）已知发生反应的化学方程式为： $NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O$，请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数．（结果精确到0.01% ）
（3）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有．（用化学式表示）

科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径．图甲是实验室制取并检验CO₂的装置，图乙是对图甲实验装置进行“微型”化改进后的装置．

（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的       仪器相同（填字母编号）．
（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是                                      ．
（3）用乙装置完成“制取并检验CO₂”的实验，消耗了0.73克10%的盐酸．请计算实验过程中产生CO₂的质量是多少克？

已知金属钠能与水发生如下反应： $2Na+2H_{2}O═2NaOH+H_2\uparrow$↑，若把 $4.6g$金属钠投入到盛有足量水的烧杯中（如图），充分反应后烧杯中剩余溶液质量是 $40g$，请计算：

（1）生成 $NaOH$的质量．
（2）反应后所得 $NaOH$溶液的溶质质量分数．

钢铁在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）钢铁属于(填"纯净物"或"混合物")；钢铁在空气中锈蚀是铁跟空气中的水蒸气和共同作用的结果。为了防止钢铁的锈蚀，人们除采用在其表面涂油漆的方法外，还可(任填一种方法)；工业上用稀盐酸除去铁锈(主要成分为 $F{e}_2{O}_3$)，写出该反应的化学方程式：。
（2）某钢铁厂为分析赤铁矿中 $F{e}_2{O}_3$的质量分数：准确称取20g样品，在高温条件下用足量 $CO$气体还原，充分反应(假设其他杂质不与 $CO$反应)后冷却、称重，质量为15.2g。计算该赤铁矿样品中 $F{e}_2{O}_3$的质量分数。

某同学称取一定质量的铁粉样品（含有少量不与稀硫酸反应的杂质），放入烧杯中，加入98 $g$稀硫酸，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：

（1）根据图象，恰好完全反应时生成氢气的质量是 $g$；
（2）样品中铁的质量是多少？稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：
（1）在①﹣④四个过程中，发生了分解反应的是（填序号）．
（2）检验烧碱溶液中含有少量 $N{a}_{2}C{O}_3$的具体方法是．
（3）在室温下，将53g质量分数为10%的 $N{a}_{2}C{O}_3$溶液与3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反应．则这时所得 $NaOH$溶液的质量是多少？（计算结果精确至0.1g）

某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：

（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 $g$，反应生成氧气的质量为 $g$．
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数．（计算结果保留至0.1%）

2013年3月底，上海、浙江一带出现H7N9禽流感．这种病毒首先在鸡、鸭等飞禽身上发现．对鸡、鸭舍进行消毒时常用15%的过氧乙酸溶液，过氧乙酸的化学式是CH₃COOOH（即：C₂H₄O₃）．试计算：
（1）一个过氧乙酸分子中有　    　个原子．
（2）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比　       　．
（3）配制15%的过氧乙酸溶液100克，需过氧乙酸　  　克，水　 　mL．（ρ_水=1g/cm³）

化学家TimRichard将分子结构简式像小狗的某有机物（如图所示），取名为"小狗烯"（化学式为 $C_{26}{H}_{26}$）．请计算：

（1）"小狗烯"中碳原子和氢原子的原子个数比（填最简整数比）．
（2）"小狗烯"中碳元素和氢元素的质量比（填最简整数比）

将10.6g碳酸钠与50g稀盐酸放入同一烧杯中，二者恰好完全反应．试计算：稀盐酸中溶质的质量分数．（写出计算过程）