高速钢是制造冰鞋冰刀的重要材料,其性能与含碳量关系密切。为测试冰刀中碳元素的质量分数,现取一定质量的冰刀于烧杯中,分3次每次加入100g溶质质量分数相同的稀硫酸,实验过程和数据如图所示。请根据相关信息回答下列问题。
(1)推算图中m的数值为 。
(2)请写出第2次反应后溶液中溶质的化学式 。
(3)计算冰刀中碳元素的质量分数(不考虑杂质,结果精确到0.01%)。
如图是氧气的实验室制取与性质实验。
(1)试管口棉花的作用是 。
(2)检验氧气集满的方法是 。
(3)制取氧气的主要步骤如下,正确的顺序是 (填序号)。
①装入药品,开始加热
②停止加热
③收集气体
④组装仪器,检查气密性
(4)硫在氧气中燃烧的现象是 。
(5)根据化学方程式计算,制取0.96g氧气,至少需要高锰酸钾的质量是多少?
工业上用 溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板,反应为 ,蚀刻废液又可再处理,实现资源回收和循环利用,其流程转化关系如图。
请回答相关问题。
(1)“蚀刻废液”的全部溶质有 和少量 。操作Ⅰ的名称是 。
(2)参照上述流程,画出由“金属残渣X”分离回收 和 溶液的简单流程图。
(3)上述流程中,能使三价铁转化为二价铁的物质有 。
(4)蚀刻掉128g铜,消耗 的质量为 g,理论上至少需要20% 溶液的质量为 g。(不需要写出计算过程)
绵阳西北部山区石灰石资源非常丰富,大量用于生产水泥。用石灰石和砂岩黏土高温煅烧得到一种新型水泥熟料,主要反应为: 。
(1)上述反应涉及四类化合物中的哪几类? 。
(2) 的化学式可表示为 ,含 44.8%的水泥熟料中含 的质量分数为 。
(3)在实验室用如图所示方法粗略测定石灰石中 的质量分数,无需测定的数据是 (填序号)。
A. |
取用石灰石样品的质量 |
B. |
倒入的过量稀盐酸的质量 |
C. |
盐酸接触样品前电子秤的读数 |
D. |
反应停止后电子秤的读数 |
(4)用含 90%的石灰石1000t生产新型水泥熟料,理论上会排放 多少吨?(无计算过程不给分)
中华人民共和国国家标准(GB2760﹣2011)规定葡萄酒中 最大使用量为0.25g/L。某综合实践活动小组测定葡萄酒中 的含量,取320mL某葡萄酒(加适量稀酸),加热使 全部逸出,并将 通入足量的 溶液中发生化合反应,待完全反应后,得到含溶质质量分数为0.098%的硫酸溶液100g。请回答下列问题:
(1)从上述信息可知:当压强一定时,升高温度, 气体在水中的溶解度 。(选填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)通过计算判断该葡萄酒中 的含量是否符合国家标准?(写出计算过程)
实验室现有 ,块状大理石,稀盐酸,棉花
(1)亮亮根据现有药品制取氧气,方程式为______。制取一瓶较干燥的 应选择的发生装置和收集装置是______。(标号)
(2)根据现有药品选用______和稀盐酸反应制取 ,化学方程式为______。
(3)实验废液不能直接倒入下水道,取少量制备 后的废液于试管中,加入滴______(选填“紫色石蕊溶液”或“无色酚酞溶液”),溶液变红,则溶液显酸性。
已知H2与菱铁矿(主要成分 其他成分不参与反应)反应制成纳米铁粉。某小组进行探究并完成如下实验:
查阅资料:① 能与 反应生成 , 能使无水硫酸铜变蓝
② 与无水硫酸铜不反应
(1)某同学探究反应后气体成分,先将反应后气体通入无水硫酸铜,无水硫酸铜变蓝,证明气体中含有______,再通入足量的澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,反应方程式为______。
(2)对剩余气体成分进行以下猜想:
猜想一: 猜想二:______ 猜想三: 和
浓H2SO4的作用:______。
甲中现象:______。 乙中无水 变蓝 丙中变浑浊 |
猜想______正确 |
(3)热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素,如图所示 或者 热处理纳米铁粉的除零率以及 值如图所示,分析______ 时以及______(酸性或碱性)处理效果更好。
某同学以金泥(含有 等)为原料制备( )和 的流程如图所示:
琴琴同学查阅资料已知:
①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。
②热空气流充分加热的目的是将 转化为氧化物,并完全分离出 烟尘。
(1)“预处理”中会产生 ,若 直接排放会导致______。
(2)“过程Ⅱ”产生的固体 中,除 外一定还有的物质是______。
(3)“过程Ⅲ”分离 的操作是______,加入过量稀硫酸的目的是______。
(4)“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉,这一步生成气体的化学方程式为______,该反应属于______反应(填写基本反应类型)。
(5) 烟尘可用 溶液吸收,该反应生成偏锌酸钠( )和 的化学方程式为______。
我国古代科技璀璨夺目,金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。
(1)日常生活中,适合制作电缆的金属是______(填标号)。
A. |
金 |
B. |
铜 |
C. |
汞 |
D. |
钨 |
(2)明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法,如图a。
①原料锡砂中的 和木炭反应得到锡和二氧化碳,化学方程式为______。
②炼锡时混入少许铅形成合金,产物更易熔化流出,原因是______。
(3)图b为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是 ,高温易分解生成 。
①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量,泥罐内煤粉的主要作用是______。
②已知锌的沸点为 。泥罐下部温度可达 ,上部约为 ,该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于______(填标号)。
A. |
结晶 |
B. |
蒸发 |
C. |
蒸馏 |
D. |
升华 |
③必须冷却后才能取锌,是为了防止发生反应:______(写化学方程式)。
(4)湿法冶金利用置换反应。向 混合液中加入 粉,充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属,则滤液中一定不含的金属阳离子是______。
单词填空(每小题1分,共10分)
请根据所给首字母或中文提示,写出单词在句中的正确形式。每空只能填一词,将单词完整地写在答题卡上。
1. |
My brother's schoolbag is small, but Jim's is b . |
2. |
Look! That is my lovely c . It's running after a mouse. |
3. |
Please o the door and come in. |
4. |
Miss Qin is a good t . She teaches English well. |
5. |
Don't ride your bike too f in the street. It's very dangerous. |
6. |
Boys and girls, please take out your (钢笔) and write down the new words. |
7. |
--- How about this (红色的) skirt? --- It's vey nice. I will take it. |
8. |
A girl from a primary school in Guilin was very (幸运的) to get a free ticket to the 2010 World Expo in Shanghai. |
9. |
When you (接受) a present, you must use both hands. It's a traditional custom in China. |
10. |
The villagers (庆祝)the Dragon Boat Festival by having a dragon boat race last Wednesday. |
节约资源,保护环境,从我们身边的小事做起。Li Ming 是一个注重"低碳"生活的中学生,假设你是他, 请以 "My Low-carbon Life"为题,写一篇80词左右的短文,简单描述自己的"低碳生活"。
要点:
(1)每天步行上学;
(2)离开教室时,关灯、电扇、电视等;
(3)不用水时,记得关水龙头,循环使用水;
(4)充分使用纸张;
(5)不使用塑料袋。
参考词汇:on foot, turn off, tap, reuse, make full use of, plastic bag
要求:
(1) 内容包括所提供的信息及要点,可适当发挥,但不要逐条翻译;
(2) 不得透露考生姓名、学校等信息。
将过量的
溶液滴入到一定量
溶液中得到蓝色固体。某研究性学习
小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。请完成下列各题:
(一)猜想与假设:
猜想一:固体为
,理由:(用化学反应方程式表示)。
猜想二:固体为
,理由:
溶液呈(填"酸"或"碱")性。
猜想三:固体为
和
的混合物。
(二)资料查阅:
①
和
晶体均不带结晶水;
②
、
受热易分解,各生成对应的两种氧化物。
(三)设计与实验:
Ⅰ.固体的获取:
(1)将反应后的固、液混合物经、洗涤、低温烘干得蓝色固体。
(2)判断固体已洗净的方法及现象。
Ⅱ.用下图所示装置,定性探究固体的成分。
(3)若用装置
、
组合进行实验,
中无现象,则猜想正确;
(4)若用装置
、
组合进行实验,
中无现象,则猜想正确;
(5)小组同学将装置按
、、(填"
"、"
")的顺序组合进行实验,验证出猜想三是正确的,实验中:
中的现象为,
中的现象为。结论:固体为
和
的混合物。
Ⅲ.固体成分定量测定:
已知
的分解温度为
,
的分解温度为
。设固体的组成为
。小组同学用热分析仪对固体进行热分解,获得相关数据,绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图,请根据图示回答下列问题:
(6)写出
、
段发生反应的化学方程式:
段:;
段:;
(7)通过计算可得:
。
(8)若将
剩余固体继续加热到更高的温度,发现固体质量减少了
后质量不再改变,写出此过程中可能发生反应的化学方程式:。
氧气是人类生产活动的重要资源。
( 1 )下列属于 O 2 的化学性质的是 (填标号)。
A. |
O 2能支持燃烧 |
B. |
O 2的密度比空气的密度略大 |
C. |
O 2在低温、高压时能变为液体或固体 |
( 2 )小圳同学进行实验室制备 O 2 的相关探究。
【 查阅 】 他得知在 KClO 3 分解制 O 2 的反应中, Fe 2 O 3 可作催化剂。
【 实验 】 他用电子秤称取 0.49g Fe 2 O 3 和一定量的 KClO 3 ,充分混合后加热至 KClO 3 完全分解,冷却至室温,称得剩余固体的质量为 1.98g 。
【计算】①剩余固体中KCl的质量是 g。
② 该反应生成 O 2 的质量(根据化学方程式写出完整的计算步骤)。
【 思考 】 他发现制备 O 2 较慢,猜测 KClO 3 和 Fe 2 O 3 的质量比可能会影响反应的快慢。
【 探究 】 ③ 他调节 KClO 3 和 Fe 2 O 3 的质量比制备 O 2 ,整理数据绘制出如图,从图中得出 KClO 3 和 Fe 2 O 3 最佳质量比是 。
【 结论 】 ④ 根据质量守恒定律,请你计算出小圳同学在 [ 实验 ] 中称取的 KClO 3 的质量为 g , KClO 3 和 Fe 2 O 3 的质量比是 (填最简比),不是最佳质量比。
在盛有11.9g纯碱样品 ( 含少量氯化钠杂质 ) 的烧杯中加入167.8g水,完全溶解后,再向其中逐滴加入一定质量分数的氯化钡溶液,生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液质量关系如图所示:
(1)反应过程中生成沉淀的质量是 g。
(2)在B点时,溶液中含有的溶质是 (写化学式 )
(3)求A点时溶液中的所含溶质质量分数。 写出计算过程
试题篮
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