初中化学填空题

以粗盐（主要成分是NaCl，含有不溶性泥砂、可溶性的MgCl₂、CaCl₂等杂质）为原料，电解食盐水生产氢氧化钠的简要流程如下：

（1）步骤①除去不溶性杂质，其主要操作有溶解、                 。
（2）步骤②除去可溶性杂质，写出其中一个化学方程式                          。
（3）写出步骤③中一种单质的名称           ，工业上可利用本步骤中产生的两种气体生产盐酸，写出盐酸的一种用途                    。
（4）步骤④中制得的氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要                         。
（5）该流程中可以循环利用的物质是                      。

（1）请完成下列实验报告

实验	现象	文字表达式
铁丝在氧气中燃烧
瓶底放少量细沙和水的原因是：

（2）为了确定蜡烛燃烧的产物。进行如下操作。

实验步骤	实现现象	结论
①点燃蜡烛。 ②	现象：	证明蜡烛在空气中燃烧后的产物中有
③将内壁蘸有     的烧杯罩在火焰上方	现象：	证明蜡烛在空气中燃烧后的产物有二氧化碳

海洋资源十分丰富，以下是对海水资源的部分利用．
（1）海水晒盐是利用经　_________　方法获得粗盐的．
（2）实验室中，进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的主要步骤是　_________　，其中，用酒精灯加热所得滤液时，当　_________　时就停止加热．
（3）除去泥沙后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质．为将这些杂质除净，先将食盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②蒸发③加过量的NaOH溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na₂CO₃溶液；⑥加过量的BaCl₂溶液．正确的操作顺序是　_________　（填序号）．其中，加过量的Na₂CO₃溶液的目的　_________　．实验中，判断滴加的盐酸“适量”的依据是　_________　．
（4）在以上操作中，过滤前所得溶液的溶质为　_________　（写化学式），若向此溶液滴加酚酞溶液，溶液呈　_________　色．

为了除去氯化钾固体样品中的少量氯化镁，一位同学设计了下图所示的除杂方案：

请回答：
（1）操作1的名称是              ，在操作中要用到的玻璃仪器中除烧杯、玻璃棒以外，还有              ；操作2的名称是              。
（2）甲溶液是              ，乙溶液是              。

A．稀H2SO4

B．稀HCl

C．KOH

D．NaOH

(8分)(1)下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

①t₁℃时，三种物质溶解度的大小关系是               ；
②t₂℃时，将30gB固体投入100g水中，充分溶解后可得到的是       溶液（填“不饱和”、“饱和”或“不能确定”）。
③将饱和A溶液变为不饱和溶液，可行的方法之一是升温，还可以用的方法是          。
④A中含少量C，若要提纯A，可采用       结晶的方法。
(2) 生活与化学息息相关。
①下列食物中，能提供大量蛋白质的是       （填字母序号）。

A．牛奶              B．大米                C．蔬菜
②加钙牛奶中的“钙”是指        （填“分子”、“原子”、“离子”或“元素”）。
③下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是       （填字母序号）。

A． 橡胶手套          B．棉布围裙       C．塑料保鲜膜
④我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有        功能。

硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂，某同学设计了下列两条途径由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体，其过程如下所示：

（1）操作a的名称是：   ；
（2）已知：Cu＋2H₂SO₄(浓)△CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O。则途径I与途径II相比，其优点体现在：
①不产生二氧化硫有毒气体，不会污染空气；②   ；
（3）将废铜料投入硫酸铜溶液中充分搅拌，发生反应的化学方程式为：  。

我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa₂CO₃·bNaHCO₃·cH₂O（a、b、c为最简整数比）。小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16．6g进行如下实验：

已知：1．碳酸钠比较稳定，加热时不分解 ；2． 2NaHCO₃ Na₂CO₃ +CO₂ ↑ +H₂O
3．图中B处为两个单向阀：推注射器时A₁关闭，A₂处打开；拉注射器时，A₁打开进空气，A₂关闭。
实验步骤
实验时，组装好装置，实验前应先                       ，然后，实验步骤是：
① 反复推拉注射器   ② 称量E、F的质量   ③ 关闭弹簧夹，加热D处试管直到反
应不再进行  ④ 打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器   ⑤ 再次称量E、F的质量。
（二）问题探究：
（2） E中的药品为         ，E的作用是                        。C、F、G中装有碱石灰（生石灰与烧碱的固体混合物），则C的作用是          ， F的作用是                       。写出 F装置中所发生反应的一个化学方程式                         。
（3）实验步骤②与③能否颠倒       （填“能”或“不能”）。若不进行步骤④的操作，则所测得的碳酸氢钠质量        （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）， 该操作中推注射器时缓缓的目的是                          ；若没有G装置，则碳酸氢钠的质量            （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（4）下表是实验记录数据：

反应前	反应后
E的质量为100．0g	E的质量为102．25g
F的质量为50．0g	F的质量为51．1g

       则： ① 碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为      g
② 碳酸氢钠的质量为               g
③ 该天然碱的化学式中a:b:c=                 。

某化学兴趣小组查阅资料得知，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等杂质。为了将粗盐提纯，设计了以下操作流程：

请你根据以上信息回答下述问题：
（1）操作Ⅰ的名称为_______________。
（2）加入过量氢氧化钠溶液，发生化学反应的方程式为                         。  
（3）加入过量碳酸钠溶液的实验目的是                                        。
经过操作Ⅱ所得溶液中含有的阴离子是                         。
过滤
（4）某同学所得精盐比其他同学明显要多，原因可能是__________。AB
_______ ____

A．滤纸破损，滤液浑浊就蒸发

B．蒸发时未用玻璃棒，有一些液体溅出

C．提纯后所得精盐尚未完全干燥

D．溶解时水的量太少，使食盐未完全溶解

在《我与化学》活动中，某兴趣小组的同学在实验室用含有少量生石灰的NaCl固体配制一定质量分数的NaCl溶液。实验步骤如下图所示：

请回答：
（1）在“固体样品”中加入水时所发生反应的化学方程式为                   。
（2）“溶液A”中所含溶质                       （填化学式），加入“过量Na₂CO₃”所发生反应的化学方程式                                  。
（3）在“操作2”中，要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有               。
（4）加入“过量HCl溶液”的目的是                                           。
（5）“操作3”的名称是               。
（6）若要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要水的质量       g；除要用到以下仪器外，还需要的玻璃仪器是              。

某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大提高了资源利用率，减少了环境污染．请填写：

氯碱厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时得到氯气和氢气．写出其化学方程式：
                             
（2）钛冶炼厂氯化车间的氯化过程发生如下反应：2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2X+2TiCl₄+6CO，则X的化学式为
             
（3）试写出TiCl₄与Mg反应生成金属Ti的化学方程式                              ，上述反应需在氩气环境中进行，理由是                                   
（4）同温同压下，任何气体之间的体积比就是它们的分子数之比．在一定条件下用H₂和CO化合生成甲醇  （化学方程式是2H₂+CO═CH₃OH），则合成甲醇时，H₂和CO两种气体的体积比应为        

试用一种     试剂鉴别 Na₂CO₃、BaCl₂、NaCl。

认真分析下列各图，回答相关问题：
    
图1 　        　图2　　                图3
（1）根据图1分析，20℃时，将20g NaCl加入50g水中形成溶液的质量为____________。
（2）图2中打开汽水瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度与____________有关。
（3）在图3所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是______________；乙试管内的溶液是____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

在Cu（NO₃）₂、Al（NO₃）₃和AgNO₃的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸有气泡产生．则滤出的固体中一定有　_________　种金属单质，滤液中含有金属离子为　_________　，有关化学反应的方程式为　_________　（写出一个即可）．

硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，实验室进行提纯的流程如下：

回答下列问题：
（1）用NaOH和Na₂CO₃除杂时，反应的化学方程式分别________、________。
（2）NaOH和Na₂CO₃如果添加过量了，可加入适量        溶液除去。请任写出一个相关反应方程式_______________（或 ______________）。
（3）由滤液经后续处理→硫酸钠固体，用到的实验操作是___________。

小李学习了二氧化碳知识后．进行了二氧化碳气体在水中溶解性的探究，其实验步骤及装置(如图)。

①用大号针筒抽取200毫升二氧化碳气体。
②试剂瓶中加入200毫升水(恰好加满），塞紧双孔橡皮塞。
③连接大号针筒和试剂瓶，缓慢推动活塞，将二氧化碳注入水中。
（1）试剂瓶中加入的水应是____________________
A．蒸馏水   B．自来水
（2）推动活塞时尽量缓慢．其目的是____________________                。
(3）当向水中注入CO₂气体体积达到120毫升时，红色油柱开始向上移动，实验表明在该条件下，l 体积水中能溶解_______________ 体识的二氧化碳。