初中化学填空题

右图是A、B两种物质的溶解度盐线．根据图示回答下列问题：

（1）t₂℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是______溶液（填字母代号）。
（2）t₁℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A__ __B。(填写“>”、“<”或=”，下同)
（3）若要从混有少量B的A溶液中得到纯净的A，应采用的实验方法是             。

如下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。写出你从图中能得到的信息（至少写3个）如：温度升高，甲的溶解度增大。

（1）；
（2）；
（3）。

$t℃$时，A物质的溶解度为25g。在 $t℃$时，向50g水中加入25 $g$A物质，充分搅拌后，所得溶液是溶液(填"饱和"或"不饱和")，此溶液中溶质的质量分数为；若A是一种可溶性盐，其化学式简单表示为Na₂X，则此溶液中大量存在的带电的粒子有（ $N{a}^{＋}$ $X^{2－}$用离子符号表示)。

$A、B、C$三种物质的溶解度曲线如右图所示：

(1) $t_1$℃ 时 $A、B、C$三种物质的溶解度由大到小的顺序

(2) $t_2$℃时， $A和C$的饱和溶液中溶质的质量: $A$ $C$(填")"、"<"、"=")
(3) $t_3$℃时，将60克 $A$物质加入到lO0克水中．充分搅所得溶液的质量为 $g$

(4)

$t_3$℃时。等质量的 $A、B、C$三种物质的饱和溶液降到 $t_1$℃，析出固体最多的物质是无析出的是

图l是氯化钾的溶解度曲线，化学兴趣小组的同学在20 $℃$的l00 $g$水中进行了如
图2所示的实验。

(1)图2中，烧杯A中所得到的溶液的质量为克；
(2)图2中，烧杯A、B、C、D中的溶液属于饱和溶液的是；
(3)图2中，烧杯C和D中的溶液相同的是(填序号)。
①溶质的质量  ②溶剂的质量  ③溶液的质量   ④溶质的质量分数

根据下列装置图，回答相关问题：

(1)若用加热氯酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为；发生装置可选用图中的(填编号)；收集氧气选用图中的C装置，与D装置相比，C装置的优点是：收集到的氧气。
(2)若用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，发生装置可选用图中的B装置。
①若该反应用 $Mn{O}_2$作催化剂，则 $Mn{O}_2$应该装在B装置的(填仪器名称)中，反应的化学方程式为。
②下表是分解相同浓度的过氧化氢溶液时选用不同催化剂所得到的实验数据：

催化剂(质量均为0.3g)	新鲜猪肝	$CuC{l}_2$	$Mn{O}_2$	$CuO$
收集1L氧气所需的时间(s)	42	650	18	300

从上述数据可得出一个结论：。

类推法就是根据两个对象之间在某些方面相同或相似的特点，推出其它方面也可能相同或相似结论的方法。这种方法具有"触类旁通"的特点，应用在解决化学问题的过程中具有广泛意义。请你运用这种思维方法，回答下列问题：
(1)+6、+4是硫元素常见的化合价，相应的钠盐有 $N{a}_{2}S{O}_4和N{a}_{2}S{O}_3$；以此类推，+5、+3是氮元素常见的化合价，相应的钠盐有 $NaN{O}_3$和(填化学式)。
(2)某同学根据教材中一个类似的反应，类推出如下反应： $S{O}_3+2NaOH=N{a}_{2}S{O}_4+H2O$，则这个类似反应是(填化学方程式)。
(3)在金属活动性顺序表中， $K与Na$相邻， $K与Na$的化学性质也相似。已知金属 $K$投入盐的水溶液中，先发生如下反应： $2K+2H_{2}O=2KOH+H_2\uparrow$；则金属 $Na$投入 $CuS{O}_4$溶液中发生反应的化学方程式为。

三明市资源丰富，享有福建矿产"聚宝盆"之美称。现已探的矿种有：煤矿、铁矿、萤石矿、石灰石、金矿……
(1)煤被称为"工业的粮食"，它属于(填"可再生"或"不可再生")能源。
(2)萤石的主要成分是氟化钙(CaF₂)。CaF₂中氟元素显价。
(3)炼铁的原理之一是：高温下焦炭把赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃)中的铁还原出来。其化学方程式为

(4)石灰石通过以下转化可得烧碱。写出指定的化学方程式：

反应①；反应③。
(5)市面上用黄铜 (铜锌合金)制成的仿金制品，与黄金饰品的外观极为相似。写出一种区别黄金、仿金饰品的化学方法：.

（每空1分，共4分）微粒模型观察与比较。如左下图所示，在钠与氯气的反应中，每个钠原子失去1个电子，成为1个钠离子；每个氯原子得到1个电子，成为1个氯离子；钠离子与氯离子结合形成氯化钠。因为1个电子的质量大约为1个质子或中子质量的，故原子的质量几乎都集中在原子核上。若用r、m分别表示微粒的半径和质量，以“＜”或“＞”或“≈”填空。

（1） m(Na)    m(Na⁺)；    （2）r(Cl)    r(Cl^－)；
（2）r(Na)     r(C1)；      （3） r(Na⁺)    r(Cl^－)。

测定空气中氧气体积分数的实验装置如右图所示。在集气瓶内加入少量
的水，并五等分水面以上的容积，做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内足量的红
磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。

①写出红磷在空气中燃烧的现象是                 ，反应的文字表达式是：                                                                 。
②待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至      刻度处。由此可知氧气约占空气总体积的        。
③红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是          ，该气体        （填“支持”或“不支持”）燃烧。
④若某同学实验时发现：最终倒流的水低于1刻度处，则可能的原因是                                               （写一条）。

固体酒精因方便、安全而受到野外用餐者的喜爱．其制作主要过程如下：将醋酸钙溶液溶于适量水配制成饱和溶液，向该溶液中慢慢加入酒精．揽匀，即制得固体酒精。 $0℃～60℃$时，醋酸钙的溶解度随着温度的升高而减小(见下表)：

(1)将醋酸钙不饱和溶液变为饱和溶液的方法是：加入醋酸钙、或；
(2) $10℃$时，要配制 $68g$醋酸钙饱和溶液，需无水醋酸钙 $g$；
(3)利用表中数据确定 $x$值的方法是。

物质连连看：根据左拦物质的描述．在右栏中找出对应的物质，并将其序号填在表下相应的位置。   

(1);

(2);

(3);

(4);

(5).

某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：

（1）指出仪器名称：①_______________ ②_______________。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的的发生装置是________（填字母）。你认为该装置中还缺少_____________。写出该反应的文字表达式_______________________________。
（3）若用过氧化氢制取氧气，还需要用到_____________（填名称），其起____________作用，能否用高锰酸钾制取氧气后的剩余物代替该物质_________（填“能”或“否”）。
写出用过氧化氢制氧气的反应的符号表达式______________________________________。
（4）用集气瓶收集氧气，验满的方法是__________________________________________
_________________，若用F装置收集该气体，则气体从______端进入（填“c”或“d”）
（5）实验结束后，有人问：“我用带火星的木条伸入集气瓶内，为什么不会复燃？”请你推测导致这种现象的可能原因                         _______________（写一个）。

氯化钙是重要的化工原料。某工业碳酸钙所含的杂质主要是氧化铁及
一些不与酸碱反应的难溶性物质，以这种工业碳酸钙为原料生产氯化钙的主要流程如下图
所示：

（1）用化学方程式表示由碳酸钙生成氯化钙的反应原理：。
（2）步骤③得到的滤渣含有氢氧化铁，请写出步骤②发生复分解反应生成氢氧化铁的化学方程式：。
（3）步骤④加入盐酸的目的是除去；步骤⑤利用盐酸的性质，除去过量的盐酸。

碘元素是人体必需的微量元素之一。

（1）右图是元素周期表中碘元素的部分信息。碘原子的核电荷数是，碘元素属于（填"金属"或"非金属"）元素。
（2）已知某碘盐的主要成分为氯化钠和碘酸钾（ $KI{O}_3$）：
①氯化钠含有的阴离子是（用符号表示）， $KI{O}_3$中 $I$的化合价为。
②用试剂 $X$测定该碘盐中碘元素的含量，发生如下反应： $KI{O}_3+5X+3H_{2}S{O}_4=3K_{2}S{O}_4+3I_2+3H_{2}O$，推算 $X$的化学式为。
③已知每包碘盐中最多含碘元素15 $mg$，则每包碘盐中最多含 $KI{O}_3$的质量为 $mg$（列出计算式即可，碘的相对原子质量从上图中查找）。