初中化学综合题

高纯硅可用于制备硅半导体材料．制备高纯硅的主要生产流程如图所示．

信息：石英砂的主要成分是SiO₂，反应①化学方程式SiO₂+2CSi+2CO↑

（1）石英砂属于　　（填“纯净物”或“混合物”）；SiCl₄中硅元素的化合价为　　；写出合理处理中间产物CO的一种方法　　．

（2）反应③反应除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物．请写出此过程的化学方程式　　；

（3）反应③如果H₂中混入O₂，从安全角度考虑，可能引起的后果是　　．

（4）若杂质不参加反应，利用反应①生产含硅质量分数为90%的粗硅2.8吨，计算至少需要焦炭多少吨？

材料是人类赖以生存和发展的重要物质，目前使用量最多的金属材料仍然是钢铁

（一）铁材料的有关知识

1．人类使用金属先后经历了"青铜"、"铁器"时代，直到近代才开始大量使用铝材料．

这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是 　　．

2．钢铁材料通常分为生铁和钢．如图1是我国1997年发行的纪念钢产量首次突破1亿吨的邮票．邮票通常密封保存在聚乙烯塑料袋中

①以上叙述中不涉及到的材料是 　　（选填序号）．

A．合金 B．无机非金属材料 C．有机合成材料

②以赤铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式

③钢铁露置在空气中易生锈，请提出防止其生锈的一种措施 　　．

（二）铁及其化合物的实验

1．将Fe粉溶于稀H ₂SO ₄，此反应属于 　　（填基本反应类型）．用点燃法检验生成的H ₂前必须 　　．

2．向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe（OH） ₂沉淀，随后沉淀变为灰绿色．

①生成Fe（OH） ₂反应的化学方程式 　　．

②白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe（OH） ₂接触空气生成Fe（OH） ₃，反应的化学方程式 　　．生成的Fe（OH） ₃分解为Fe ₂O ₃．

③过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO ₄•2Fe（OH） ₂•Fe ₂O ₃〔相对分子质量为644]．能证明固体已洗净的方法为 　　．

（三）灰绿色固体的热分解实验

兴趣小组称取此固体6.44g，在科研人员的指导下用如图2装置进行热分解实验．

【查阅资料】

①Fe（OH） ₂在150℃～200℃时完全分解为FeO；

②FeSO ₄在450℃～500℃时完全分解为Fe ₂O ₃，2FeSO ₄ Fe ₂O ₃+SO ₂↑+SO ₃↑．

1．加热前后及过程中均通入N ₂，加热前通N ₂的目的是 　　．

2．控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图3所示．B装置中浓硫酸只能吸收SO ₃和H ₂O，当加热到t ₁℃时，装置C中的现象为 　　．

①图3中E点对应的m ₁＝ 　　．

②图3中F点对应物质中Fe ₂O ₃的质量为 　　g．

③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，得到纯净的磁性Fe ₃O ₄．已知加热过程中发生两个反应，且反应前后固体总质量不变．请写出其中一个反应的化学方程式 　　．

固体氢氧化钠放置在空气中容易变质转化为碳酸钠。现称取一久置于空气中的烧碱样品10.6g完全溶于蒸馏水中配成100g溶液，向其中滴加质量分数为8.55%的氢氧化钡溶液，产生沉淀与所加氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。请通过计算回答：

（1）该烧碱样品变质的程度为　　（填“部分变质”或“全部变质”）。

（2）a＝　　g。

（3）当沉淀刚好达到最大质量时，溶液中溶质质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）

牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果，牙膏摩擦剂一般由①CaHPO ₄②CaCO ₃③Al（OH） ₃④SiO ₂中的一种或几种组成。

（1）根据上述信息，推测牙膏中的摩擦剂应具备的性质有 　　（填序号）。

①易溶于水②难溶于水③坚硬④柔软⑤颗粒较大⑥颗粒较小

（2）已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO ₃和SiO ₂（不与稀盐酸反应）中的一种或两种物质，将适量的该牙膏溶于水、静置后过滤，向所得固体中加入足量稀盐酸，观察到的实验现象是 　　，则证明该牙膏中的摩擦剂是CaCO ₃和SiO ₂的混合物。

（3）取20g该牙膏样品充分溶解、静置、过滤，用10%的稀盐酸测定得到的固体成分。测定过程中，剩余固体和加入稀盐酸的质量分别如图所示，试计算该牙膏中摩擦剂的质量分数是多少？

（1）向24.5g氯酸钾中加入少量二氧化锰，加热、充分反应后，生成氯化钾14.9g。则生成氧气的质量是　　g，该反应的化学方程式是　　。

（2）向盛有一定量硝酸银溶液的试管中加入14.9g氯化钾，恰好完全反应，过滤，得到120.2g滤液，求该硝酸银溶液的质量（写出计算步骤）

（1）向24.5g氯酸钾中加入少量二氧化锰，加热、充分反应后，生成氯化钾14.9g。则生成氧气的质量是 　　g，该反应的化学方程式是 　    。

（2）向盛有一定量硝酸银溶液的试管中加入14.9g氯化钾，恰好完全反应，过滤，得到120.2g滤液，求该硝酸银溶液的质量（写出计算步骤）

某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl₂和FeCl₂两种溶质，为了分析处理后废液的组成，取200g该废液加入40g废铁屑（杂质不溶于水，也不参与反应），恰好完全反应，过滤经处理得到16g铜，往滤液中加入足量的硝酸银溶液，经过滤、干燥、称量，最终得到114.8gAgCl固体．回答下列问题：

（1）往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为　　，

往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为　　．

（2）求滤液中溶质的质量分数（精确到1%）．

（3）求200g废液中FeCl₂的质量分数（精确到1%）．

在盛有11.9g纯碱样品 （ 含少量氯化钠杂质 ） 的烧杯中加入167.8g水，完全溶解后，再向其中逐滴加入一定质量分数的氯化钡溶液，生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液质量关系如图所示：

（1）反应过程中生成沉淀的质量是 　　g。

（2）在B点时，溶液中含有的溶质是 　　（写化学式 ）

（3）求A点时溶液中的所含溶质质量分数。 写出计算过程

氧气是人类生产活动的重要资源。

（ 1 ）下列属于 O 2 的化学性质的是 　　 （填标号）。

A．	O 2能支持燃烧
B．	O 2的密度比空气的密度略大
C．	O 2在低温、高压时能变为液体或固体

（ 2 ）小圳同学进行实验室制备 O 2 的相关探究。

【 查阅 】 他得知在 KClO 3 分解制 O 2 的反应中， Fe 2 O 3 可作催化剂。

【 实验 】 他用电子秤称取 0.49g Fe 2 O 3 和一定量的 KClO 3 ，充分混合后加热至 KClO 3 完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为 1.98g 。

【计算】①剩余固体中KCl的质量是 　 　g。

② 该反应生成 O 2 的质量（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。

【 思考 】 他发现制备 O 2 较慢，猜测 KClO 3 和 Fe 2 O 3 的质量比可能会影响反应的快慢。

【 探究 】 ③ 他调节 KClO 3 和 Fe 2 O 3 的质量比制备 O 2 ，整理数据绘制出如图，从图中得出 KClO 3 和 Fe 2 O 3 最佳质量比是 　 　 。

【 结论 】 ④ 根据质量守恒定律，请你计算出小圳同学在 [ 实验 ] 中称取的 KClO 3 的质量为 　 　 g ， KClO 3 和 Fe 2 O 3 的质量比是 　 　 （填最简比），不是最佳质量比。

将过量的 $N{a}_{2}C{O}_3$溶液滴入到一定量 $CuS{O}_4$溶液中得到蓝色固体。某研究性学习
小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。请完成下列各题：
（一）猜想与假设：
猜想一：固体为 $CuC{O}_3$，理由：（用化学反应方程式表示）。
猜想二：固体为 $Cu(OH{)}_2$，理由： $N{a}_{2}C{O}_3$溶液呈（填"酸"或"碱"）性。
猜想三：固体为 $Cu(OH{)}_2$和 $CuC{O}_3$的混合物。
（二）资料查阅：
① $Cu(OH{)}_2$和 $CuC{O}_3$晶体均不带结晶水；  
② $Cu(OH{)}_2$、 $CuC{O}_3$受热易分解，各生成对应的两种氧化物。
（三）设计与实验：
Ⅰ．固体的获取：
（1）将反应后的固、液混合物经、洗涤、低温烘干得蓝色固体。
（2）判断固体已洗净的方法及现象。
Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分。

（3）若用装置 $A$、 $B$组合进行实验， $B$中无现象，则猜想正确；
（4）若用装置 $A$、 $C$组合进行实验， $C$中无现象，则猜想正确；
（5）小组同学将装置按 $A$、、（填" $B$"、" $C$"）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中： $B$中的现象为， $C$中的现象为。结论：固体为 $Cu(OH{)}_2$和 $CuC{O}_3$的混合物。
Ⅲ．固体成分定量测定：
已知 $Cu(OH{)}_2$的分解温度为 $66℃\backsim 68℃$， $CuC{O}_3$的分解温度为 $200℃\backsim 220℃$。设固体的组成为 $aCu(OH{)}_2$  $bCuC{O}_3$。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图，请根据图示回答下列问题：

（6）写出 $AB$、 $CD$段发生反应的化学方程式： $AB$段：； $CD$段：；
（7）通过计算可得： $a:b＝$。
（8）若将 $24.0g$剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了 $2.4g$后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：。

节约资源,保护环境,从我们身边的小事做起。Li Ming 是一个注重"低碳"生活的中学生，假设你是他, 请以 "My Low-carbon Life"为题，写一篇80词左右的短文，简单描述自己的"低碳生活"。
要点：
（1）每天步行上学；
（2）离开教室时，关灯、电扇、电视等；
（3）不用水时，记得关水龙头，循环使用水；
（4）充分使用纸张；
（5）不使用塑料袋。
参考词汇：on foot, turn off, tap, reuse, make full use of, plastic bag
要求：
（1） 内容包括所提供的信息及要点，可适当发挥，但不要逐条翻译；
（2） 不得透露考生姓名、学校等信息。

单词填空（每小题1分，共10分）
请根据所给首字母或中文提示，写出单词在句中的正确形式。每空只能填一词，将单词完整地写在答题卡上。

1．	My brother's schoolbag is small, but Jim's is b      .

2．	Look! That is my lovely c      . It's running after a mouse.

3．	Please o       the door and come in.

4．	Miss Qin is a good t      . She teaches English well.

5．	Don't ride your bike too f       in the street. It's very dangerous.

6．	Boys and girls, please take out your         (钢笔) and write down the new words.

7．	--- How about this         (红色的) skirt?  --- It's vey nice. I will take it.

8．	A girl from a primary school in Guilin was very         (幸运的) to get a free ticket to the 2010 World Expo in Shanghai.

9．	When you         (接受) a present, you must use both hands. It's a traditional custom in China.

10．	The villagers         (庆祝）the Dragon Boat Festival by having a dragon boat race last Wednesday.