初中化学填空题

将V₁mL3.65% HCl溶液逐滴滴入盛有V₂mL未知浓度的
NaOH溶液的烧杯中（图1），测量并记录溶液的pH变化（图2）和
温度变化（图3）。（实验中始终保持 V₁+V₂=50.0mL且各种溶液密度
均为1.0g/mL）。

（1）图2中V₁="0" mL时，图1中烧杯内溶液的颜色显         色；
（2）实验中发生反应的化学方程式为                                       ；
（3）图2中的pH=7时，此时滴入的HCl溶液的体积V₁=       mL；
（4）通过该实验给出的判断，其中正确的是         ；

A．进行该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可转化为热能

C．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

D．溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱

（5）实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为            。

归纳总结是化学学习的常用方法，下图是对生成物质A的反应关系的归纳与整理。
请回答下列问题：

（1）写出A的化学式：           ，反应③
的基本厦应类型是                。
（2）写出反应⑤的化学方程式：
                                    。
该反应在医疗上的用途是：           。
（3）反应⑥能够进行的原因是                                              。
（4）请根据上图的反应关系，总结出盐酸化学性质。（任写2点）
                                    、                                   。

将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题：

（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式          。
（2）对于该图象的理解，下列说法正确的是     （填序号）。
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等

如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，试回答：

（1）t℃时，两种固体物质的溶解度大小关系为a  b（填“＞”“＜”“=”）；
（2）当a中含有少量b时，可以用     法提纯a.

不同温度下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示

温度/℃ 溶解度	0	20	40	60
碳酸钠	7．0	21．8	48．8	46．4
碳酸氢钠	6．9	9．6	12．7	16．4

 
（碳酸钠、碳酸氢钠）俗称小苏打（请在选择的物质下面划线）。
（2）服用碳酸氢钠治疗胃酸过多时，胃液的pH       （填“增大”、“减小”或“不变”），发生反应的化学方程式是       。
（3）为区分碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体。在20℃时，各盛有50 mL水的甲、乙两烧杯中，分别加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分溶解后，现象如图所示。乙烧杯中加入的物质是       （填化学式），加入的质量m的范围为：       。

某化学兴趣小组在老师指导下制取、干燥、收集氨气，并探究氨气的一些性质。
资料卡片：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，易液化，液氨可作制冷剂。
加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法可以生成氨气。如要快速产生氨气，可以将浓氨水滴加到生石灰中得到。

（1）利用A装置制取氨气的化学方程式为             。将浓氨水滴加到生石灰快速产生氨气，发生装置最好选用    （选填装置编号）。请写出生石灰在此反应中的两个作用：                 ，             。
（2）干燥氨气可以将气体通过装有       （填化学式）的装置D。
（3）兴趣小组计划用E装置收氨气，简述判断氨气已经集满的方法。                                 。
（4）按图连接仪器后，计划在纯净水塑料瓶内引发喷泉，你会采取怎样的操作？                   。

⑸ 试验后为处理纯净水塑料瓶内存在的氨水（NH₃•H₂O）可以加入少量稀硫酸，发生反应的化学方程式为            。

比较和归纳是学习化学的常用方法。某学习小组的同学在下图所列出的实验装置的基础上进行了学习。

（1）若用B、F组成制取某气体的装置，写出制取此气体的化学方程式为　         　，可用B装置还可制取另一气体，写出发生装置中的化学方程式是　                                       。
（2）乙炔（C₂H₂）是无色、无味、易燃的气体，乙炔的密度比空气略小，微溶于水。乙炔（C₂H₂）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体）与水反应生成，同时生成一种白色固体。已知碳化钙与水反应非常剧烈。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是                  。
（3）如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：

①写出B中反应的化学方程式： 　　　　　　　　　　　 。
②要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是 　　　 （填序号）。

联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：

请回答下列问题：
（1）写出设备A 的名称：       ；产品B和C 分别是      和     。
（2）写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：                    ；
（3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是：                       。

如图所示，在托盘天平两边各放一只烧杯，调至平衡。往右边烧杯里注入一定量的稀硫酸，左边烧杯里注入相同质量的盐酸。

（1）两边烧杯中各投入少量相同质量的锌粒，锌粒完全溶解后，天平指针有何变化?          为什么?                                     
（2）若左边投入锌粒，右边投相同质量的镁条，锌、镁全部溶解后，天平指针有何变化?                      ， 为什么?                           。

将X溶液逐滴滴入Y溶液中，在滴加过程中，Y溶液的pH变化情况如图所示。

溶液	A组	B组	C组	D组
X	盐酸	盐酸	氢氧化钙	氢氧化钙
Y	氢氧化钙	水	盐酸	水

 
（1）表格中符合这种变化情况的是     组（填写编号），理由是                      
（2）处于图中m点时，溶液中的溶质为                  。

溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据下图的溶解度曲线回答下列问题：

（1）溶解度的单位是                   ；
（2）在              温度范围内，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度；
（3）20℃将30g甲物质溶解于50g水中，得到的是        （填“饱和”或“不饱和”）溶液
（4）60℃时，乙物质的饱和溶液的质量分数为          ；（用分数表示，不用化为小数）
（5）40℃时，甲乙两物质的溶解度相等，有关这两种物质饱和溶液的性质描述一定正确的是         。（选填编号）

A．溶液质量一定相等

B．溶液的密度一定相等

C．溶液的质量分数一定相等

D．如果降温到 20℃，甲、乙两溶液的质量分数仍然相等

对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的化学性质，同学们进行了如下实验。

实验内容
实验现象	A试管内无明显现象，B试管中镁带表面观察到的现象是             。	C、D两试管中均观察到有气泡产生。	E试管中观察到的现象是               ； F试管中无明显现象。
结论	酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。	不同的酸具有相似的化学性质。	不同的酸根会导致酸的“个性”有差异。

 
请分析上述现象并回答：
（1）不同的酸具有相似的化学性质，这是因为酸的组成中都含有           （填元素符号）。
（2）不同的酸根会导致酸的“个性”有差异，因此，可用          鉴别盐酸和硫酸。
（3）清洗试管时，将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。废液缸里最终产生的白色沉淀中一定含有硫酸钡，该反应的化学方程式为            ，白色沉淀中可能还含有             （填化学式）。

如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。

根据图示回答：
（1）P点的含义是             。
（2）在不改变溶液的溶质质量分数的情况下，把c物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是            。
（3）t₂℃时40g a物质加入到60g水中不断搅拌，溶液质量为                g。
（4）将t₁℃a、b、c三种物质饱和溶液升温至t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是       （填选项序号）。
Ⅰ．a>b=c    Ⅱ．a=b>c    Ⅲ．a>b>c    Ⅳ．b > a >c

如图为NaCl、KNO₃的溶解度曲线。

（1）20℃时，NaCl的溶解度是                   。
（2）20℃时，将20gNaCl固体投入到50g水中，得到的是NaCl的      （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质的质量分数是      （保留到0．1%）。
（3）除去KNO₃固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、蒸发浓缩、　 　，然后过滤、洗涤、干燥。
（4）某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是   

A．向④加入4．5gKNO3即可达到饱和	B．②③⑤中溶质的质量分数相等
C．①③④均为KNO3的不饱和溶液	D．④→⑤可析出53．9gKNO3晶体

以下实验装置可进行气体制备、收集及分离实验。请回答有关问题：

（1）仪器①的名称是                 ，仪器②的作用是               。
（2）用氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气，选择的发生装置是           （填编号），反应的化学方程式为                                              。
（3）通过装置F（其中液体药品均足量）可以将二氧化碳和一氧化碳的混合气体进行分离。首先打开活塞a，广口瓶中观察到的现象是                  ，此时从导管c逸出的气体主要是            。一段时间后，关闭活塞a，打开活塞b，滴加足量的稀盐酸，此时逸出的气体主要是          ，发生反应的化学方程式为                  。