初中化学综合题

为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾（CuSO₄•5H₂O）．某课外活动小组的同学按如下流程进行实验．（反应中部分生成物已略去）

已知：Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O回答下列有关问题：

（1）操作a的名称是　　；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是　　．

（2）FeCl₂溶液中通入Cl₂发生化合反应，写出该反应的化学方程式　　．

（3）由Cu制CuSO₄溶液的途径Ⅱ中，若不通入O₂，反应将不会发生，原因是　　．途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是　　（回答一点即可）．

（4）FeCl₃溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式为　　．

某同学在实验室中用盐酸与石灰石反应，将制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水始终不变浑浊，于是该同学对不变浑浊的原因进行了如下实验探究。

【查阅资料】CO₂既不与AgNO₃溶液反应，也不与饱和NaHCO₃溶液反应。

【提出猜想】①澄清石灰水已经变质。

②制得的气体中除CO₂外还含有其他成分。

【实验探究】

活动一：为了验证猜想①，该同学做了一个对照实验：把稀硫酸滴入盛有碳酸钾溶液的试管中，并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。则稀硫酸与碳酸钾溶液反应的化学方程式为　　。由该实验得出的结论是：猜想①　　（填“成立”或“不成立”）。

活动二：将盐酸与石灰石反应制得的气体通入硝酸银溶液中，观察到有　　产生，说明制得的气体中含有HCl气体。

【实验反思】制得的气体中混有HCl的原因是　　；澄清石灰水始终不变浑浊又是因为　__　（用化学方程式表示）。

【拓展应用】若要除去CO₂中混有的HCl和水蒸气，下列装置可以满足要求的是　　。

水是宝贵的自然资源，我国南海海域海洋资源极其丰富．

（1）2017年5月18日，南海可燃冰试采成功，可燃冰主要含有甲烷水合物．甲烷充分燃烧的化学方程式是　　

（2）渔民常在这一带从事捕鱼作业，鱼肉中含量最多的基本营养素是　　（填序号）

A．蛋白质    B．糖类    C．油脂    D．维生素

（3）科学研究证明，水在光照和TiO₂作催化剂的条件下，能分解为氢气和氧气，反应的化学方程式是　　

（4）河水和海水一样都是混合物．自来水厂利用河水生产饮用水的过程中常用活性炭的　

　性来除去水中的色素和异味．检验饮用水是软水还是硬水，可用　　来检验．

遂宁市大英县境内郯江河畔的“中国死海”，是北纬30度上又一神奇的景观．

（1）“中国死海”中天然盐卤水的溶质以氯化钠为主，并富含钾、钙、碘、溴等40多种矿物质和微量元素，对人体健康起到非常重要的改善和调节作用．碘元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如下，下列说法正确的是　　．

A．碘的相对原子质量为126.9g                  

B．人体缺碘易导致骨质疏松

C．碘在化学反应中形成的阴离子符号为I^﹣

D．一个碘原子核内有53个中子

（2）“中国死海”的现代水上运动、休闲、度假、娱乐、保健等水文化旅游元素提升了人们的生活品质，但也容易对郪江造成污染．请提出一条保护水资源的建议　　．

（3）小西同学从郪江中取少量水样，观察到水样浑浊，有固体小颗粒．为除去这些不溶性杂质，她应该采取实验操作的名称是　　．

（4）浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，是巨大的天然宝库．从海水中提取溴，其中一种方案涉及到的化学反应为：2NaBr+Cl₂＝2NaCl+Br₂，已知非金属单质也有类似金属单质与盐溶液之间的反应规律，由此可判断Cl₂、Br₂的活动性顺序是：Cl₂　　Br₂（填“＞”、“＜”或“＝”）．

化学与我们的生活息息相关。

（1）包饺子的食材有面粉、韭菜、瘦肉、植物油、食盐等。其中富含糖类的是 　　，不含有有机物的是 　　。

（2）老年人缺 　　会发生骨质疏松，容易骨折。

（3）塑料盆、铁锅，陶瓷茶杯等是生活常见用品，其中属于有机合成材料的是 　　。

（4）活性炭能除去家庭装修中产生的有害气体，这是利用了活性炭的 　　性。

（5）加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污，是利用了洗涤剂的 　　作用。

（6）下列关于水的说法错误的是 　　

A．煮沸可以将硬水转化为软水

B．工业废气直接排放会造成水污染

C．寻找合适的催化剂，利用光照使水分解是理想的制氢方法

D．大量使用农药、化肥能提高农作物产量，不会造成水污染

（7）过氧化钙（ CaO ₂） 能用于鱼类运输时的制氧剂，与水反应生成碱和一种气体，写出反应的化学方程式 　　。

（8）某注射用药液的配制方法如下：

①把 1.0g 药品溶于水配制成 4.0mL 溶液 a；

②取 0.1mL 溶液 a，加水稀释至 1.0mL，得溶液 b；

③取 0.1mL 溶液 b，加水稀释至 1.0mL，得溶液 c；

④取 0.4mL 溶液 c，加水稀释至 1.0mL，得溶液 d。

由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做1g/cm ³，1g 该药品可配制溶液d 的体积是 　　mL。

味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C₅H₈NO₄Na，易溶于水，与AgNO₃不反应），另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题：

（1）味精中至少含有　　（填数字）种元素。

（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是　　（填字母）。

A.5mL     B.10mL      C.50mL      D.100mL

（3）如图是配制过程，正确的操作顺序为　　（填字母）。

A．①②③④B．②①④③C．②④①③

（4）为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验：

①向所配制的50g溶液中加入AgNO₃溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入　　（填化学式）溶液，观察是否有沉淀生成。

②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数　　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），所测定的味精中NaCl的质量分数　　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

③精确测定AgCl沉淀质量为2.87g，则该味精中NaCl的质量分数为　　。（计算结果精确到0.1%．有关物质的相对分子质量：NaCl﹣58.5，AgCl﹣143.5 ）

A～H为初中化学常见物质．其中A、E为氧化物且E为常见的液体，B、D为碱，H、G为单质，C为石灰石的主要成分，F为胃酸的主要成分；反应①为光合作用．它们之间的相互关系如图所示．其中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）．

请回答下列问题：

（1）C的化学式为　　；E的化学式为　　．

（2）B物质的一种用途为　　；反应③的基本反应类型为　　．

（3）写出下列反应的化学方程式：①　　；②　　；③　　．

盐城有漫长的海岸线，海洋蕴藏着丰富的资源。请按要求填空。

（1）海洋为我们提供了营养丰富的食材。鱼虾富含的　　是机体生长及修补受损组织的主要原料，海带富含的　　可以预防甲状腺肿大。

（2）今年5月我国在海域可燃冰开采技术领域取得重大突破。可燃冰主要含有甲烷水合物，还含少量CO₂等气体，可燃冰属于　　（选填“纯净物”或“混合物”）。若甲烷大量泄漏到大气中，会导致　　，使全球气候变暖；甲烷燃烧的化学方程式为　　。

（3）镁在海水中主要以MgCl₂的形式存在，MgCl₂中Mg的化合价是　　。观察图1，从元素含量角度分析，我国海域中镁位列第　　位。

（4）海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。

①水变成水蒸气的过程中，发生变化的是　　（填字母序号）。

A．分子个数       B．分子质量

C．分子间隔       D．分子种类

②利用如图2装置得到淡水的方法与实验室通过　　（填操作名称）净化水的方法原理相同。

（5）海水碳储存，可以缓解空气中CO₂过多的问题，但海水的pH也在逐渐变小，同时软体生物贝壳也在逐渐软化、变薄和缩小。

①根据海水pH变化趋势判断：2000年时海水呈　　性。

②“海洋酸化”的原因可用化学方程式表示为　　。

③软化生物贝壳软化、变薄的原因是　　。

碱式碳酸锌[Zn _x（OH） _y（CO ₃） _z]是制备功能材料ZnO的原料，其化学反应表达式为：Zn _x（OH） _y（CO ₃） _z ZnO+CO ₂↑+H ₂O（x、y、z为正整数）。小金设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究（装置气密性良好，药品足量，实验操作正确）：

（1）图甲中装置B的作用是 　　。

（2）查阅资料发现，在不同温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品，剩余固体的质量与加热温度的关系如图乙所示。实验中加热时，热分解装置的温度至少要达到 　　℃（选填"200"、"300"或"400"）。

（3）部分实验步骤为："……加热前先通入N ₂排尽装置内的空气，关闭通入N ₂的活塞，……控制一定温度下加热……"。实验过程中可根据 　　现象判断碱式碳酸锌样品已反应完全。

（4）小金取54.7g碱式碳酸锌样品（不含杂质），放置于热分解装置内，完全反应后测得装置A增重5.4g，装置B增重8.8g。则x：y：z的最简整数比为 　　。

如图是氢气和氧气发生反应的微观模拟图，请回答下列问题：

（1）在B图中将相关粒子图形补充完整；

（2）A图所示物质属于 　　（填物质分类），从微观角度说明理由是 　　；

（3）画出比氧元素多一个周期少一个族的元素的原子结构示意图 　　．

A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质，它们的部分反应和转化关系如图所示（"﹣"表示两种物质能发生反应，"→"表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及条件），已知其中只有两种物质是氧化物，E是含有三种元素的物质。

（1）若D为水时，且A、B两物质能发生化合反应，请回答：

①写出A、E物质的化学式：A 　　、E 　　；

②A与B发生反应的现象为 　　。

（2）若D为二氧化碳时，请回答：

①写出A、C物质的化学式：A 　　、C 　　；

②按照图示所标明的物质关系，写出能生成空气污染物的化学反应方程式 　　。

根据如图回答问题。

（1）A中集气瓶内水的作用是 　 　。

（2）B中集气瓶内水位最终约在刻度 　 　处。

（3）C中制备氧气的化学方程式是 　 　。

（4）D中若加入的固体是NH ₄NO ₃，实验现象是 　 　。

（5）E中探究可燃物燃烧的条件之一是 　 　。

图1是某兴趣小组在学习碱的性质时进行的探究活动，请要求回答问题。

（1）通过分析实验一可知，氢氧化钠会吸收空气中的　　。

（2）实验二中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，可证明CO₂能与NaOH、Ca（OH）₂反应，其中C瓶在实验中起　 　作用。

（3）晓晓查阅资料了解到往Ba（OH）₂溶液中滴加或通入下列图2中物质会产生如下现象：A中溶液显红色，B、C、D中均产生白色沉淀。

①写出D试管中反应的化学方程式　 　。

②不同的碱溶液中都含有OH^﹣，所以，碱有一些相似的化学性质。上述关于Ba（OH）₂性质的实验不能体现碱的相似性质的是　 　（填字母序号）

（4）冬冬发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如图3所示，于是对其所含杂质进行了探究。

【提出问题】　　

【提出猜想】

猜想I：查阅资料可知，工业用氢氧化钠可能含有NaCl。

猜想Ⅱ：工业用氢氧化钠可能含有Na₂CO₃，原因是　 　（用简洁的文字表述）。

【进行实验】

实验步骤	实验现象	解释或结论
①取适量固体样品于试管中，加水溶解	固体全部溶解	/
②向①所得溶液中滴加过量的	一开始无明显变化，一会儿后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	样品中含有Na2CO3
③向②所得溶液中滴加几滴硝酸银溶液	产生白色沉淀	样品中还含有NaCl．反应的化学方程式为

根据表中信息，请回答下列问题。

测试类别 S化合价	氢化物	单质	①	酸	盐
+6	﹣	﹣	SO 3	H 2SO 4	Na 2SO 4CuSO 4FeSO 4（NH 4） 2SO 4
②	﹣	﹣	SO 2	H 2SO 3	Na 2SO 3
0	﹣	S	﹣
﹣2	H 2S	﹣	﹣	H 2S	Na 2S

（1）填写表中内容：① 　　；② 　　。

（2）物质可以按照一定规律发生转化，请按要求各写出一个对应的化学方程式。

①置换反应 　　；②复分解反应 　　。

（3）（NH ₄） ₂SO ₄是农业上常用的铵态氮肥，在实验室检验其为铵态氮肥的实验操作是______（写出一种即可）

（4）2H ₂S+SO ₂═2S+2H ₂O，反应前后硫元素化合价发生的变化是 　　

（5）在实验室中，可用热的碱液除去试管内壁上附着的硫，请完成该反应的化学方程式： 　　S+ 　　NaOH═ 　　Na ₂SO ₃+ 　　+ 　　H ₂O。

化学变化的本质特征是有新物质生成，化学变化中的一些现象有助于我们判断物质是否发生了化学变化，

分析一：化学变化中的现象

实验内容	实验现象	实验分析
（1） 木炭在氧气中燃烧	发出白光，发出热量	燃烧是 　　的剧烈的化学反应
（2）	镁表面 　　铜无明显变化	镁与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应
（3）	产生白色沉淀	该反应的化学方程式
（4）	玻璃管内的固体由红棕色变为 　　色	发生了化学变化

分析二：有助于判断草酸（H ₂C ₂O ₄）溶液与酸性KMnO ₄溶液发生化学变化的现象是什么？（单酸晶体溶于水形成无色溶液，酸性KMnO ₄溶液是H ₂SO ₄与KMnO ₄的混合溶液）结合已有知识，进行大胆猜想：

（1）现象及可能产生该现象的依据 　　

（2）现象及可能产生该现象的依据 　　。