初中化学填空题

我省多个城市濒临南海，有丰富的海洋资源。海洋是一个巨大的资源库，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱。制取的主要工艺流程如下：

（1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是         。
（2）常用过滤的方法除去食盐中混有的泥沙，该操作中玻璃棒的作用是     。
（3）粗盐中还含有Na₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂等可溶性杂质，除杂质时所加的四种试剂是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、盐酸（均过量），其中加入NaOH溶液的目的是              ，除杂质时先加BaCl₂溶液后加Na₂CO₃溶液的理由是                       。
（4）该化工厂将副产品氢气和氯气加以利用：氢气在氢气中燃烧生成氯化氢，氯化气溶于水得到盐酸。写出氢气在氯气中燃烧的化学方程式             ，通过这个化学反应你对燃烧的新认识是                                。

$A$、 $B$两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线图回答下列问题。

（1）现有常温下 $B$的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的方法有。
（2）现有一杯 $t_1℃$时含 $A$、 $B$两种物质且均饱和的混合溶液，若要从中分离出少量A的纯净物，其操作方法是。
（3）下列说法正确的是。
① $t_2℃$时， $A$的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大；
② 将 $t_2℃$， $A$、 $B$的饱和溶液分别降温至 $t_1℃$，此时两溶液中的质量分数相等；
③ 在 $t_1℃$时，用两份等量的水分别配制成 $A$、 $B$的饱和溶液，这两种溶液的质量相等；
④ 在 $t_2℃$时，用等量的 $A$、 $B$分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为 $m_1$ $g$和 $m_2$ $g$，则 $m_1<m_2$。

有一种固体混合物质 $M$，其中只可能含有 $N{a}_{2}C{O}_3$、 $NaN{O}_3$、 $N{a}_{2}S{O}_4$、 $CuC{l}_2$、 $BaC{l}_2$中的一种或几种。请根据以下实验操作回答下列问题。
操作① 取少量 $M$放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤。
操作② 向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色。
（1） $M$中一定不含的物质是，不能确定是否含有的物质是。
（2）上述实验过程中，发生反应的化学方程式为、。
（3）向操作①后所得的无色溶液中滴加溶液 $AgN{O}_3$溶液，一定能发生的反应的化学方程式为。

自然界中有多种多样的物质，如下图：

（1）构成物质的微粒有等。
（2）上图物质中属于有机物的是，常温下呈液态的金属单质是；属于碱的是，用 $pH$试纸测定其酸碱度的操作是。
（3）下图是硫酸铜溶液与锌粒反应前后溶液中主要离子变化示意图。

反应中过量的物质是（写化学式）。

已知某固体混合物A中可能含有 $CuS{O}_4$、 $FeC{l}_3$、 $NaN{O}_3$、 $BaC{l}_2$、 $CaC{O}_3$五种物质中的两种或多种。按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
I．取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量 $NaOH$溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀 $B$和滤液 $C$。
Ⅱ．另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量 $H_{2}S{O}_4$溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀 $D$和滤液 $E$。
III．将所得滤液C和滤液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量 $AgN{O}_3$溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀 $F$和滤液 $G$。
Ⅳ．根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白：
（1）在固体混合物A里，上述五种物质巾肯定存在的物质是（写化学式）

（2）写出步骤III中生成白色沉淀F的1个化学方程式

（3）在滤液 $G$中，含有的金属阳离子共有种，该滤液中肯定存在的酸根离子。
（4）在混合物 $A$里，上述五种物质中肯定不存在的物质是（写化学式）。得出此结论的理由是。

含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途
I．以含锌废渣（主要成分为 $ZnO$,杂质为 $FeO$﹑ $CuO$）为原料制备七水硫酸锌（ $ZnS{O}_4·7H_{2}O$）的流程如下。

（1）粉碎的目的是。
（2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管﹑玻璃棒﹑和，此处玻璃棒的作用是。
（3）物质X是，滤渣中含有的金属单质有，除铜时发生的反应属于反应（填基本反应类型）。
（4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是﹑冷却结晶﹑洗涤和低温烘干。
（5）某温度下， $Fe{\left(OH\right)}_3$分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物，该氧化物的化学式。
（6）除铁过程中，温度pH对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知，除铁时温度应控制在℃为宜，pH应控制在为宜。

II．以某菱锌矿（ $ZnC{O}_3$含量为62．5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）： $ZnC{O}_3\stackrel{\mathrm{高温}}{=}ZnO+C{O}_2\uparrow$   $ZnO+CO\stackrel{\mathrm{高温}}{=}Zn+C{O}_2$则100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨？（写出计算过程）

一定条件下， $CO$与 $MgS{O}_4$反应会生成三种氧化物。某兴趣小组用如下装置探究该反应。

已知 $S{O}_2$， $C{O}_2$均能使澄清石灰水变浑浊。

（1）仪器的名称是 $a$。 $Ca{C}_2{O}_4$中 $C$的化合价是。
（2）装置 $A$中 $Ca{C}_2{O}_4$的分解会生成一种气体和一种相对分子质量为100的盐，则 $A$中反应的反应化学方程式。
（3）实验时观察到装置 $C$中紫红色褪去，装置 $E$中溶液变浑浊，则在 $C$和 $E$中反应的气体分别是﹑。
（4）装置 $B$中反应的化学方程式是。装置 $D$的作用是。
（5）该装置的明显不足之处是。

食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。
（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和。
②在蒸发过程中，待时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
（2）由于粗盐中含有少量 $MgC{l}_2$, $CaC{l}_2$、 $N{a}_{2}S{O}_4$等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。

①加入稍过量的 $N{a}_{2}C{O}_3$溶液除了能除去粗盐中的 $CaC{l}_2$外，它还有一个作用是（用化学方程式表示）。
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有（用化学式表示）。
（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是。已知：20 ℃时氯化钠的溶解度为36g。

$NaOH$、 $N{a}_{2}C{O}_3$、 $NaCl$在不同溶剂中的溶解度如下表所示。
表1   $NaOH$、 $N{a}_{2}C{O}_3$、 $NaCl$分别在水中的溶解度（ $S/g$）

$t$/℃	$NaOH$	$N{a}_{2}C{O}_3$	$NaCl$
0	42	7.1	35.7
10	51	12.2	35.8
20	109	21.8	36.0
30	119	39.7	36.3

表2 常温下， $NaOH$、 $N{a}_{2}C{O}_3$、 $NaCl$分别在乙醇中的溶解度（ $S/g$）

$NaOH$	$N{a}_{2}C{O}_3$	$NaCl$
17.3	＜0.01	0.1

根据表1和表2提供的数据回答下列问题：
（1） $NaOH$在水中的溶解度随温度升高而（填"增大"或"减小"）
（2）20℃时，饱和食盐水中溶质的质量分数为（计算结果精确到0.1﹪）；
（3）为证明 $C{O}_2$能与 $NaOH$发生反应，小明同学将 $C{O}_2$通入饱和 $NaOH$的乙醇溶液中。请推测该实验可观察到的现象，推测依据是。

溶解度是物质溶解性的定量表示，溶解度曲线可表示物质在不同温度下的溶解度。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：

（1）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是        物质。
（2）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质最好采取的方法是       （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（3）t₂℃时，乙物质的溶解度为         g；t₂℃时，若将30g乙物质加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数是      （计算结果精确到0.1%）。
（4）将t₁℃的甲、乙两物质的饱和溶液（均无固体物质剩余）升温到t₂℃时，所得甲物质溶液的溶质质量分数            乙物质溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。

某校化学兴趣小组的同学，开展了测定Na₂CO₃和NaCl的固体混合物中Na₂CO₃质量分数的探究实验。他们设计了如下实验方案：

（1）“操作Ⅰ”的名称是              ，溶液M中的溶质是                （写化学式）。
（2）滴加CaCl₂溶液应“过量”，否则会使测定的结果            （填“偏大”或“偏小”）。
（3）计算该混合物中Na₂CO₃的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）。

K₂SO₄是无氯优质钾肥，Mn₃O₄是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备K₂SO₄和Mn₃O₄的工艺流程如下：

【相关资料】（1）含水结晶盐受热时通常先失去结晶水；
（2）图2中物质B就是工业产品Mn₃O₄ ；
（3）Mn₃O₄在高温时会被氧化，且锰的化合价从+1到+7变化时逐级升高，如+2的锰先氧化到+3的锰,再从+3氧化到+4分别是对应的氧化物为三氧化二锰和二氧化锰。

【问题解答】
（1）反应II中加入的NH₄HCO₃中氮元素的化合价为       ；
（2）反应Ⅲ中，向(NH₄)₂SO₄溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、结晶、      、洗涤、干燥等操作即得K₂SO₄晶体；
（3）试分析反应Ⅲ后有K₂SO₄析出的原因是____________________________；
（4）加热MnSO₄·H₂O固体时第一次质量减少的原因是       （用化学方程式表示）；
（5）煅烧过程中固体锰元素的质量分数随温度的升高而增大。但当温度超过1000℃时，再冷却后，测得产物中的锰元素的质量分数反而减小。试分析产物中锰元素的质量分数减小的原因：                         。

下表为两种物质在不同温度时的溶解度

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/ $g$	$KCl$	27.6	34.0	40.0	45.5	51.1	56.7
$KN{O}_3$	13.3	31.6	63.9	110	169	246

请回答：
（1）60 ℃时， $KCl$的溶解度是 $g$；
（2）40 ℃时，将30 $g$ $KCl$加入到50 $g$水中，充分溶解后所得溶液是溶液（填写"饱和"或"不饱和"）；
（3）将20 ℃时 $KN{O}_3$和 $KCl$的两种饱和溶液升温至60 ℃，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是： $KN{O}_3$ $KCl$（填写"＞"、"＜"或"＝"）。

根据如图回答问题：

（1）若选用A装置加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，还需补充的一种仪器是       反应的化学方程式为       
（2）实验室若选用装置B制取二氧化碳，则需要改正的一点是              ，请你写出用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式             ，将产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水，可观察到的现象是           
（3）用制取的二氧化碳进行试验：
①实验（Ⅱ）中溶液变        色；②实验（Ⅲ）中加热之后，溶液又变为       色，解释出现此现象的原因           
（4）在装置B中用石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳时，气体中可能的杂质有       （除空气外，写出两种物质的名称）。 将气体依次通过下列试剂可以除去这两种杂质，能达到目的的是（已知二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小）        （填序号）
①硝酸银溶液   浓硫酸
②饱和碳酸氢钠溶液   浓硫酸
③硝酸银溶液 无水氯化钙固体
④硝酸银溶液   氢氧化钠和氧化钙固体

（1）冬季，大雪覆盖路面，给交通造成很多麻烦，散撒融雪剂可以使雪很快融化，有效地清除交通雪障。除使用融雪剂外，常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的，锰钢属于   （填写序号字母）。

A．合成材料

B．合金

C．金属材料

D．复合材料

（2）氯化钙是常用的融雪剂。工业上以碳酸钙（含有少量Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质）生产氯化钙的主要流程如下：

①滤渣的主要成分是        、         （填化学式）；
②加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式     ，该反应属于     反应（填基本反应类型）。
（3）已知盐酸盐（金属氯化物）跟AgNO₃溶液反应生成白色沉淀。某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO₃、MgCl₂、CuSO₄中的两种物质组成。小明为探究其成分，设计并完成下列实验：

请你推断：融雪剂中一定不含的物质是        （填写名称），融雪剂中一定含有的物质是        （填化学式）。