自然界的水都是含有多种物质的混合物,生产、生活中需要的纯净水可以通过蒸馏得到。
(1)将刚刚蒸馏出来的蒸馏水盛放在敞口的干净容器里,一段时间后,蒸馏水的pH将发生怎样的变化?
请你分析说明引起蒸馏水pH改变的原因。
(2)在电解水的实验中,为了增加水的导电性,常在水中加入一定量的稀硫酸。某次实验时,在一定量的蒸馏水中加入50克16%的稀硫酸进行电解,结束后测得剩余溶液的质量为100克,则剩余溶液中溶质的质量分数为多少?
【2015年浙江省衡州市】兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液(原质量分数为10%)是否变质,进行了下述实验:
同学 |
小柯 |
小江 |
小龙 |
操作 |
各取一支相同规格的试管,在试管中加入一定量的待测溶液 |
||
滴入无色酚酞 |
加入足量的 ? |
加入足量的BaCl2溶液 |
|
现象 |
变红 |
产生气泡 |
产生白色沉淀 |
结论 |
没变质 |
变质 |
变质 |
(1)小江加入的“?”是 。
(2)小江认为小柯的实验和结论不正确,理由是 。
(3)小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥,称量质量为1.97g。已知小龙所取的待测溶液质量为10g,请根据化学方程式计算,该待测溶液中变质生成物的质量分数。
【2015年湖南省株洲市】请用所学的知识回答下列问题:
(1)pH<5.6的降雨称为酸雨。为什么把标准定为5.6?
(2)华雪同学用锌粒与稀硫酸在如图所示的装置中制取氢气,一段时间后不再有气泡产生。在解释“不再有气泡产生”的原因时,华雪同学认为可能是锌粒与稀硫酸脱离了接触,你认为还可能有什么原因?
【2015年广东省】某化肥说明书的一部分如题图。
(1)此包化肥中含氮的质量为 kg。
(2)该化肥的化学性质为:
与碱性物质混用会因放出 气而损失肥效;
‚ ,
(3)该化肥的物理性质为 。
【2015年四川省宜宾市】元素X、Y、Z、M是初中常见的四种元素。有关信息如下表:
元素 |
有关信息 |
X |
可形成相对分子质量最小的气体单质 |
Y |
形成的一种单质是天然存在的最硬的物质 |
Z |
期单质约占空气总体积的1/5 |
M |
人体内含量最高的金属元素 |
(1)M元素的名称是 。
(2)Y形成的天然存在的最硬的物质是 ,此物质不属于 (填“有机物”或“无机物”)
(3)由X、Y两种元素组成的最简单的有机物是 (填化学式),该有机物中X元素的质量分数为 。
(4)由Y、Z两种元素组成的能用于人工降雨的固体物质是 。
(5)由Z、M 两种元素按原子个数比1︰1组成的化合物,俗称 ,写出它与水反应的化学方程式 。
【2015年山东省德州市】2015年4月13日,西昌市动物疫病预防控制中心堆放在仓库中浓度为21%的过氧乙酸消毒液发生泄漏。经查阅资料可知:过氧乙酸(化学式为C2H4O3)是无色液体,有强烈刺激性气味,易溶于水、乙醇等,易挥发,与其他酸有相似的化学性质,温度稍高即分解为乙酸、氧气。请回答下列问题:2-1-c-n-j-y
(1)过氧乙酸的物理性质有: (写出两条即可)。
(2)过氧乙酸溶液中存在的阳离子是 (填离子符号)。
(3)过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为:
(4)乙酸和过氧乙酸都是无色液体,具有强烈剌激性气味,要把两种液体区别开来,可采用的方法是:________________________________________________________________
【2015年四川省泸州市】过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定,呈白色,微溶于水,广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下:
(1)气体X是CO2,其名称是 ;将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 。
(2)反应Y需控制温度在0~5℃,可将反应容器放在 中,该反应是化合反应,反应产物是CaO2·8H2O,请写出化学方程式 。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质,原因是 。
(3)CaO2的相对分子质量为 ,过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为 。
(4)为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数,设计的实验如下:称取晶体样品50g,加热到220℃充分反应(方程式为2CaO2·8H2O2CaO+O2↑+16H2O↑,杂质不发生变化),测得生成氧气的质量为3.2g,请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数(CaO2·8H2O相对分子质量为216),写出必要的计算过程。
【2015年山东省济南市】1926年,我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法,促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步,其生产过程中有下列反应:
(1)侯氏制碱法所制的“碱”是指_______________。
(2)工业生产过程中,氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵,在常温下,两者首先从溶液中结晶析出的是_________ 晶体(填物质名称)。
(3)现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3g,将其放入干净的烧杯中,加一定质量的水使其完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题:
①当滴入上述稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液里的溶质为_______________(写化学式)。
②在Na2CO3和NaCl的混合物样鼎中,含Na2CO3的质量为_______________g。
③当滴入上述稀盐酸至图中A点时,试通过计算,求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量(计算结果精确至0.1g)。
【2015年江苏省扬州市】含锌废渣和各种锌矿(如菱锌矿)都有着重要的用途
Ⅰ.以含锌废渣(主要成分为ZnO,杂质为FeO﹑CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4·7H2O)的流程如下。
(1)粉碎的目的是 。
(2)若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸,需要的玻璃仪器有胶头滴管﹑玻璃棒﹑ 和 ,此处玻璃棒的作用是 。
(3)物质X是 ,滤渣中含有的金属单质有 ,除铜时发生的反应属于 反应(填基本反应类型)
(4)流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 ﹑冷却结晶﹑ 洗涤和低温烘干。
(5)某温度下,Fe(OH)3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物,该氧化物的化学式 。
(6)除铁过程中,温度pH对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知,除铁时温度应控制在 ℃为宜,pH应控制在 为宜。
Ⅱ.以某菱锌矿(ZnCO3含量为62.5%)为原料制备锌的原理如下(假设杂质不参加反应): 则100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨?(写出计算过程)
初中阶段:物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应;高中阶段:凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应.元素化合价升高的为还原剂,发生氧化反应;元素化合价降低的为氧化剂,发生还原反应;氧化反应和还原反应同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应.请回答下列问题:
(1)根据化合价改变判断下列四种基本反应类型,一定不是氧化还原反应的是 .(选填序号)
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
(2)下列化学反应中,属于氧化还原反应的是 (选填序号),该反应的还原剂是 (填化学式).
A. |
Na 2CO 3+CaCl 2═CaCO 3↓+2NaCl |
B. |
Fe+CuSO 4═Cu+FeSO 4 |
C. |
Ca(HCO 3) 2 CaCO 3↓+CO 2↑+H 2O |
D. |
CaO+H 2O═Ca(OH) 2 |
(3)下列反应中,氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是 .(多选,选填字母序号)
A. |
Cl 2+2NaOH═NaCl+NaClO+H 2O |
B. |
4P+5O 2 2P 2O 5 |
C. |
Zn+CuCl 2═Cu+ZnCl 2 |
D. |
3NO 2+H 2O═2HNO 3+NO. |
根据如图图示回答下列问题:
①从图中不能直接获取的信息是 。
A.硫属于非金属元素 B.硫的核外电子数为16
C.硫的相对原子质量为32.06 D.硫元素形成的单质有还原性
②根据硫原子的最外层电子数,推出硫元素的最低化合价为﹣2价,则硫元素的最高化合价为 价。
③元素周期表中同一主族的元素具有相似的化学性质,例如硒(Se)和S有相似的化学性质,则图中m= 。
海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤,粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。请回答下列问题。
(1)蒸发过程中使用到玻璃棒,其作用是 。
(2)若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙,可依次加入过量的X和碳酸钠两种溶液。下列物质中,可作为X的物质有 。
A、KOH
B、Ba(OH) 2
C、Ca(OH) 2
D、NaOH
(3)操作Ⅱ后向所得滤液中加入适量的盐酸,其目的是 ,最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。
一班的同学在探究金属镁的化学性质时发现,将镁条放到盛有冷水的试管中,没有明显的现象,然后将试管放在酒精灯上加热,发现试管中有气泡产生。
(1)小明认为,据此现象可断定加热时镁能和水反应,小强认为小明的结论不正确,理由是 。
(2)小明向加热的试管中滴入酚酞溶液,溶液显红色,证明镁在加热时 (填“能”或“不能”)与水发生反应
(3)小明将加热后的试管放置在空气中一段时间后,同学们发现溶液中的红色消失了。
在确定酚酞溶液没有变质的情况下,请你根据初中所学化学知识,对溶液中红色消失的原因做出合理猜想。
猜想一:
猜想二:
请设计实验方案,对其中一种猜想进行验证 。(只需答出实验方案,不需要回答现象和结论)
请你铵要求回答下列问题:
(1)阜新"宝地斯帕温泉"远近闻名。若要检验温泉水是硬水还是软水,可加入 检验。
(2)电解水的实验证明了水的组成。电解水的化学方程式为 。
(3)在做"细铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧"的实验时,常常要在集气瓶里预先加少量的水,这样做的目的是 。
(4)为了设计实验证明二氧化碳能溶于水,某同学做了如图所示实验,该实验的现象是 。
(5)某纯净物X在空气中完全燃烧,反应的化学方程式为:X+2O 2 CO 2+2H 2O,则X的化学式为 。
(6)氯化钠是食盐的主要成分,氯化钠的用途很多。例如,生活中的氯化钠是常用的调味品。此外,还可以利用氯化钠 等。
试题篮
()