初中化学综合题

从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。

（一）铁及其化合物的应用

（1）明代科学著作《天工开物》中记载：

①“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“金”指生铁制作的铁锅。生铁属于 　 　材料。上述描述中利用铁的 　 　（选填序号）。

A．	a.导热性
B．	b.导电性
C．	c.硬度大

②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下将红砖中的转化为而形成青砖。该转化的化学方程式为 　 　。

（2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。

①碳酸亚铁（）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成 　 　被人体吸收，促进血红蛋白的生成。

②火星探测器发回的信息表明，火星上存在，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 　 　。

③活性可除去石油开采过程中的有害气体，并获得，原理如下。

吸收中生成的另一种物质的化学式为 　 　，再生时发生反应的化学方程式为 　 　。

（二）的制备

用废铁屑（主要成分为，含少量和）制备主要流程如下。

（1）酸溶时适当提高反应温度和浓度，目的是 　 　，产生的气体为 　 　。

（2）还原发生的反应为。

沉淀发生的反应为。

沉淀时反应温度不宜太高，原因是 　 　。

（3）沉淀时会有部分与反应生成，反应的化学方程式为 　 　。

（三）的含量测定

已知：及铁的氧化物加热分解的温度如下。

称取含的样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。

（1）样品中的含量为 　 　%（精确到0.1%）。

（2）当加热到时，M点固体的成分是 　 　，对应的质量比为 　 　。

通过一年的化学学习，我们学会了从微观角度认识物质。

（1）如图是部分原子的结构示意图请回答问题：

①化学上将质子数为　　的所有氯原子统称为氯元素。

②8号元素和地壳中含量最多的金属元素组成的化合物中，金属元素的化合价为　　。

③在化学反应中，11号元素的原子易　　电子。

（2）如图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微粒示意图。

请据图回答：

①氢气可压缩储存于钢瓶中，因为受压时氢气分子之间的　　减小。

②从微观的角度解释该化学变化的实质是　　。

如图是氢气和氧气发生反应的微观模拟图，请回答下列问题：

（1）在B图中将相关粒子图形补充完整；

（2）A图所示物质属于 　　（填物质分类），从微观角度说明理由是 　　；

（3）画出比氧元素多一个周期少一个族的元素的原子结构示意图 　　．

一班的同学在探究金属镁的化学性质时发现，将镁条放到盛有冷水的试管中，没有明显的现象，然后将试管放在酒精灯上加热，发现试管中有气泡产生。

（1）小明认为，据此现象可断定加热时镁能和水反应，小强认为小明的结论不正确，理由是　　。

（2）小明向加热的试管中滴入酚酞溶液，溶液显红色，证明镁在加热时　　（填“能”或“不能”）与水发生反应

（3）小明将加热后的试管放置在空气中一段时间后，同学们发现溶液中的红色消失了。

在确定酚酞溶液没有变质的情况下，请你根据初中所学化学知识，对溶液中红色消失的原因做出合理猜想。

猜想一：　　

猜想二：　　

请设计实验方案，对其中一种猜想进行验证　　。（只需答出实验方案，不需要回答现象和结论）

绵阳西北部山区石灰石资源非常丰富，大量用于生产水泥。用石灰石和砂岩黏土高温煅烧得到一种新型水泥熟料，主要反应为： $\mathit{CaC}{O}_3+\mathit{Si}{O}_2\begin{array}{c}\underset{¯}{\underset{¯}{\begin{array}{ccc}& \mathit{高温}& \end{array}}}\\ \end{array}\mathit{CaSi}{O}_3+C{O}_2\uparrow$。

（1）上述反应涉及四类化合物中的哪几类？　 　。

（2） $\mathit{CaSi}{O}_3$的化学式可表示为 $\mathit{CaO}•\mathit{Si}{O}_2$，含 $\mathit{CaO}$44.8%的水泥熟料中含 $\mathit{CaSi}{O}_3$的质量分数为 　 　。

（3）在实验室用如图所示方法粗略测定石灰石中 $\mathit{CaC}{O}_3$的质量分数，无需测定的数据是　 　（填序号）。

A．	取用石灰石样品的质量
B．	倒入的过量稀盐酸的质量
C．	盐酸接触样品前电子秤的读数
D．	反应停止后电子秤的读数

（4）用含 $\mathit{CaC}{O}_3$90%的石灰石1000t生产新型水泥熟料，理论上会排放 $C{O}_2$多少吨？（无计算过程不给分）

根据如图图示回答下列问题：

①从图中不能直接获取的信息是　　。

A．硫属于非金属元素           B．硫的核外电子数为16

C．硫的相对原子质量为32.06    D．硫元素形成的单质有还原性

②根据硫原子的最外层电子数，推出硫元素的最低化合价为﹣2价，则硫元素的最高化合价为　　价。

③元素周期表中同一主族的元素具有相似的化学性质，例如硒（Se）和S有相似的化学性质，则图中m＝　　。

自然界的水都是含有多种物质的混合物，生产、生活中需要的纯净水可以通过蒸馏得到。
（1）将刚刚蒸馏出来的蒸馏水盛放在敞口的干净容器里，一段时间后，蒸馏水的pH将发生怎样的变化？
请你分析说明引起蒸馏水pH改变的原因。
（2）在电解水的实验中，为了增加水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸。某次实验时，在一定量的蒸馏水中加入50克16％的稀硫酸进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为100克，则剩余溶液中溶质的质量分数为多少?

【2015年江苏省苏州市】二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可形成硫酸型酸雨。
（1）煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生二氧化硫气体，可用     溶液检验该气体的存在。
（2）为减少大气污染，火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。
①用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反应原理可用化学方程式表示为     。已知：亚硫酸盐不稳定，易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。
②用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：
2CaCO₃+O₂+2SO₂2CaSO₄+2CO₂  。若1000kg废气中含有1．6kg的二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？

根据表中信息，请回答下列问题。

测试类别 S化合价	氢化物	单质	①	酸	盐
+6	﹣	﹣	3	24	2444424
②	﹣	﹣	2	23	23
0	﹣	S	﹣
﹣2	2S	﹣	﹣	2S	2S

（1）填写表中内容：①　　；②　　。

（2）物质可以按照一定规律发生转化，请按要求各写出一个对应的化学方程式。

①置换反应　　；②复分解反应　　。

₄₂₄是农业上常用的铵态氮肥，在实验室检验其为铵态氮肥的实验操作是______（写出一种即可）

₂₂₂O，反应前后硫元素化合价发生的变化是　　

（5）在实验室中，可用热的碱液除去试管内壁上附着的硫，请完成该反应的化学方程式：　　S+　　NaOH═　　₂₃+　　+　　₂O。

【2015年重庆市B】(学习化学后，我们学会了从微观角度认识物质。
（1）已知碳原子和氧原子的结构示意图分别为：两种原子中相等的是     （填序号）。

A．质子数

B．电子数

C．第一层电子数

D．第二层电子数

（2）保持一氧化碳化学性质的粒子名称是             。
（3）下图是一氧化碳与氧气反应的微观模型图，请在下图方框中以图示的方式完成该化学反应的微观过程（图中表示氧原子，Ο表示碳原子）。

根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：a____________；b____________。
（2）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式：__________________________。可选用的收集装置是________（填字母）。
（3）写出实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式_________________________。可选用的发生装置是________（填字母）。
（4）实验室将A装置加以改动，在高温下使碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。按此反应，试计算工业上要制取5.6t氧化钙，理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少？（写出计算过程）

【2015年四川省泸州市】过氧化钙晶体﹝CaO₂·8H₂O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO₂流程如下：

（1）气体X是CO₂，其名称是           ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是      。
（2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在           中，该反应是化合反应，反应产物是CaO₂·8H₂O，请写出化学方程式                            。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)₂杂质，原因是                           。
（3）CaO₂的相对分子质量为         ，过氧化钙晶体﹝CaO₂·8H₂O﹞中H、O元素的质量比为         。
（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO₂·8H₂O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO₂·8H₂O2CaO＋O₂↑＋16H₂O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO₂·8H₂O的质量分数（CaO₂·8H₂O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。

某同学以金泥（含有 $Au、CuS、ZnS$等）为原料制备（ $Au$）和 $Cu$的流程如图所示：

琴琴同学查阅资料已知：

①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。

②热空气流充分加热的目的是将 $Cu、Zn$转化为氧化物，并完全分离出 $ZnO$烟尘。

（1）“预处理”中会产生 $S{O}_2$，若 $S{O}_2$直接排放会导致______。

（2）“过程Ⅱ”产生的固体 $a$中，除 $CuO$外一定还有的物质是______。

（3）“过程Ⅲ”分离 $Au$的操作是______，加入过量稀硫酸的目的是______。

（4）“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为______，该反应属于______反应（填写基本反应类型）。

（5） $ZnO$烟尘可用 $NaOH$溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（ $N{a}_{2}Zn{O}_2$）和 $H_{2}O$的化学方程式为______。

科学探究离不开实验活动。

（1）仪器a的名称是 　 　。

（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用于进行铁丝在氧气中燃烧的实验，最好选用的发生装置和收集装置是 　 　。

（3）向装置A中加入少量氧化铜作催化剂，再向其中加入68g过氧化氢溶液，反应结束后，共产生1.6g氧气，写出该反应的化学方程式 　 　，所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为 　 　。

（4）实验小组同学用石灰石和6%的稀盐酸制取 $C{O}_2$时，发现固体仍有大量剩余，但不再产生气泡，请写出一种可能的原因 　 　，并设计实验进行验证 　 　。

（5）以下反应均可生成 $N{H}_3$（极易溶于水，密度比空气小）：

① $2N{H}_4\mathit{Cl}+\mathit{Ca}（\mathit{OH}{）}_2\begin{array}{c}\underset{¯}{\underset{¯}{\begin{array}{ccc}& △& \end{array}}}\\ \end{array}\mathit{CaC}{l}_2+2N{H}_3\uparrow +2H_{2}O$

② $N{H}_4\mathit{HC}{O}_3\begin{array}{c}\underset{¯}{\underset{¯}{\begin{array}{ccc}& △& \end{array}}}\\ \end{array}N{H}_3\uparrow +C{O}_2\uparrow +H_{2}O$

③ $\mathit{CaO}+N{H}_3•H_{2}O═N{H}_3\uparrow +\mathit{Ca}（\mathit{OH}{）}_2$

结合以上装置，适合作为实验室制取 $N{H}_3$的反应原理有 　 　（填序号）。

图1是某兴趣小组在学习碱的性质时进行的探究活动，请要求回答问题。

（1）通过分析实验一可知，氢氧化钠会吸收空气中的　　。

（2）实验二中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，可证明CO₂能与NaOH、Ca（OH）₂反应，其中C瓶在实验中起　 　作用。

（3）晓晓查阅资料了解到往Ba（OH）₂溶液中滴加或通入下列图2中物质会产生如下现象：A中溶液显红色，B、C、D中均产生白色沉淀。

①写出D试管中反应的化学方程式　 　。

②不同的碱溶液中都含有OH^﹣，所以，碱有一些相似的化学性质。上述关于Ba（OH）₂性质的实验不能体现碱的相似性质的是　 　（填字母序号）

（4）冬冬发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如图3所示，于是对其所含杂质进行了探究。

【提出问题】　　

【提出猜想】

猜想I：查阅资料可知，工业用氢氧化钠可能含有NaCl。

猜想Ⅱ：工业用氢氧化钠可能含有Na₂CO₃，原因是　 　（用简洁的文字表述）。

【进行实验】

实验步骤	实验现象	解释或结论
①取适量固体样品于试管中，加水溶解	固体全部溶解	/
②向①所得溶液中滴加过量的	一开始无明显变化，一会儿后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	样品中含有Na2CO3
③向②所得溶液中滴加几滴硝酸银溶液	产生白色沉淀	样品中还含有NaCl．反应的化学方程式为